安徽省2014年高考化学研讨会交流资料（安徽省铜陵三中）.ppt

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1、铜陵市第三中学铜陵市第三中学 施志新施志新化学学科素养的考核日益凸显，体现化学学科核心化学学科素养的考核日益凸显，体现化学学科核心价值价值应用情景试题凸显（身边的化学、工业流程）；应用情景试题凸显（身边的化学、工业流程）；化学学科核心方法化学学科核心方法探究实验凸显；探究实验凸显；化学学科核心能力化学学科核心能力自主学习能力考核凸显自主学习能力考核凸显二轮复习总体目标：二轮复习总体目标：认清知识主干，认清知识主干，突出重点，突破难点突出重点，突破难点学生做到学生做到技巧技巧理解理解 会用会用 用准用准 用熟用熟系统系统 总结总结方法方法 难点难点记住记住教师做到教师做到让学生在课堂上做到：让学

2、生在课堂上做到：多一点动脑筋思考的空间、多一点动口表达的机会多一点动脑筋思考的空间、多一点动口表达的机会、多一点动手练习的安排、多一点动手练习的安排考试命题的考试命题的“法理法理”、题型的、题型的“范例范例”、形式的、形式的“样样本本”。 考试大纲考试大纲是是教师做到：教师做到：研究研究“题型示例题型示例”的的“说明说明”，学会抓住，学会抓住考点考点研究研究“题型示例题型示例”的的“答案答案”，规范答题步骤，规范答题步骤研究研究“附录附录”的的“试题分析试题分析”，增强实战经验，增强实战经验对比研究有关联的考点，懂得融会贯通对比研究有关联的考点，懂得融会贯通研究近几年我省与其它省的研究近几年我

3、省与其它省的考试说明考试说明，把握大致趋势，把握大致趋势某校化学组的一项统计表明：做完一套试某校化学组的一项统计表明：做完一套试题，大约只有三分之一的学生有问题，题，大约只有三分之一的学生有问题，“如果在全班统一讲题，三分之二的学生如果在全班统一讲题，三分之二的学生只能是陪读只能是陪读”。而大部分问题在小组合作。而大部分问题在小组合作学习中就能得到解决，十道题中真正需要学习中就能得到解决，十道题中真正需要老师讲解的，可能只占五分之一。老师讲解的，可能只占五分之一。摘自摘自中国青年报中国青年报2012年年7月月26日日“不唯高考，赢得高考不唯高考，赢得高考”北京十一学校破解高三困局北京十一学校破

4、解高三困局了解学情，了解学情，创设情景创设情景，合理定位，合理定位，尽可能使更多学生得到提高尽可能使更多学生得到提高以硫酸铜制取为例以硫酸铜制取为例说明如何上好二轮复习课说明如何上好二轮复习课铜与浓硫酸加热制硫酸铜铜与浓硫酸加热制硫酸铜1 1、写出铜与浓硫酸反应的化学方程式、写出铜与浓硫酸反应的化学方程式2 2、浓硫酸的作用、浓硫酸的作用氧化性氧化性Cu+浓浓H2SO4CuO+SO2酸性酸性CuO+H2SO4CuSO4缺陷缺陷SO2有污染有污染H2SO4利用率不高利用率不高Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O铜与稀硫酸如何得到硫酸铜铜与稀硫酸如何得到硫酸铜1 1、工业上如

5、何加快反应速率、工业上如何加快反应速率Cu+稀稀H2SO4CuSO4O2+不断鼓不断鼓入空气入空气粉碎铜屑粉碎铜屑适当提高适当提高硫酸浓度硫酸浓度升高温度升高温度2 2、写出此反应的离子反应式、写出此反应的离子反应式3 3、缺陷、缺陷粉碎铜屑会扬起矿尘粉碎铜屑会扬起矿尘铜的利用率不高铜的利用率不高2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O铜与稀硫酸如何得到硫酸铜铜与稀硫酸如何得到硫酸铜Cu+稀稀H2SO4CuSO4H2O2+反应现象反应现象产生气泡产生气泡 溶液变蓝溶液变蓝1 1、产生的气泡是什么？如何证明？、产生的气泡是什么？如何证明？氧气氧气 余尽的木条复燃余尽的木条复燃2 2、此反应的氧化

6、产物和还原产物是什么、此反应的氧化产物和还原产物是什么Cu0Cu+2SO4H2O2-1H2O-23 3、是谁将氧气氧化出来的？、是谁将氧气氧化出来的？ H2O24 4、写出此反应的反应式、写出此反应的反应式Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O2H2O2=2H2O+O22H2O2=2H2O+O2同学们发现：产生气泡开始很慢，一段时间后，反应同学们发现：产生气泡开始很慢，一段时间后，反应很快。这是什么原因呢？很快。这是什么原因呢？硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快（1 1）最不可能的粒子是）最不可能的粒子是 ，理由是理由是 （2 2）证

7、明）证明 SOSO4 42-2-和和H H+ +不是起催化作用。因为：不是起催化作用。因为：因而确定因而确定 CuCu2+2+能使双氧水分解的速率加快能使双氧水分解的速率加快（3 3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它）如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它H2O双氧水是水溶液，所以水不是催化剂双氧水是水溶液，所以水不是催化剂稀硫酸中含有三种粒子（稀硫酸中含有三种粒子（H2O、SO42-、H+），往双氧水中加入稀硫酸后，无明显变化，），往双氧水中加入稀硫酸后，无明显变化，在化学反应前后在化学反应前后化学性质和质量都没有改变化学性质和质量都没有改变铜与稀硫酸如何得到硫酸铜铜与稀硫

8、酸如何得到硫酸铜Cu+稀稀H2SO4CuSO4稀稀HNO3+1 1、写出滴加稀、写出滴加稀HNO3的离子反应式的离子反应式2 2、能否从反应后的溶液中得到硫酸铜晶体、能否从反应后的溶液中得到硫酸铜晶体温度温度0C 0 20 40 60 80Cu(NO3)283.5 125 163 182208CuSO423.1 3244.661.883.3恒温蒸发水份恒温蒸发水份, ,可以析出硫酸铜晶体可以析出硫酸铜晶体3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O铜与稀硫酸如何得到硫酸铜铜与稀硫酸如何得到硫酸铜Cu+稀稀H2SO4CuSO4稀稀HNO3+O2+3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+

9、2NO +4H2O1、反应中的、反应中的NO如何处理？写出反应式如何处理？写出反应式通入氧气，循环使用通入氧气，循环使用2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2H+2NO3+NO2、写出此反应的离子反应式、写出此反应的离子反应式2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O3、HNO3在反应中的作用在反应中的作用催化作用催化作用铜与稀硫酸铜与稀硫酸 得硫酸铜得硫酸铜电解1、写出此反应的化学反应式、写出此反应的化学反应式Cu+H2SO4= CuSO4+H2 电解电解2、Cu作什么电极？写出两极反应作什么电极？写出两极反应铜与稀硫酸如何得到硫酸铜铜与稀硫酸如何得到硫酸铜将实验室的研究成果转化为工业化

10、生产的将实验室的研究成果转化为工业化生产的原则：原则：选择好原料路线和技术路线，充分选择好原料路线和技术路线，充分考虑资源、环境、综合利用和经济效益等考虑资源、环境、综合利用和经济效益等工业上选择下列哪种方法制取硫酸铜？工业上选择下列哪种方法制取硫酸铜？Cu+稀稀H2SO4CuSO4O2H2O2稀稀HNO3+O2电解电解以氧化还原反应为例以氧化还原反应为例说明如何上好二轮复习课说明如何上好二轮复习课氧化还原反应氧化还原反应特征特征：化合价变化：化合价变化实质实质：电子转移或电子得失：电子转移或电子得失氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用概概念念微粒氧微粒氧化性或化性或还原性还原性大小判大小判断

11、断书书写写及及配配平平原原电电池池电电解解池池原电池是将化学能原电池是将化学能转化转化为电能的为电能的装置装置 1 1、装置、装置 ZnZn粉中加入稀硫酸粉中加入稀硫酸产生大量气泡和水雾产生大量气泡和水雾化学能转化为热能化学能转化为热能为什么不转化为电能？如何才能转化呢？为什么不转化为电能？如何才能转化呢？热能热能电能电能大量分子无规则运动大量分子无规则运动电荷的有序定向运动电荷的有序定向运动熵增熵增熵减熵减自然界中任何形式的能都会很容易地变成自然界中任何形式的能都会很容易地变成热热，而反过来热却，而反过来热却不能在不产生其他影响的条件下完全变成其他形式的能，从不能在不产生其他影响的条件下完全

12、变成其他形式的能，从而说明了这种转变在自然条件下也是不可逆的。这就是而说明了这种转变在自然条件下也是不可逆的。这就是热力热力学第二定律学第二定律。它告诉我们能量转化过程的方向性。它告诉我们能量转化过程的方向性。氧化还原反应氧化还原反应转化为低品质的转化为低品质的热能容易热能容易转化为高品质的电能困难转化为高品质的电能困难不需装置不需装置需要装置需要装置使氧化和还原分开，使电子运动有序使氧化和还原分开，使电子运动有序2H2+O2=2H2O氢氧燃料电池一般是以惰性金属氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂铂Pt或石墨做电极材料，一极通或石墨做电极材料，一极通入入H2，一极通入，一极通入O22、转化、转化2

13、H2+O2=2H2O电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）2H2 4e=2H2O负极：负极：+4H+O2 +4e=2H2O正极：正极：+4H+2H2O2H2 4e=4H+电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液） 2H2+O2=2H2O负极：负极：2H2 4e=2H2O+4OH+2H2O2H2+4OH 4e=4H2O正极：正极： O2 +4e=2H2O +4OH+4H2OO2+2H2O +4e=4OH2H2+O2=2H2O电解质为熔融的碳酸盐（如电解质为熔融的碳酸盐（如Li2CO3和和Na2

14、CO3熔融盐混和物）熔融盐混和物）负极：负极：正极：正极：2H2 4e=2H2O+2CO32+2CO2O2 +4e=2H2O +2CO32+2CO2+2H2OO2+2CO2 +4e=2CO322H2+O2=2H2O电解质为固体电解质（如固体氧化锆电解质为固体电解质（如固体氧化锆氧化钇）氧化钇） 负极：负极：正极：正极：2H2 4e=2H2O+2O2O2 +4e=2H2O+2H2O+2O2O2 +4e=2O2熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用重视，可用Li2CO3和和Na2CO3的熔融盐混和物的熔融盐混和物作电解质，作电解质，CO为负极燃气

15、，空气与为负极燃气，空气与CO2的混和的混和气为正极助燃气，制得在气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：负极反应式：电池。完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32-4e 4CO2总电池反应式：总电池反应式： 正极反应式：正极反应式： 2CO+O2=2CO2O2+2 CO2 +4e=2CO32-20132013安徽理综安徽理综1010；热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KClLiCl-

16、KCl混合物混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSOPbSO4 4+2LiCl+Ca =CaCl+2LiCl+Ca =CaCl2 2+Li+Li2 2SOSO4 4+Pb+Pb。下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是A.A.正极反应式：正极反应式：Ca+2ClCa+2Cl- - 2e - 2e- = CaCl = CaCl2 2B. B. 放电过程中，放电过程中，LiLi+向负极移动向负极移动C.C.每转移每转移0.1mol0.1mol电子，理论上生成电子，理论上生成20.7Pb20.7PbD.D.常温时，在正负极间接

17、上电流表或检流计，指针不偏转：常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转：20112011安徽理综安徽理综1212：研究人员最近发明了一种研究人员最近发明了一种“水水”电池，这种电池能利用淡水与电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO5MnO2 2+2Ag+2NaCl=Na+2Ag+2NaCl=Na2 2MnMn5 5O O1010+2AgCl+2AgCl下列下列“水水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是电池在海水中放电时的有关说法正确的是A A正极反应式：正极反应式：Ag+ClAg+Cl- e e- = = AgClAgClB B每生成每生成1mol Na1mol Na2 2MnMn5 5O O1010转移转移2mol2mol电子电子C CNaNa+不断向不断向“水水”电池的负极移动电池的负极移动D DAgClAgCl是还原产物是还原产物