【人教版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第三节 化学键课件 新人教版.ppt

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1、第三节第三节 化学键化学键1. 了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。 1概念：概念：使使 相结合或相结合或 的强烈的作用力通称为化学键的强烈的作用力通称为化学键。2类型：类型： 3化学反应的本质化学反应的本质 化学反应本质就是化学反应本质就是 和和 的过程的过程。离子离子原子相结合原子相结合旧化学键断裂旧化学键断裂新化学键形成新化学键形成离子键离子键 共价键共价键 极性键极性键 非极性键非极性键 1将金属钠放在石棉网上微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速

2、倒将金属钠放在石棉网上微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，看到产生扣在钠的上方，看到产生 色火焰，生成色火焰，生成 ，化学方程式为，化学方程式为 。2带带 的钠离子和氯离子，通过的钠离子和氯离子，通过 结合在一起，从而形成氯化结合在一起，从而形成氯化钠，这种带钠，这种带 之间的之间的 称为离子键。称为离子键。3由由 构成的化合物叫做离子化合物。通常，构成的化合物叫做离子化合物。通常， 与与 形成形成离子化合物。离子化合物。黄黄白色固体白色固体Cl2 2NaCl2Na相反电荷相反电荷静电作用静电作用相反电荷的离子相反电荷的离子相互作用相互作用离子键离子键活泼金属活泼金属活

3、泼非金属活泼非金属1 间通过间通过 所形成的所形成的 ，叫做共价键。，叫做共价键。2在在H2、N2、Cl2这样的分子中，由这样的分子中，由 元素的原子形成共价键，两个原元素的原子形成共价键，两个原子子 ，共用电子对，共用电子对 ，成键的原，成键的原子子 ，这样的共价键叫做，这样的共价键叫做 ，简称非极性键。，简称非极性键。3在在HCl、H2O这样的分子中，原子间形成共价键时，因为不同原这样的分子中，原子间形成共价键时，因为不同原子子 ，共用电子对将，共用电子对将 ，这种，这种共用电子对共用电子对 的共价键叫做的共价键叫做 ，简称极性键。，简称极性键。原子原子共用电子对共用电子对化学键化学键同种

4、同种吸引电子的能力相同吸引电子的能力相同不偏向任何一个原子不偏向任何一个原子不显电性不显电性非极性共价键非极性共价键吸引电子的能力不同吸引电子的能力不同偏向吸引电子能力强的一方偏向吸引电子能力强的一方偏移偏移极性共价键极性共价键思考：思考：什么什么是分子间作用力？氢键是化学键吗？是分子间作用力？氢键是化学键吗？提示：提示：使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。对于组成和结构相使分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。氢键是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化学键与分子间作用力之间

5、，氢键是一种特殊的分子间作用力，其能量介于化学键与分子间作用力之间，它不是化学键。它不是化学键。1.2离子键和共价键的异同离子键和共价键的异同键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键概念概念使阴、阳离子结合使阴、阳离子结合成化合物的静电作成化合物的静电作用用原子之间通过共用电子对所形成的相互原子之间通过共用电子对所形成的相互作用作用特点特点阴、阳离子间的相阴、阳离子间的相互作用互作用共用电子对不发生共用电子对不发生偏移偏移共用电子对偏向吸共用电子对偏向吸收电子能力强的原收电子能力强的原子一方子一方成键粒子成键粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键条件成键条件活泼金属和活泼非活

6、泼金属和活泼非金属金属同种元素的原子同种元素的原子不同种元素的原子不同种元素的原子存在存在离子化合物离子化合物非金属单质，某些非金属单质，某些化合物化合物共价化合物，某些共价化合物，某些离子化合物离子化合物【例【例1】 (2010试题调研试题调研)关关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子非极性键只存在于双原子的单质分子(如如Cl2)中中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素

7、组成的多原子分子里，一定只存在极性键由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：解析：A项，如项，如NH4Cl，有共价键。，有共价键。B项，如项，如H2O2中氧原子间为非极性键。中氧原子间为非极性键。C项，若有离子键，则属于离子化合物。项，若有离子键，则属于离子化合物。D项，如项，如H2O2、C2H2中，都存在非极中，都存在非极性键。性键。答案：答案：C1(2010原创原创)下下列关于化学键的说法中正确的是列关于化学键的说法中正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合

8、物C非极性键只存在于双原子单质分子里非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：解析：A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B项正确，如铵盐项正确，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物；等是由非金属元素组成的离子化合物；C错，例如错，例如H2O2、Na2O2等物质中等物质中OO键均为非极性键；键均为非极性键；D错，如错，如H2O2多原子分子中也含有非极多原子分子中也含有非极性键。性键。答案：答案：B1物质中化学键的存在规律物质中化学键

9、的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子等，复杂离子(原子团原子团)组成的离子化合物中组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。等。(3)在非金属单质中只有共价键，如在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石

10、等。、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。子中不存在化学键。(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的中的 与与Cl。2化学键的形成及对物质性质的影响化学键的形成及对物质性质的影响(1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AgCl、AlCl3等都含共价键，它们属于共价化合物。等都含共价键，它们属于共价化合物。(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物

11、不一定是离子化合物，如由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如HOH=H2O,2H =H2CO3。(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子共价化合物，由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子共价化合物，如如NH3HCl=NH4Cl。(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水、溶于水、NaCl熔化等都熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。有化学键被破坏，但都属于物理变化。(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同

12、的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与解释其化学性质，它们的物理性质与HX键无关。键无关。【例【例2】 X、Y为为短短周期元素，周期元素，X位于位于A族，族，X与与Y可形成化合物可形成化合物X2Y，下列，下列说法正确的是说法正确的是()AX的原子半径一定大于的原子半径一定大于Y的原子半径的原子半径BX与与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构的简单离子

13、不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：解析：由题意知，由题意知，Y位于位于A，X、Y均为短周期元素，故均为短周期元素，故X可能为可能为H、Li、Na、Y可能为可能为O、S；它们形成的化合物中，；它们形成的化合物中，A项不正确；在项不正确；在Na2O中中Na和和O2电子层结构相同，电子层结构相同，B项不正确；在项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为中原子个数比为1 1，故故C项不正确；项不正确；H2O、H2O2为共价化合物，为共

14、价化合物，Na2O、Na2O2为离子化合物。为离子化合物。答案：答案：D2K、L、M三种主族元素，已知三种主族元素，已知K和和L具有相同电子层结构，具有相同电子层结构，M元素原子核元素原子核电荷数比电荷数比L元素原子核电荷数少元素原子核电荷数少9，L在一定条件下可被氧化成在一定条件下可被氧化成 ，则下列，则下列说法正确的是说法正确的是()AK、L、M均属于短周期元素均属于短周期元素B离子半径离子半径KLCK、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键DL的气态氢化物可形成氢键的气态氢化物可形成氢键解析：解析：根据题设条件可推知根据题设条件

15、可推知K为钾、为钾、L为氯、为氯、M为氧。选项为氧。选项A，K是第四周期是第四周期元素，不是短周期元素。选项元素，不是短周期元素。选项B，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，其微粒半径越大，Cl半径大于半径大于K半径。选项半径。选项C，如，如KClO，K与与ClO以离以离子键结合，子键结合，Cl原子与原子与O原子以共价键结合。选项原子以共价键结合。选项D，HCl分子间不存在氢键。分子间不存在氢键。答案：答案：C电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“”或或“”等表示

16、原子或离子的最外层电子，并用等表示原子或离子的最外层电子，并用n或或n(n为正整数为正整数)表示离子表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：所带电荷。书写时要注意以下几点：1同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或或“”。如：如：Mg不能写成不能写成Mg。2. 主主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构电子结构(H除外除外)，在在表示电子的符

17、号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如如：S2的电子式为的电子式为 ，Cl的电子式为的电子式为 。3离子化合物中阴阳离子个数比不是离子化合物中阴阳离子个数比不是1 1时时，要注意每一个离子都与带相反电要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实荷的离子直接相邻的事实。如如：MgCl2的电子式为的电子式为 ，不能写成不能写成 或或 。4写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：如：N2的电子式应为的电子式应为 更不能写成更不能写成

18、。5要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别。前者不加括号，不写表示要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别。前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子和复杂的阳离子加方括号，括号外写表示电荷的符电荷的符号，后者阴离子和复杂的阳离子加方括号，括号外写表示电荷的符号。前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子。号。前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子。如：如：H2O分子的电子式为分子的电子式为 不能写成不能写成 。又如又如H2O2分子的电子式为分子的电子式为 ，Na2O2的电子式为的电子式为 。【例【例3】 (2009江苏化学，江苏化学，2)下下列有关化学

19、用语使用正确的是列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图：硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：的电子式： C原子核内有原子核内有10个中子的氧原子：个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：对氯甲苯的结构简式： 解析：解析：A项，硫原子核外只有项，硫原子核外只有16个电子；个电子；B项，离子化合物中阴离子应用项，离子化合物中阴离子应用中括号括起来，还要标出最外层的电子；中括号括起来，还要标出最外层的电子；C项正确；项正确；D项，对位与邻位项，对位与邻位搞混。搞混。答案：答案：C正确书写电子式、结构式的前提是认清所写物质属于何类物质，即认清物质正确书写电子式、结构式的前提

20、是认清所写物质属于何类物质，即认清物质所含化学键的类型。所含化学键的类型。一般非金属单质中存在共价键；有活泼金属的碱、盐为离子化合物一般非金属单质中存在共价键；有活泼金属的碱、盐为离子化合物(书写时要书写时要标清标清及电荷及电荷)；全由非金属元素组成的物质；全由非金属元素组成的物质(除铵盐是离子化合物除铵盐是离子化合物)一般为一般为共价化合物。共价化合物。3化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()ACO2的电子式的电子式 BCl的结构示意图的结构示意图C乙烯的结构简式乙烯的结构简式C2H4 D质量数为质量数为3

21、7的氯原子的氯原子 解析：解析：A项项CO2的电子式应为的电子式应为 ；C项乙烯的结构简式应为项乙烯的结构简式应为CH2=CH2；D项质量数为项质量数为37的氯原子应为的氯原子应为 。答案：答案：B【例【例1】 下下列晶体含两种化学键且在熔融状态下能导电的是列晶体含两种化学键且在熔融状态下能导电的是()ANH4HCO3 BNaHSO4 CSiO2 DCaCl2解析：解析：碳酸氢铵是离子晶体，含离子键和共价键，但它在熔融状态下碳酸氢铵是离子晶体，含离子键和共价键，但它在熔融状态下分解生成气体，不符合题意；硫酸氢钠中存在离子键和共价键，在熔分解生成气体，不符合题意；硫酸氢钠中存在离子键和共价键，在

22、熔融状态下存在融状态下存在Na、 ，能导电，符合题意；二氧化硅是原子晶，能导电，符合题意；二氧化硅是原子晶体，不正确；氯化钙只含一种化学键。体，不正确；氯化钙只含一种化学键。答案：答案：B 高分策略高分策略本题考查了常见化合物所含化学键的类型，微粒间相互作用与物质化学性质。本题考查了常见化合物所含化学键的类型，微粒间相互作用与物质化学性质。本题易错选本题易错选A，忽视晶体受热分解的性质。离子晶体在熔融状态下可能不存，忽视晶体受热分解的性质。离子晶体在熔融状态下可能不存在，如碳酸氢盐、铵盐等。含两种化学键的晶体一般是较复杂的物质。离子在，如碳酸氢盐、铵盐等。含两种化学键的晶体一般是较复杂的物质。

23、离子晶体含两种化学键的情况为：晶体含两种化学键的情况为：(1)离子键、极性共价键，如氢氧化钠等；离子键、极性共价键，如氢氧化钠等；(2)离离子键、非极性共价键，如过氧化钠等。分子晶体含两种共价键，如双氧水、子键、非极性共价键，如过氧化钠等。分子晶体含两种共价键，如双氧水、有机物等。值得注意的是，极性键和非极性键属于两种共价键类型，属于同有机物等。值得注意的是，极性键和非极性键属于两种共价键类型，属于同一种化学键。一种化学键。 【例【例2】 (2009海南，海南，191)在在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是

24、分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是()ALi，F BNa，F CNa，Cl DMg，O解析：解析：越活泼的金属与越活泼的非金属化合时，越易形成离子键，所越活泼的金属与越活泼的非金属化合时，越易形成离子键，所得的化学键中含有的共价键成分越少。选项中，得的化学键中含有的共价键成分越少。选项中，Na是最活泼的金属，是最活泼的金属，F是最活泼的非金属，符合题意。是最活泼的非金属，符合题意。答案：答案：B高分策略高分策略本题考查了离子键和共价键的含义，但出题形式比较灵活，引出了本题考查了离子键和共价键的含义，但出题形式比较灵活，引出了“离子键离子键中含有共价键成分中含有共价键成分”一信息。但仍可依共价键、离子键定义去分析，共价键一信息。但仍可依共价键、离子键定义去分析，共价键成分最少即离子键成分最大。成分最少即离子键成分最大。 点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册