【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第二节 分子结构课件 新人教版.ppt

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1、1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键和键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。些性质。3了解简单配合物的成键情况。了解简单配合物的成键情况。4了解化学键和分子间作用力的区别。了解化学键和分子间作用力的区别。5了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 第二节第二节 分子结构分子结构1共价键共价键(1)本质本质在原子之间形成在原子之间形成 。(

2、2)基本特征基本特征 性。性。 性。性。共用电子对共用电子对饱和饱和方向方向2共价键的类型共价键的类型(1)键键分类分类形成：原子轨道以形成：原子轨道以“ “头碰头头碰头” ”方式重叠而成。方式重叠而成。ass 键：由两个键：由两个 重叠形成，如重叠形成，如HH。bsp 键：由一个键：由一个 和一个和一个 重叠形成，如重叠形成，如HCl。s电子电子s电子电子p电子电子cpp 键：由键：由 重叠形成，如重叠形成，如ClCl。两个两个p电子电子“头碰头头碰头”特征特征键的电子云具有键的电子云具有 性。性。(2)键键形成：两个原子的形成：两个原子的p电子电子“ ”重叠形成。重叠形成。特征：特征：键的

3、电子云具有键的电子云具有 性。性。轴对称轴对称肩并肩肩并肩镜像对称镜像对称3.键参数键参数(1)键键能能 原子形成原子形成 化学键释放的最低能量。键能越化学键释放的最低能量。键能越 ，化学键越稳定。，化学键越稳定。(2)键长键长形成共价键的两个原子之间的形成共价键的两个原子之间的 。键长越。键长越 ，共价键越稳定。，共价键越稳定。(3)键角键角在原子数超过在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。如的分子中，两个共价键之间的夹角。如O=C=O键角键角为为 ；HOH键角为键角为 。气态基态气态基态1mol大大核间距核间距短短180104.54等电子原理等电子原理 相同、相同、 相同的分子具有

4、相似的相同的分子具有相似的 ，它们的许，它们的许多性质多性质 。如。如CO和和 。升华：升华：共价键的特性共价键的特性(1)饱和性：共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的，即共价键的饱饱和性：共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的，即共价键的饱和性。和性。原因：只有成键原子中自旋方向相反的未成对电子才能形成共用电子对。成键原因：只有成键原子中自旋方向相反的未成对电子才能形成共用电子对。成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。的电子形成共价键。原子总数原子总数价电子总

5、数价电子总数化学键特征化学键特征相似相似N2(2)方向性方向性原因：形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最原因：形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，形大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，形成的共价键越牢固。成的共价键越牢固。注意：注意：共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。共价键的方向性决定了分子的立体结构。共价键的方向性决定了分子的立体结构。判断共价键的极性关键是

6、看成键原子是否相同，若是不同元素的原子则为极性判断共价键的极性关键是看成键原子是否相同，若是不同元素的原子则为极性键，反之则为非极性键。键，反之则为非极性键。1常见分子的立体结构常见分子的立体结构分子类型分子类型实例实例结构式结构式立体结构立体结构其他实例其他实例三原子分子三原子分子CO2O=C=O直线形直线形BeCl2H2OV形形SO2、H2S四原子分子四原子分子HCHO平面三角形平面三角形BF3NH3三角锥形三角锥形PH3五原子分子五原子分子CH4CH3Cl正四面体正四面体CCl4变形四面体变形四面体CH3BrABn立体结构立体结构范例范例n2直线形直线形 CO2n3平面三角形平面三角形B

7、F3n4正四面体正四面体CCl4n5三角双锥三角双锥PCl5n6八面体八面体SF62.价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型(1)中中心原子上的价电子都用于形成共价键心原子上的价电子都用于形成共价键(2)中心原子上有孤对电子的分子中心原子上有孤对电子的分子中心原子上的中心原子上的 ，并参与，并参与 。分子的立。分子的立体结构模型与其体结构模型与其VSEPR模型不完全相同，如模型不完全相同，如H2O呈呈 形，形，NH3分子呈分子呈 形。形。孤对电子也要占据中心原子周围空间孤对电子也要占据中心原子周围空间互相排斥互相排斥V三角锥三角锥3.杂化轨道理论简介杂化轨道理论简介(1)sp杂化杂化sp杂化轨道

8、由杂化轨道由 和和 组合而成，杂化轨道间夹角为组合而成，杂化轨道间夹角为 ， 呈呈 形，如形，如HCCH。(2)sp2杂化杂化sp2杂化轨道由杂化轨道由 和和 组合而成，杂化轨道间夹角为组合而成，杂化轨道间夹角为 ，呈呈 ，如，如 。1个个s轨道轨道1个个p轨道轨道180直线直线1个个s轨道轨道2个个p轨道轨道120平面三角形平面三角形HCHO(3)sp3杂化杂化sp3杂化轨道由杂化轨道由 和和 组合而成，杂化轨道间夹角为组合而成，杂化轨道间夹角为 ，呈呈 形，如形，如 。延伸：延伸：价价层电子对互斥模型是一种十分简单的理论模型，可以用来预测分子的结层电子对互斥模型是一种十分简单的理论模型，可

9、以用来预测分子的结 构，在使用该理论时应把握住以下几个要点：构，在使用该理论时应把握住以下几个要点：1在在AXm型分子中，中心原子型分子中，中心原子A的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决 定于中心价电子层中电子对定于中心价电子层中电子对(包括成键电子对和未成键的孤对电子对包括成键电子对和未成键的孤对电子对)的互相排的互相排 斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥作用最小的那种结构。斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥作用最小的那种结构。1个个s轨道轨道3个个p轨道轨道10928正四面体正四面体CH42在在AXm型分子中，型分子中，A

10、与与X之间通过两对或三对电子之间通过两对或三对电子(即通过双键或三键即通过双键或三键)组合组合而成，则价层电子对互斥理论把双键或三键作为一个电子对。而成，则价层电子对互斥理论把双键或三键作为一个电子对。3价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤对价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：孤对孤对孤对孤对孤对键对键对键对键对键对。键对。1 键的极性和分子极性键的极性和分子极性(1)极性键和非极性键极性键和非极性键极性键：电子对极性键：电子对 的共价键。的共价键。非极性键：非极性键： 的共价键。的共价键。(2)极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子极性分子：正电中心和负电中心极性分子：正电中

11、心和负电中心 的分子。的分子。非极性分子：正电中心和负电中心非极性分子：正电中心和负电中心 的分子。的分子。发生偏移发生偏移电子对不发生偏移电子对不发生偏移不重合不重合重合重合2范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响(1)概念概念 与与 之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。(2)特点特点范德华力范德华力 ，约比化学键能小，约比化学键能小12数量级。数量级。(3)影响因素影响因素 越大，则范德华力越大。越大，则范德华力越大。 越大，则范德华力越大。越大，则范德华力越大。(4)对物质性质的影响对物质性质的影响范德华力主要影响物质的范

12、德华力主要影响物质的 性质，化学键主要影响物质的性质，化学键主要影响物质的 性质。性质。分子分子分子分子相对分子质量相对分子质量很弱很弱分子极性分子极性物理物理化学化学3氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响(1)概念概念氢键是一种氢键是一种 ，它是由已经与电负性很强的原子，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与形成共价键的氢原子与 的原子之间的作用力。其表示方的原子之间的作用力。其表示方法为法为 。(2)特点特点大小：介于大小：介于 和和 之间，约为化学键的之间，约为化学键的 分之几，不属于化学分之几，不属于化学键。键。除范德华力之外的另一种作用力除范德华力之外的另一种作

13、用力电负性很强电负性很强AHB范德华力范德华力化学键化学键十十存在：氢键不仅存在于存在：氢键不仅存在于 ，有时也存在于，有时也存在于 。氢键也和共价键一样具有氢键也和共价键一样具有 性和性和 性。性。(3)对物质性质的影响对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点主要表现为使物质的熔、沸点 ，对物质的电离程度和溶解性等物理性质产，对物质的电离程度和溶解性等物理性质产生影响。生影响。方向方向分子间分子间分子内分子内饱和饱和升高升高4溶解性溶解性(1)“相似相溶相似相溶” ”的规律：非极性溶质一般能溶于的规律：非极性溶质一般能溶于 ，极性溶质一般能，极性溶质一般能溶于溶于 。如果存在氢键，则溶剂和

14、溶质之间的氢键作用力越大，溶解。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性性 。(2)“相似相溶相似相溶” ”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水 ，而戊醇在水中的，而戊醇在水中的溶解度明显溶解度明显 。(3)如果溶质与水发生反应，将增加物质的溶解度，如如果溶质与水发生反应，将增加物质的溶解度，如 等。等。非极性溶剂非极性溶剂极性溶剂极性溶剂互溶互溶减小减小SO2与与H2O越强越强5手性手性(1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的分子，如左手和右手一样互手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的分子，如左手和右手一样互为为 ，在三维空间里，在

15、三维空间里 的现象。的现象。(2)手性分子：具有手性分子：具有 的分子。的分子。(3)手性碳原子：在有机物分子中，连有手性碳原子：在有机物分子中，连有 的碳原子。含有一个手的碳原子。含有一个手性碳原子的分子是手性分子，如：性碳原子的分子是手性分子，如： 。镜像镜像不能重叠不能重叠手性异构体手性异构体四个不同基团四个不同基团思考：思考：无无机含氧酸的酸性强弱有什么规律？机含氧酸的酸性强弱有什么规律？无机含氧酸可写成无机含氧酸可写成(HO)mROn，n值越大，值越大，R的正电性越高，的正电性越高，使使ROH中中O的电子向的电子向 偏移，在水分子的作用下容易电离出偏移，在水分子的作用下容易电离出H，

16、酸性越强。如酸性酸性越强。如酸性HClO HClO2 HClO3 HClO4；HNO2 HNO3；H2SO3 H2SO4。R分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含有非极性键的分子一般是非极分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含有非极性键的分子一般是非极性的分子；而含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵性的分子；而含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性的向量和为零，整个分子就是非极性分子；反之，则是极性分消，各个键的极性的向量和为零，整个分子就是非极性分子；反之，则是极性分子。其关系可总结如下：子。其关系可总结如下：【例【例1】

17、 下下列说法正确的是列说法正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性无关键的极性与分子的极性无关解析：解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，非极性分子中，非极性分子中 不一定含有非极性键，如不一定含有非极性键，如CH4、CO2中均是非极性分子，却都有极性键。中均是非极性分子，却都有极性键。 分子的极性除与键的极性有关外，还与分子空间构型有关。

18、分子的极性除与键的极性有关外，还与分子空间构型有关。答案：答案：C键的极性和分子极性的关系键的极性和分子极性的关系类型类型实例实例两个键之间两个键之间的夹角的夹角键的极性键的极性分子的极性分子的极性空间构型空间构型X2H2、N2非极性键非极性键非极性分子非极性分子直线形直线形XYHCl、NO极性键极性键极性分子极性分子直线形直线形XY2(X2Y)CO2、CS2180极性键极性键非极性分子非极性分子直线形直线形SO2120极性键极性键极性分子极性分子V形形H2O、H2S104.5极性键极性键极性分子极性分子V形形XY3BF3120极性键极性键非极性分子非极性分子平面三角形平面三角形NH3107.

19、3极性键极性键极性分子极性分子三角锥形三角锥形XY4CH4、CCl4109.5极性键极性键非极性分子非极性分子 正四面体形正四面体形1下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl解析：解析：此题考查键的极性和分子的极性。此题考查键的极性和分子的极性。A中中CO2结构式为结构式为O=C=O，H2S为为 ，所以都含极性键，但，所以都含极性键，但H2S是极性分子；是极性分子；B中中C2H4为为 ，CH4为为 ，都含极性键，且都属于非极性分子；，都含极性键，且都属于非极性分子；C中

20、中Cl2不含极性键，不含极性键，D中中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。为极性分子，都不符合题意。答案：答案：B多原子分子多原子分子(离子离子)立体结构的判断规律立体结构的判断规律化学式化学式中心原子孤对电中心原子孤对电子对数子对数杂化轨道数杂化轨道数杂化轨道类型杂化轨道类型分子结构分子结构CH404sp3正四面体形正四面体形C2H403sp2平面三角形平面三角形BF303sp2平面三角形平面三角形CH2O03sp2平面三角形平面三角形C2H202sp直线形直线形CO202sp直线形直线形NH314sp3三角锥形三角锥形NH04sp3正四面体正四面体H2O24sp3V形形H3O14sp3

21、三角锥形三角锥形(1)一般来说，一个分子有几个轨道参与杂化就会形成几个能量相同的杂化轨一般来说，一个分子有几个轨道参与杂化就会形成几个能量相同的杂化轨道，就形成几个共价键，形成对应的一般分子构型，但如果分子中存在孤对电道，就形成几个共价键，形成对应的一般分子构型，但如果分子中存在孤对电子或在一定场效应作用下，分子构成会发生变化，如子或在一定场效应作用下，分子构成会发生变化，如NH3、H2O等。另外，具等。另外，具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。(2)如果价层电子对中有未成键的孤对电子，则几何构型发生相应的变化，

22、用如果价层电子对中有未成键的孤对电子，则几何构型发生相应的变化，用价层电子对理论解释。价层电子对理论解释。【例【例2】 (2010原创原创)下下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为分子或离子空间构型为V形的是形的是()A BPH3 CH3O DOF2解析：解析：中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，杂化，V形结构只形结构只有有3个原子组成，所以答案个原子组成，所以答案D对。对。A选项三角锥形的选项三角锥形的NH3结合一个结合一个H变为四面变为四面体。体。

23、PH3为三角锥形。为三角锥形。C项项H2O为为V形，形，H2O结合一个结合一个H变为三角锥形结构。变为三角锥形结构。答案：答案：D(1)价层电子对理论、杂化轨道理论与分子间的空间构型关系价层电子对理论、杂化轨道理论与分子间的空间构型关系杂化类型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道数目杂化轨道间夹角杂化轨道间夹角空间构型空间构型实例实例分分子子构构型型杂杂化化轨轨道道理理论论sp2180直线直线BeCl2sp23120平面三角形平面三角形BF3sp3410928四面体形四面体形CH4dsp2490，180平面正方形平面正方形CuCl价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论电子对数电子对数成键对数成键对数孤对

24、孤对电子电子对数对数电子对空间构形电子对空间构形分子空间构形分子空间构形实例实例220直线直线直线直线BeCl2330三角形三角形正三角形正三角形BF321V形形SnBr2440四面体四面体正四面体正四面体CH431三角锥三角锥NH322V形形H2O(2)确定中心原子确定中心原子A价层电子对数目价层电子对数目中心原子中心原子A的价电子数与配位体的价电子数与配位体X提供共用的电子数之和的一半，就是中心原子提供共用的电子数之和的一半，就是中心原子A价层电子对的数目。即：价层电子对的数目。即：n 例如例如BF3分子，分子，B原子有原子有3个价电子，三个个价电子，三个F原子各提供一个电子，共原子各提供

25、一个电子，共6个电子，所个电子，所以以B原子价层电子对数为原子价层电子对数为3。即。即BF3价层电子对数价层电子对数(313)23BeF2价层电子对数价层电子对数(212)22CO2 价层电子对数价层电子对数(402)22SO3 价层电子对数价层电子对数(602)23NO2 价层价层电子对数电子对数(5+02) 22.53 价层电子对数价层电子对数(5141)24 价层电子对数价层电子对数(5043)242用价层电子对互斥理论判断用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为的分子构型为()A正四面体正四面体 BV形形 C三角锥形三角锥形 D平面三角形平面三角形解析：解析：SO3中的中的S原子的价

26、电子全部用于形成了共价键，原子的价电子全部用于形成了共价键，S周围有周围有3个氧原子，个氧原子，故选故选D。答案：答案：D1范德华力范德华力(分子间作用力分子间作用力)一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大则范德华力越强，该物一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大则范德华力越强，该物质的熔、沸点就越高。当液体汽化时要克服分子间的引力，固体熔化为液体时质的熔、沸点就越高。当液体汽化时要克服分子间的引力，固体熔化为液体时也要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的沸点、熔点、汽化也要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的沸点、熔点、汽化热、溶解度等性质的主要因

27、素。热、溶解度等性质的主要因素。2氢键氢键较强的分子间作用力较强的分子间作用力某些氢化物分子之间存在着氢键如某些氢化物分子之间存在着氢键如H2O、NH3、HF，分子之间由于存在着比范，分子之间由于存在着比范德华力稍强的相互作用，而在同族氢化物中沸点反常显得特别高。氢键比化学德华力稍强的相互作用，而在同族氢化物中沸点反常显得特别高。氢键比化学键弱得多，比范德华力稍强。氢键对某些物质的性质产生较明显的影响，如水键弱得多，比范德华力稍强。氢键对某些物质的性质产生较明显的影响，如水结冰时体积膨胀、密度减小是由于氢键的缘故。氨极易溶于水、极易液化也是结冰时体积膨胀、密度减小是由于氢键的缘故。氨极易溶于水

28、、极易液化也是由于氢键所造成的。由于氢键所造成的。【例【例3】 下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是()A碘单质的升华碘单质的升华 BNaCl溶于水溶于水C将水加热变为气态将水加热变为气态 DNH4Cl受热分解受热分解解析：解析：碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键；碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键；NaCl溶于水，会破坏离子键；水由液态变为气态，主要是氢键而非范德华力；溶于水，会破坏离子键；水由液态变为气态，主要是氢键而非范德华力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键受热分解，破坏的是化学键(包

29、括共价键和离子键包括共价键和离子键)。答案：答案：A1氢键、化学键与范德华力的比较氢键、化学键与范德华力的比较化学键化学键氢键氢键范德华力范德华力概念概念相邻的两个或多个原子间相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用强烈的相互作用某些物质的分子间某些物质的分子间(或分或分子内子内)氢核与非金属原子氢核与非金属原子的静电吸引作用的静电吸引作用物质的分子间存在物质的分子间存在的微弱的相互作用的微弱的相互作用范围范围分子内或某些晶体内分子内或某些晶体内分子间分子间(分子内分子内)分子间分子间能量能量键能一般为键能一般为100 kJ/mol600 kJ/mol在在40 kJ/mol以下以下约几个至数十个约

30、几个至数十个kJ/mol性质性质影响影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性主要影响物质的物理性质质(熔点、沸点、密度等熔点、沸点、密度等)主要影响物质的物主要影响物质的物理性质理性质2. 形成氢键的条件形成氢键的条件分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；分子中分子中必须有一个与电负性极大的元素原子形成强极性键的氢原子；分子中必须有带孤电子对，电负性大，而且半径小的原子。必须有带孤电子对，电负性大，而且半径小的原子。3氢键的特点氢键的特点氢键基本上还是静电作用；有饱和性和方向性；氢键基本上还是静电作用；有饱和性和方向性；X比比Y电负性越大，半径

31、越电负性越大，半径越小，所形成的氢键越稳定。小，所形成的氢键越稳定。3下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是()AF2Cl2Br2I2 BCF4CCl4CBr4CI4CHClHBrHIHF DCH4SiH4GeH4SnH4解析：解析：物质的熔、沸点高低由分子间作用力大小决定。分子间作用力越大，熔、物质的熔、沸点高低由分子间作用力大小决定。分子间作用力越大，熔、沸点越高；反之越低；而相对分子质量和分子的极性越大，分子间作用力就越沸点越高；反之越低；而相对分子质量和分子的极性越大，分子间作用力就越大，物质的熔、沸点就越高。大，物质的熔、沸点就越高。A中卤素单质随相

32、对分子量的增大，分子间作用中卤素单质随相对分子量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔、沸点升高，故力逐渐增大，熔、沸点升高，故A正确同理，正确同理，D也正确。故也正确。故B恰好相反，故恰好相反，故B错错误。误。C中虽然四种物质的相对分子质量增大，但是，在中虽然四种物质的相对分子质量增大，但是，在HF分子中存在氢键，故分子中存在氢键，故HF的熔、沸点是最高的。的熔、沸点是最高的。答案：答案：B【例【例1】下下列推断正确的是列推断正确的是()ABF3是三角锥形分子是三角锥形分子B 的电子式：的电子式： ，离子呈平面形结构，离子呈平面形结构CCH4分子中的分子中的4个个CH键都是氢原子的键都是氢原子的1

33、s轨道与碳原子的轨道与碳原子的p轨道形成的轨道形成的sp 键键DCH4分子中的碳原子以分子中的碳原子以4个个sp3杂化轨道分别与杂化轨道分别与4个氢原子的个氢原子的1s轨道重叠，形成轨道重叠，形成4 个个CH 键键解析：解析：BF3中中B原子采用原子采用sp2杂化方式，故应为平面三角形。杂化方式，故应为平面三角形。 中中N原子采用原子采用sp3杂杂化方式，且孤对电子与化方式，且孤对电子与H形成配位键，故应为正四面体形。形成配位键，故应为正四面体形。CH4分子中的分子中的4个个CH键都是氢原子的键都是氢原子的1s轨道与碳原子轨道与碳原子sp3杂化后的杂化后的4个杂化轨道形成的个杂化轨道形成的键。

34、键。答案：答案：D高分策略高分策略本题考查了常见分子或离子的立体结构，需要用到有关判定理论，包括杂化轨道本题考查了常见分子或离子的立体结构，需要用到有关判定理论，包括杂化轨道理论和价层电子对互斥理论。这两种判定方法的核心点是中心原子与周围原子共理论和价层电子对互斥理论。这两种判定方法的核心点是中心原子与周围原子共用电子之间的关系，讨论计算时要格外注意。用电子之间的关系，讨论计算时要格外注意。 【例【例2】 (15分分)已已知周期表中，元素知周期表中，元素Q、R、W、 Y与元素与元素X相邻。相邻。Y的最高化合价氧的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：化物的水化物是强酸。回答下列问题：(

35、1)W与与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是的氧化物的晶体类型是_；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_；(3)R和和Y形成的二元化合物中，形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是呈现最高化合价的化合物的化学式是_；(4)这这5种元素的氢化物分子中，种元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是次序是(填化学式填化学式)_，其原因是其原因是_；电子总数相同

36、的氢化物的化学式和立体结构分别是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_；(5)W和和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与的氯化物与Q的氢化物加的氢化物加热反应，生成化合物热反应，生成化合物W(QH2)4和和HCl气体；气体；W(QH2)4在高温下分解生成在高温下分解生成Q的氢化物的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示各物质用化学式表示)是是_ 1回答第回答第(2)问时，未明题目要求，答非所问。问时，未明题目要求，答非所问。2. 回答第回答第(3)问时未能正确推出问

37、时未能正确推出R和和Y两元素，且不熟悉主族元素的元素符号。两元素，且不熟悉主族元素的元素符号。3. 回答第回答第(4)问问时未注意到时未注意到“立体结构类型相同的氢化物立体结构类型相同的氢化物”这一信息的含义，叙这一信息的含义，叙述原因也是错误的，未掌握好述原因也是错误的，未掌握好“NH3”分子间可形成氢键这一特殊知识点。分子间可形成氢键这一特殊知识点。4. 回答第回答第(4)问问时未明确题目要求是时未明确题目要求是“写化学式和立体结构写化学式和立体结构”，且未掌握对几种，且未掌握对几种常见分子的立体结构的描述，如常见分子的立体结构的描述，如CO2分子是分子是“直线型直线型”分子。分子。 解答

38、本题的关键是推出五种元素的名称并会写元素符号。欲推出五种元素，必须解答本题的关键是推出五种元素的名称并会写元素符号。欲推出五种元素，必须将题干已知条件与问题中给出的信息相结合，将题干已知条件与问题中给出的信息相结合，W的氯化物分子呈正四面体结构，的氯化物分子呈正四面体结构，通常应是通常应是SiCl4或或CCl4，又，又W与与Q可形成高温结构陶瓷材料，那么可形成高温结构陶瓷材料，那么W为为Si；根据第；根据第(2)问的信息，可确定问的信息，可确定Q为为N，由，由N和和Si在周期表中的位置，再结合在周期表中的位置，再结合Y的最高价氧化物的最高价氧化物的水化物是强酸推出的水化物是强酸推出Y是是S、X

39、是是P、R是是As。 (1)原子晶体原子晶体(2)NO2和和N2O4(3)As2S5(4)NH3、AsH3、PH3NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于大于PH3，分子间作用力，分子间作用力AsH3大于大于PH3，故，故AsH3沸点高于沸点高于PH3SiH4正四面体，正四面体，PH3三角锥形，三角锥形，H2S角形角形(V形形)(5)SiCl44NH3 Si(NH2)44HCl，3Si(NH2)4 Si3N48NH3 分析这类试题必须依据元素周期表，化学键及分子结构分析这类试题必须依据元素周期表，化学键及分子结构(立体结构类型等立体结构类型等)，等电子，等电子体体(如如18电子微粒有电子微粒有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、K、Ca2、S2等等)，元素化合物的性质，元素化合物的性质(如如NO2与与N2O4在常温下可相互转在常温下可相互转变变)等知识为基础。抓突破点时不仅要在题干中寻找，还要在问题中给出的信息中等知识为基础。抓突破点时不仅要在题干中寻找，还要在问题中给出的信息中挖掘。挖掘。 点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册