【课件1】课题2原子的结构(第1课时)丁勇.ppt

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1、第第1 1课时课时 原子的构成、相对原原子的构成、相对原子质量子质量课题课题2 原子的结构原子的结构复复习习 1、在电解水的实验中，水的、在电解水的实验中，水的 分解为氧分解为氧 和氢和氢 ，每，每 个氧个氧原子原子重新组合一个重新组合一个氧氧 ，每，每 个氢个氢原子原子重新组合一个氢重新组合一个氢 。由此可知：由此可知：分子是由分子是由 构成的，分子在化学反构成的，分子在化学反应中可以再分成应中可以再分成 ，而原子在化学变化中，而原子在化学变化中却却 ，即原子是，即原子是 。分子分子 原子原子 两两两两分子分子 分子分子 原子原子 化学变化中的最小的粒子化学变化中的最小的粒子原子原子 不可再

2、分不可再分原子原子 原子真是最小的粒子吗？原子真是最小的粒子吗？在任何情况下原子都不能再分吗？在任何情况下原子都不能再分吗？道尔顿于道尔顿于18031803年提出科学假年提出科学假说说: :物质由原物质由原子组成子组成, ,原子原子是不可分割的是不可分割的实心球体实心球体, ,同同种原子的性质种原子的性质和质量相同和质量相同. .原子的发现历程原子的发现历程改写这一论断的是科学家汤姆生。改写这一论断的是科学家汤姆生。原子的发展历程原子的发展历程 1897 1897年，英国物年，英国物理学家理学家汤姆生汤姆生发现电发现电子，认为原子的模型子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一为枣糕型，原子是一个平

3、均分布着正电荷个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正许多电子，中和了正电荷，从而形成了中电荷，从而形成了中性原子性原子原子是不是不可分割的实心球体？原子是不是不可分割的实心球体？i ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii ii i金箔金箔a粒子粒子讨论：为什么有的讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？你能解释其中的道理吗？假设金原子假设金原子为为实心球体实心球体金原子金原子不为不为实心球体，实心球体，中间有个核中间有个核。粒子散射实验粒子散射实验 表明：表明：

4、 原子中正电荷占的空间很小，因而原子中正电荷占的空间很小，因而粒子粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核；的质点位于原子的中心，就是原子核； 而大部分而大部分粒子是直线通过的，说明电子粒子是直线通过的，说明电子在原子核外在原子核外“较大较大”的空间内运动。由于电子的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的很轻，容易被较重的粒子推开，不会妨碍粒子推开，不会妨碍粒子的通行。粒子的通行。 这个实验推翻了原子是一个这个实验推翻了原子是一个“实心球实

5、心球”的的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。假设，为现代原子结构理论奠定了基础。 1909 1909年至年至19111911年，年，英国物理学家英国物理学家卢瑟福卢瑟福和和他的合作者通过他的合作者通过粒子粒子的散射实验，提出了原的散射实验，提出了原子结构的子结构的核式结构学说。核式结构学说。 即：在原子的中即：在原子的中心有一个带正电荷的心有一个带正电荷的核核，它的质量几乎等于它的质量几乎等于原子原子的全部质量的全部质量，电子在它，电子在它的周围沿着不同的轨道的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太运转，就像行星环绕太阳运转一样。阳运转一样。 在在化学反应里化学反应里，分子可以分裂，分子可以

6、分裂为原子，而为原子，而原子不能再分原子不能再分。 一、原子的构成一、原子的构成 那么用其它方法能不能将原子再分那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？呢？原子的结构究竟如何？ 1897 1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，之后卢瑟福用实验证明原子是原子的大门，之后卢瑟福用实验证明原子是由原子核和核外电子构成的；由原子核和核外电子构成的； 1964 1964年，我国第一颗原子弹爆炸成功，原年，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分！能量，这说明原

7、子核还能再分！原子构成示意图原子构成示意图思考思考:原子是由哪些粒子构成的原子是由哪些粒子构成的,带电带电吗？吗？ 那么原子显电性吗那么原子显电性吗?为什么？为什么？粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电个单位正电荷荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电个单位负电荷荷质子质量的质子质量的1/18361/18361 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷；单位正电荷；1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷。单位负电荷。中子不带电；中子不带电；原子结构的平面图原子结构的

8、平面图一、原子的构成一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）（不带电）（不带电）思考思考1:1:请结合表请结合表3-13-1，以氧原子，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。为例说明原子是怎样构成的。表3-1表3-2（不带电）（不带电）温馨提示：观察表温馨提示：观察表3 3-1-1，可找到答案，看看谁快！，可找到答案，看看谁快！ 每个质子带一个每个质子带一个单位正电荷单位正电荷每个电子带一个每个电子带一个单位负电荷单位负电荷原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88

9、8钠钠111211氯氯171817观察表观察表3-1 ，你又能获得哪些信息，你又能获得哪些信息?1 1、构成原子的粒子、构成原子的粒子一般一般是质子是质子、中子、电子中子、电子2.2.在原子中在原子中，质子数，质子数电子数电子数3.3.质子数质子数和和中子数中子数不一定相等不一定相等4.4.不同种类的原子不同种类的原子, , 质子数质子数不相同不相同, ,核外核外电子数电子数也也不相同不相同核电荷数核电荷数不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为氢原子的中子数为0 。一个氧原子是由一个氧原子是由8个质子、个质子、8个个中子和中子和 8个电子构成的。个电子构成的。小结小结：

10、 1、原子是由居于原子中心、带、原子是由居于原子中心、带_的原的原子核和核外带子核和核外带_ _ 的电子构成，原子的电子构成，原子核是由核是由_和和_构成。由于构成。由于它们它们所带的电荷数所带的电荷数_ ，电性，电性 ，所以，所以整个原子整个原子_（填显或不显）电性。（填显或不显）电性。 2、 = = 。正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数原子原来这样小！原子原来这样小！.原子原子乒乓球乒乓球地球地球原子的质量测定值原子的质量测定值碳原子质量的碳原子质量的1/12Ar一种原子的质量一种原子的质量其国际单位为一，其国际单位为一

11、，一般不写出来。一般不写出来。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？（定义式）（定义式） 已知已知1个碳原子的质量是个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是2.65710-26Kg, 求出氧求出氧原子的相对原子质量原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=2.65710-26Kg161.99310-26Kg 1/12=Ar（O）有没有其它求相对原子质量的比较有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？简单的方法呢？原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相

12、对原子质量氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211磷磷151615112162331根据课本根据课本 查出下列原子的相对原子质量：查出下列原子的相对原子质量：规律规律: :相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数你能发现什么规律你能发现什么规律?相对原子质量与质子数、核外电子数、中子数存在怎样的关系？相对原子质量与质子数、核外电子数、中子数存在怎样的关系？粒子种类粒子种类电性电性质量质量原原子子核核质子质子1 1个单位个单位正电荷正电荷1.67261.67261010-27-27 kg kg中子中子 不带电不带电1.67491.67491010-27-27 kg kg 电子

13、电子1 1个单位个单位负电荷负电荷质子质量质子质量1/18361/18361、构成原子的粒子的电性和质量、构成原子的粒子的电性和质量P56的的表表3-21 1、电子质量很小，计算时可忽略不计。、电子质量很小，计算时可忽略不计。2 2、原子的质量、原子的质量主要集中主要集中在原子在原子原子核原子核上，是所上，是所有质子和所有中子的有质子和所有中子的质量总和。质量总和。磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 2 2、尝试查阅一下如下几种元素的相对、尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看

14、谁查得又快又准看谁查得又快又准! ! 原子质量和相对原子质量比较原子质量和相对原子质量比较原子质量相对原子质量得出与性质数值与单位联系测定出来,绝对的比较得出,相对的小,千克大于1,单位为一相对原子质量相对原子质量1个原子的实际质量个原子的实际质量1个碳原子的实际质量个碳原子的实际质量1/12=张青莲 江苏常熟人。1908 2006 著名化学家,中国科学院化学部学部委员。 1936年获德国柏林大学博士学位,曾任北京大学教授。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作，所测定铟原子量114.818(3)和锑原子量121.760(1)已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。 张青莲张

15、青莲我来小结：我来小结：质子质子原子核原子核核外电子核外电子中子中子（不带电）（不带电）（带（带负负电）电）带正电带正电不显电性不显电性2.2.原子中，质子数原子中，质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数3.3.相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子数中子数4.4.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。5.5.原子里有很大的空间，不是不可分割的实心球体原子里有很大的空间，不是不可分割的实心球体？（带正电）（带正电）1 1、原子中，带正电荷的粒子或结构是、原子中，带正电荷的粒子或结构是；不显电性的粒子是不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是、质量最小的粒子是_

16、；决定原子质量大小的两种粒子是决定原子质量大小的两种粒子是。课堂练习课堂练习质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子质子和中子质子和中子2在原子里质子数等于（在原子里质子数等于（ ）（A）中子数）中子数 （B）电子数）电子数 （C）中子数和电子数之和）中子数和电子数之和 （D）原子量）原子量BC3 3、下列关于原子结构的说法、下列关于原子结构的说法, ,正确的是正确的是( ( ） D D 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子C C 原子是由原子核和电子构成的原子是由原子核和电子构成的 B B 原子的核电荷数原子的核电荷数= =质子数质子数= =中子数中子

17、数= =核外电子数核外电子数 A A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成4 4、填表：、填表：原子种原子种类类核电核电荷数荷数质子质子数数中子中子数数电子电子数数相对原子相对原子质量质量H1 0 Mg12 12 Fe 2630 1 11212 2626 1 11 11212 2626 2456核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数5、将、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 6、 现有现有质量相同质量相同的钠、镁、的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？子最少？为什么？（NaNa：23 Mg23 Mg：24 Al24 Al：2727）