化学:21《共价键》课件(第二课时)(新人教版选修3).ppt
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1、第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第一节第一节 共价键共价键 ( (第二课时第二课时) ) 某些共价键的键能某些共价键的键能二、键参数二、键参数1 1、键能:气态基态原子形成、键能:气态基态原子形成1mol1mol化学化学键释放的最低能量。通常取正值。键释放的最低能量。通常取正值。键能越大,即形成化学键时放出键能越大,即形成化学键时放出的能量越多,意味着这个化学键的能量越多,意味着这个化学键越稳定,越不容易被打断。越稳定,越不容易被打断。1 1、键能:三键双键单键、键能:三键双键单键(注:键能不成倍数关系)(注:键能不成倍数关系)2 2、元素非金属性越强,、元素非金属性越强,H HR
2、R键键键能越大,键越稳定,与其他键能越大,键越稳定,与其他同种元素形成的键亦如此。同种元素形成的键亦如此。某些共价键键长某些共价键键长2 2、键长:形成共价键的两个原子、键长:形成共价键的两个原子之间的核距离。之间的核距离。键长越短,键能越大,键长越短,键能越大,共价键越稳定共价键越稳定共价半径:共价半径:相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。3 3、键角:在原子数超过、键角:在原子数超过2 2的分子的分子中,两个共价键之间的夹角中,两个共价键之间的夹角多原子分子的键角一定多原子分子的键角一定, ,表明共价键的方向性表明共价键的方向性1、试利用表、试利
3、用表2l的数据进行计算,的数据进行计算,1 mo1 H2分别跟分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气蒸气)反应,分别形成反应,分别形成2mo1HCl分子和分子和2molHBr分子,哪一个反应释分子,哪一个反应释放的能量更多放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?应的单质?2N2、02、F2跟跟H2的反应能力依次增强,从的反应能力依次增强,从键能的角度应如何理解这一化学事实键能的角度应如何理解这一化学事实?3通过上述例子,你认为键长、键能对分子通过上述例子,你认为键长、键能
4、对分子的化学性质有什么影响?的化学性质有什么影响?思考与交流思考与交流 CO分子和分子和N2分子的某些性质分子的某些性质 三、等电子原理:三、等电子原理: 原子总数相同、价电子总数相同的分原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的性质是相近的 19191919年,年,langmuirlangmuir提出等电子原理:原子相提出等电子原理:原子相同、最外层电子总数相同的分子,互称为等同、最外层电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理,仅由第二周期元素
5、组成近。根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:的共价分子中,互为等电子体的是: 和和;和和;(2 2)此后,等电子原理又有发展。例如:短)此后,等电子原理又有发展。例如:短周期元素组成的物质中,与周期元素组成的物质中,与NONO2 2互为等电子互为等电子体的分子有体的分子有、。NN2 2COCOCOCO2 2NN2 2OOOO3 3SOSO2 2共价键共价键本质:本质:原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)特征:特征:具有饱和性和方向性具有饱和性和方向性成键方式成键方式 键键特征特征电子云呈轴对称(如电子云呈轴对称(如s-ss-
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