上课盐类的水解.ppt

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1、武威一中高二化学组武威一中高二化学组第三节第三节 盐类的水解盐类的水解人教版人教版 选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡（第一课时）（第一课时） 高二化学组高二化学组 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？一定显中性吗？如何设计实验证明？探究盐溶液的酸碱性：探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性，判断溶液酸碱性最简易方案：用最简易方案：用pH试纸测试纸测pH）一、寻找盐类水解规律一、寻找盐类水解规律盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3

2、NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性pH值值盐的盐的类型类型实验内容：实验内容： 分别测以下分别测以下7 7种盐溶液的种盐溶液的pHpH值，确定它们的酸值，确定它们的酸碱性。碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。待变色后，与标准比色卡对比。4中性中性酸性酸性碱性碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性=7=777 7=7=7777 7强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱酸强碱弱酸 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐强酸强强酸强碱碱 盐盐强碱弱强碱弱酸酸 盐盐强酸弱强酸弱碱碱 盐盐盐的盐的分

3、类分类二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因思考与交流：思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？盐溶液盐溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl 溶液溶液NaCl 溶液溶液相关方程式相关方程式溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质有无弱电解质生成生成水的电离平衡水的电离平衡是否移动是否移动C(H+)和和C(OH-) 相对大小相对大小CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOHCl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2O

4、Cl-, Na+, H+, OH-,H2O有有有有无无是是是是否否C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) 分分 析析分分 析析CH3COONa = CH3COO_ + Na+H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH达到新的平衡时，达到新的平衡时， C（OH-） C（H+）溶液显溶液显碱碱性性微观分析微观分析二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因 二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因达到新的平衡时，达到新的平衡时， C（OH-

5、） C（H+）溶液显溶液显酸酸性性微观分析微观分析定义：在盐溶液中，定义：在盐溶液中，盐电离出的离子盐电离出的离子跟水所电离出的跟水所电离出的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应就叫做盐类的水解。的反应就叫做盐类的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱(3)特点：特点：是中和反应的逆反应

6、，存在水解平衡是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)(4)盐类水解程度盐类水解程度很小很小，故水解产物，故水解产物极少极少，盐溶液，盐溶液的酸碱性的酸碱性较弱较弱2.2.对概念的理解：对概念的理解：H 0二：探寻盐溶液酸碱性的原因二：探寻盐溶液酸碱性的原因(1) 条件：条件： 盐必须溶于水盐必须溶于水 盐必须有盐必须有“弱弱”离子离子水解的实质水解的实质水解规律水解规律有弱才水解有弱才水解;无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解;谁强显谁性谁强显谁性;同强显中性同强显中性;课题检测课题检测A1请判断下列盐溶液的酸碱性：请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。BB酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱