电解基础知识总结.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流电解基础知识总结【精品文档】第 3 页电解基础知识总结1、电解池的基本情况（1）构成：直流电源、两极、电解质溶液和闭合回路。（2）能量转化形式：电能转化为化学能。（3）电极与电极反应：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应； 与直流电源的负极相连的是阴极，发生还原反应。（4）溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。（5）电子流向：直流电源的负极电解池的阴极（得电子）；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电；电解池的阳极（失电子）直流电源的正极。（6）电解质导电的过程实质就是电解的过程。2、电极反应规律（1）阳极反应（与电极

2、材料有关）若为活泼电极（除金、铂以外的金属电极）：金属失去电子生成金属离子；若为惰性电极（石墨、铂）：阴离子放电，常用阴离子的放电顺序为：OH - Cl- Br- I- S2-；阴极反应（与电极材料无关）：阳离子放电，常见阳离子放电顺序为： H+ Cu2+ Fe3+ Ag +。3、用惰性电极电解电解质溶液的规律：（1）电解水型：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2；含氧酸：H2SO4、HNO3等；活泼金属的含氧酸盐：Na2SO4、K2SO4等。电解后复原方法：加H2O。（2）电解电解质本身型：无氧酸：HCl、HBr、HI等；不活泼金属的无氧酸盐：CuCl2、CuBr2、CuI2等。电解后复原

3、方法：加电解质本身。（3）电解水和电解质型 放氢生碱型：NaCl、NaBr、KI、Na2S等；电解后复原方法：加HCl、HBr、HI、H2S气体。放氧生酸型：CuSO4、AgNO3等。电解后复原方法：加CuO、Ag2O。4、电镀池的特点（1）电极：镀层金属或惰性电极作阳极，镀件作阴极。（2）电解质溶液：含有镀层金属离子的盐溶液作电解质溶液。（3）镀层金属离子浓度变化情况：若用镀层金属作阳极，电解质溶液中的镀层金属离子浓度不变；若用惰性电极作阳极，电解质溶液中的镀层金属离子浓度减小。5、电解精炼铜的电解槽特点（1）电极：粗铜做阳极，精铜作阴极。（2）电解质溶液：硫酸酸化的CuSO4溶液（3）粗铜

4、中各成分的去向：比铜活泼的金属（如Fe、Zn、Ni等）失去电子进入溶液，以离子形式存在；不如铜活泼的金属（如金、铂等）以单质形式落入阳极下方，形成阳极泥。6、重要的电极反应式和电解总式（1）用惰性电极电解食盐水阳极：2Cl- - 2e- = Cl2阴极：2H+ + 2e- = H2总反应式：2Cl- +2H2O（通电） H2+Cl2 +2OH-2NaCl +2H2O （通电）H2+Cl2 +2NaOH（2）用惰性电极电解CuSO4溶液阳极：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu总反应式：2Cu2+ + 2H2O（通电）2Cu + O2 + 4H+2

5、CuSO4+ 2H2O （通电）2Cu + O2 + 2H2SO4(3)用惰性电极电解AgNO3溶液阳极：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag总反应式：4Ag+ + 2H2O = 4A+g + O2 + 4H+4AgNO3 + 2H2O =4Ag + O24HNO3(4)电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu-2e- = Cu2+阴极 (纯铜) ：Cu2+ +2e- = Cu(5)电镀铜阳极（纯铜）：Cu - 2e- = Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- = Cu（6）用惰性电极电解CuCl2溶液阳极：2Cl- - 2e- =Cl2阴极：Cu2+ + 2e- = Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ = Cl2 + Cu(7)用惰性电极电解熔融的氯化钠的电解总式：2NaCl =2Na+Cl27、注意事项(1)电解质先电离后电解，难溶物一般不能被电解。(2)电解时电极反应可能会发生改变。