【红对勾】高中化学(人教版)必修二“45分钟课后作业”：第二章 第一节 化学能与热能(含答案解析).doc

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1、化学能与热能课后作业一、选择题(每小题4分，共52分，每小题有12个正确选项)1下列说法中正确的是()A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼2北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H85O23CO24H2O。下列说法中不正确的是()A火炬燃烧

2、时化学能只转化为热能 B所有的燃烧反应都会释放热量C1mol C3H8和5mol O2所具有的总能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料3已知断开1mol HH键吸收的能量为436kJ，形成1mol HN键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N23H22NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol NN键需吸收的能量是()A431kJB945.6kJ C649kJ D869kJ4. 下列说法正确的是( ） A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变

3、化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D如图所示的是吸收能量的过程5已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1mol HO键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1mol HH键断裂时吸收的能量为()A920kJB557kJ C436kJD181kJ6化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1mol AA键和1mol BB键能放出xkJ的能量C断裂2mol AB键需要吸收ykJ的能量D2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量7下图表示化

4、学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是()A500mL 2.0molL1 HCl和500mL 2.0molL1 NaOH的反应符合图1，且E57.3kJB500mL 2.0molL1 H2SO4和500mL 2.0molL1 Ba(OH)2的反应符合图2，且E114.6kJC发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生DCaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图18根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()AH2O分解为H2与O2时放出热量 B生成1mol H2O时吸收热量245kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能

5、量9中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是()A1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B 1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba(OH)2溶液C1 L 1mol/L的稀HCl溶液与2 L 1mol/L的稀NaOH溶液D1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液10下列分析正确的是()A将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能(E)的关系为E(HH)180kJ2E

6、(HCl)E(ClCl)C干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应D精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2OHOH，该过程是放热过程11. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应12. 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为()A. Q1Q2 B. Q1Q C. Q1”或“放出 (6)有的吸热反应不需要加热也可发生16.(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 (5)偏小 偏小17.(1)A(2)D(3)放热反应(4)Cl2 (5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定