第二节元素周期律.ppt

《第二节元素周期律.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节元素周期律.ppt（36页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二节第二节一.原子核外电子排布1.电子的能量 电子在核外空间运动是分层的,在多电子原子中,在离核远近不同的区域运动的电子,它们具有的能量是不同的。能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。即：离核越近能量越低；越远，离核越近能量越低；越远，能量越高。能量越高。2.电子层 根据电子能量的差别和通常运动区域的不同，可以认为，电子是在原子核外距核由近到远，能量则由低到高的不同电子层上分层排布的。通常能量最低，离核最近的电子层叫第一层，能量稍高，离核稍远的电子层叫做第二层，由里往外依次类推电子层的划分电子层的划分电子层（用n表示）1、 2、 3、 4、 5、 6、 7电子层

2、符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近 远电子能量高低低 高原子的电子层模型原子的电子层模型归纳为归纳为： 即即 核外电子总是尽先排布在核外电子总是尽先排布在 的电子层里的电子层里 每层电子不能超过每层电子不能超过 个个 最外层电子不能超过最外层电子不能超过 个个(K层是最外层时不超层是最外层时不超过过 个个) 次外层电子不能超过次外层电子不能超过 个个 倒数第三层电子不能超过倒数第三层电子不能超过 个。个。 3.3.核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超注意注意:以上几条是相互联系的以上几条是相互联系的,不能孤立地理解其中的某不能孤立地理解其中的某

3、一条。一条。图图1-11-1几种原子的核外电子排布示意图几种原子的核外电子排布示意图4.核外电排布的表示和应用创新教程第创新教程第12面考点二面考点二5.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有最外层有8个电子个电子(氦是氦是2个电子个电子)，处于稳定结构，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。学反应。 (2)非金属性与金属性非金属性与金属性(一般规律一般规律)：最外层电最外层电子数子数得失电子趋得

4、失电子趋势势元素的性质元素的性质金属元素金属元素4 4较易失较易失金属性金属性非金属元素非金属元素 4 4较易得较易得非金属性非金属性课堂练习1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,该元素是( )A、S B、C C、O D、N2、画出第53号、88号元素的原子结构示意图A3.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个 电子的八种微粒,请真空: (1)A元素是-B元素是-C元素是- (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是- (3)E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子, 其分子式是- (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是- (5)G分

5、子中含有4个原子,其分子式是- (6)H分子中含有6个原子,其分子式是-元素元素符号符号1H2He原子结原子结构示意构示意图图 元素元素符号符号3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子结原子结构示意构示意图图元素元素符号符号11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子结原子结构示意构示意图图+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 28+2 2+1 1+11 2 8 1 +12 2 8 2+13 2 83+14 2 84+15 2 85+16 2 86+17 2 87+18 2 88二二.元素周期律元素周期律1.

6、最外层电子排布变化规律原子序数原子序数 电子层电子层数数 最外层电子最外层电子数数 达到稳定结构时达到稳定结构时的最外层电子数的最外层电子数 123101118结论：结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现层电子排布呈现 变化。变化。 1 12 2周期性周期性 2 18 2或或8 3 18 8 2、原子半径半径变化规律原子半径半径变化规律原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 391117结论：结论：2、随着原子序数的递增，元、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现素原子半径呈现 的变化。的变化。 大大小小周期性周期性 大大小小注意：

7、注意：同一主族元素随着原子序数的递增，同一主族元素随着原子序数的递增，原子半径呈现原子半径呈现 的变化。的变化。 逐渐增大逐渐增大判断原子半径和离子半径大小的规律：判断原子半径和离子半径大小的规律： 当最外层电子数相同，电子层数越多的，半径当最外层电子数相同，电子层数越多的，半径越大。如越大。如NaMg，Na+Mg2+。 当核电荷数相同，核外电子数越多的，半径越当核电荷数相同，核外电子数越多的，半径越大。如大。如ClNa+。 练习：练习：1、判断下列粒子的半径大小 (1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl S2 2、下列各组粒子的半径之比大于 1的是(

8、) A、Cl/Mg B、S/S2 C、Na/K D、N/F D MgAl(2) 硅、磷、硫、氯的性质比较硅、磷、硫、氯的性质比较 性质性质SiPSCl非金属单非金属单质与氢气质与氢气反应的条反应的条件件 高温高温 磷蒸气与磷蒸气与氢气能反氢气能反应应 加热加热 光照或点光照或点燃时发生燃时发生爆炸而化爆炸而化合合 最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物的水化物的酸性强弱酸性强弱 H4SiO4 弱酸弱酸 H3PO4 中强酸中强酸 H2SO4 强酸强酸 HClO4比比H2SO4更更强的酸强的酸 结论：非金属性的强弱结论：非金属性的强弱：Si P S YZ B、微粒半径：Ym- Z Xm+ C、Z一

9、定是一种稀有气体元素的原子 D、原子序数的关系是X Y Z C5.元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用B、比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较同族元素的比较同族元素的 金属性金属性 BaCaMg 非金属性非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质 碱性碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性稳定性: HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元

10、素参照）期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质推断元素位置推断元素位置小结：比较金属性与非金属的强弱小结：比较金属性与非金属的强弱 在同一周期在同一周期元素原子的元素原子的_相同相同,从左到右随着原子序数的递增从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐从而失电子能力逐渐_,得得电子能力逐渐电子能力逐渐_,因此因此,同一周期从左到同一周期从左到右随着原子序数的递增右随着原子序数的递增,金属性逐渐金属性逐渐_,非非金属性逐渐金属性逐渐_. 在同一主族在同一主族元素原子的元素

11、原子的_相同相同,从上到从上到下随着原子序数的递增下随着原子序数的递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_,原子原子核对外层电子的引力逐渐核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐从而失电子能力逐渐渐_,得电子能力逐渐得电子能力逐渐_,因此因此,同一同一主族从上到下随着原子序数的递增主族从上到下随着原子序数的递增,金属性逐渐金属性逐渐_,非金属性逐渐非金属性逐渐_.电子层数电子层数减小减小增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强最外层电子数最外层电子数增大增大减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱小结：元素金属性和非金属性的递变小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强金属性逐渐增强族族周期周期

12、IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据小结：元素金属性和非金属性的判断依据 1在原子序数在原子序数118号元素中：号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）在室温下有颜色的气体单质是）在室温下有颜色的气体单质是_。（4）在空气中容易自燃的单质名称是）在空气中容易自燃的单质名称是_。（5）除稀

13、有气体外，原子半径最大的元素是）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的，它的原原 子结构示意图是子结构示意图是_。（6）原子半径最小的元素是）原子半径最小的元素是_。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。NaF2F2. Cl2白白磷磷Na+11 2 8 1HN 、 PHFClC、寻寻找找特特定定性性质质的的物物质质找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属最活泼非金属F2最稳

14、定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的最大的是是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：在分界线附近找半导体：在分界线附近 Si Ge Ga制农药：制农药： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh位置位置性质性质结构结构 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数（纵）族（纵）族（横）周期（横）周期原子序数原子序数相似性相似性递变性递变性1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其水最

15、高价氧化物及其水化物的组成化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物物”的酸碱性的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性6.“位位-构构性性”之间关系之间关系 思考：思考：1.下面的判断，错误的是（下面的判断，错误的是（ ）A.稳定性：稳定性：HFHClHBr氢溴酸氢溴酸B D化合价与主族序数、原子序数 6两种短周期元素两种短周期元素X和和Y，可以组成化合物，可以组成化合物XY3，当，当Y的原子序数为的原子序数为m时，时，X的原子序的原子序数为数为 （ ） m4 m+4 m+8 m2 m+6 A B C D 8、A、B、C

16、、D、E代表周期表中五种短周期元素，代表周期表中五种短周期元素，已知：已知：A、B、C处于相邻位置，处于相邻位置，B、C同周期，同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为同主族，其核外电子数之和为41。D与与C处于周期处于周期表中同一周期，表中同一周期，D+中各层电子数都是中各层电子数都是2n2个。个。A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和各元素最外层电子数之和 24，且已知，且已知E与与A形成两种化合物。据此填空下列空白：形成两种化合物。据此填空下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：顺序： （2）比较）比较A、E的氢化物的稳定性：的氢化物的稳定性： （3）写出）写出A与与B组成的化合物与组成的化合物与C单质水溶液反应的化单质水溶液反应的化学方程式：学方程式： 元素推断元素推断r(S2-) r(Cl-) r(Na+)H2OCH4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl