31弱电解质的电离第一课时课件（人教选修4）.ppt

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1、盐类的水解盐类的水解授课人：周洁授课人：周洁实验探究实验探究一一. 探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性A A组组盐溶液盐溶液NHNH4 4ClClCHCH3 3COONaCOONaNaClNaCl溶液的酸碱性溶液的酸碱性 盐的类型盐的类型B B组组盐溶液盐溶液AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaNa2 2COCO3 3KNOKNO3 3溶液的酸碱性溶液的酸碱性盐的类型盐的类型 请用请用PHPH试纸测定表中所列溶液的酸碱性试纸测定表中所列溶液的酸碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐碱性碱性强碱弱酸盐强碱

2、弱酸盐中性中性强酸强碱盐强酸强碱盐请将表中的盐进行分类请将表中的盐进行分类学习交流学习交流盐的分类与盐溶液酸碱性之间的关系归纳归纳盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。2.2.有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性, ,都强显中性都强显中性 2.NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？1.CH3COONa溶液为何显碱性？溶液为何显碱性？小组合作与探究小组合作与探究CH3COONa= CH3COO- + Na+ + H2OH+ + OH- 纯水中：纯水中：c(H) =c(OH)加加CH3COONa:CH3COO

3、Hc(H) c(OH)离子方程式离子方程式 ：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-碱碱 性性NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) c(OH-)c(H+)c(OH-)Na+、Cl-、 H+、OH-、 H2O NH4+、Cl-、 OH-、 H+ 、 H2O、 NH3H2ONa+ 、CH3COO-、 H+、 OH-、H2O、CH3COOH无无有有有有整理整理1 1、定义定义在水溶液中在水溶液中盐电离盐电

4、离产生的产生的离子离子与与水电水电离离产生的产生的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的的反应反应,叫做叫做盐类的水解盐类的水解 盐电离出来的离子跟水电离出来的盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质,使使水水的的电离平衡电离平衡向电向电离方向离方向移动移动。盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和盐的水解反应是吸热反应盐的水解反应是吸热反应盐类水解促进水的电离盐类水解促进水的电离2、实质、实质归纳归纳二二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因1 1、定义定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电在水溶液中盐电离产生的离子与水电

5、离产生的离产生的H+或或OH-结合生成弱电解质的反应结合生成弱电解质的反应,叫做叫做盐类的水解盐类的水解2、实质实质盐电离出来的弱离子跟水电离出来的盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+ 或或OH-结合生成弱电解质结合生成弱电解质弱碱或弱酸弱碱或弱酸,破破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离方向移动，促进了水的电离。向移动，促进了水的电离。3、规律规律有弱才水解有弱才水解; ; 无弱不水解无弱不水解; ;谁弱谁水解谁弱谁水解; ;谁强显谁性谁强显谁性; ; 都强显中性都强显中性; ;抢答抢答1. 在下列溶液中不能对水的电离平衡产生影响的是 （ ） A .

6、 ClO_ B . CO3_ C .Fe3+ D .SO42_ D2. 常温下下列盐的水溶液中哪些呈酸性 哪些呈碱性， 哪些呈中性。 A. FeCl3 B .NaClO C .(NH4)2SO4 D .AgNO3 E .K2SO4 F.Na2CO3A C D B FE 提示提示：根据根据形成该盐的酸和碱的强弱形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按，可将表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。如如CHCH3 3COONaCOONa：CHCH3 3COOH + NaOH= COOH + NaOH= CHCH3 3COONaCOONa + H + H2 2O O弱酸弱酸强碱强碱强碱弱酸盐强碱弱酸盐 盐的类型 举例 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐NaCl KNO3Al2SO43 NH4Cl中性酸性碱性CH3COONa Na2CO3CH3COONH4