[高一理化生]硫酸.ppt

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1、 课前预习答案：课前预习答案：1.98%的浓硫酸的物质的量浓度为的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L2.【思考【思考1】将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯】将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌中，并用玻璃棒不断搅拌HCO3-+H+=CO2+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 干燥剂干燥剂3.【思考【思考2】可用浓硫酸干燥的气体】可用浓硫酸干燥的气体中性气体中性气体O2 N2 CO NO CH4等等 酸性气体酸性气体 HCl Cl2 SO2 不可用浓硫酸干燥的气体不可用浓硫酸干燥的气体 碱性气体碱性气体 NH3 还还原性气体原性气体 H2S HI H

2、Br 4.【思考【思考3】密封保存；浓硫酸具有吸水性，密封保存；浓硫酸具有吸水性，容易吸收空气中水蒸气，浓度变稀容易吸收空气中水蒸气，浓度变稀浓硫酸的处理浓硫酸的处理:先用干抹布擦去，然后用大先用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液 练习练习1（1）乙中品红溶液褪成无色（或石蕊试）乙中品红溶液褪成无色（或石蕊试液变红），液变红），甲中溶液显蓝色甲中溶液显蓝色Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+H2O （2）SO2+Na2CO3=Na2CO3+Na2CO3(3) 酸；氧化；酸；氧化；1:1。 【练习【练习1】下列物质不能用金属和稀硫酸反

3、应得】下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是到的是 （ ） ACuSO4 BAl2(SO4)3 CZnSO4 DFe2(SO4)3【练习【练习2】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是能用碱石灰干燥的是 （ ）ACO2 BN2 CSO2 DNH3【练习【练习3】浓】浓H2SO4与与Cu共热反应时，氧化剂共热反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（与还原剂的物质的量之比是（ ） A1 2 B2 1 C1 1D16 49【练习【练习4】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸具有吸

4、水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D（2011江苏高考江苏高考3）常温下浓硫酸能是铝发生钝化，）常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸【练习【练习5】下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确】下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是的是 ( )。常温时都能与铁发生反应，放出气体常温时都能与铁发生反应，放出气体 加热时，都能与铜发生反应加热时，都能与铜发生反应 硫元素的化合价都是硫元素的

5、化合价都是+6价价 都能作为气体的干燥剂都能作为气体的干燥剂了解了解.硫酸的工业制法硫酸的工业制法-主要过程反应方程式主要过程反应方程式（1)SO2气体的制备：气体的制备： S+O2=SO2或或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(2)SO2的催化氧化的催化氧化 2SO2+O2 2SO3(3)SO3的吸收的吸收-98%的浓硫酸吸收的浓硫酸吸收 SO3+H2O=H2SO4催化剂催化剂高温高温点燃点燃催化剂催化剂俗名俗名化学式化学式颜色颜色主要用途主要用途生石生石膏膏CaSO42H2O白色白色 制水泥、熟石制水泥、熟石膏膏熟石熟石膏膏2CaSO4H2O白色白色 制模型、石膏制模型、石膏绷带

6、绷带重晶重晶石石白色白色 钡餐钡餐绿矾绿矾浅绿浅绿色色制墨水、媒染制墨水、媒染剂剂胆矾胆矾蓝色蓝色 农药农药3.浓、稀硫酸的鉴别：浓、稀硫酸的鉴别： 现象现象浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸物物理理性性质质与水混与水混合合放出大量热放出大量热无明显现象无明显现象外观状态外观状态粘稠状液体粘稠状液体粘稠度较小粘稠度较小密度密度用手掂分量：浓硫酸密度较大，相同体积时，用手掂分量：浓硫酸密度较大，相同体积时， 质量大的多质量大的多化化学学性性质质铁片铁片铜片（加铜片（加热）热）白纸白纸胆矾胆矾无颜色变化无颜色变化9.酸雨的概念酸雨的概念10.【练习【练习7】11.【预习自测】【预习自测】2、4课前预习检测课

7、前预习检测写出下列反应的化学方程式，能写离子方程写出下列反应的化学方程式，能写离子方程式的写离子方程式：式的写离子方程式：1.氧化铁与稀硫酸反应氧化铁与稀硫酸反应 2.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 3.碳酸钠溶液滴加到足量稀硫酸溶液中碳酸钠溶液滴加到足量稀硫酸溶液中4.金属铜与浓硫酸反应金属铜与浓硫酸反应 5.碳与浓硫酸反应碳与浓硫酸反应 探究点探究点1：浓硫酸：浓硫酸：氧化性酸氧化性酸中心原子中心原子体现强氧化体现强氧化性性 SO2稀硫酸：稀硫酸：非氧化性酸非氧化性酸H+体现弱氧化性体现弱氧化性 H2 1.与金属反应与金属反应（1）铝、铁）铝、铁（2）二氧化硫；氢气）二氧

8、化硫；氢气（3）二氧化硫）二氧化硫（4）酸；氧化）酸；氧化探究点探究点2：浓硫酸的强氧化性：浓硫酸的强氧化性注注：硫酸的浓度硫酸的浓度 金属的活泼性金属的活泼性 浓硫酸的作用（以铜与浓硫酸反应为例）浓硫酸的作用（以铜与浓硫酸反应为例）完成【例题完成【例题1】【例题】【例题2】【例题【例题1】 (1)Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+H2O ; 1:1(2)否；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，否；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铜与硫酸的反应停止；铜与硫酸的反应停止； 将试管内溶液倒入盛有水的烧杯中，观察，将试管内溶液倒入盛有水的烧杯中，观察，溶液呈现蓝色。溶液呈现蓝色。（3）

9、是；金属锌既可以与浓硫酸反应亦可以）是；金属锌既可以与浓硫酸反应亦可以与稀硫酸反应与稀硫酸反应 【例题【例题2】D2.与非金属反应与非金属反应2 H2SO4 (浓浓) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2；氧化性氧化性完成【例题完成【例题3】（1） 2 H2SO4 (浓浓) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2（2）A：无水硫酸铜粉末；检验是否有水生成：无水硫酸铜粉末；检验是否有水生成 B：品红溶液；检验产物中是否存在：品红溶液；检验产物中是否存在SO2 C：酸性高锰酸钾溶液；：酸性高锰酸钾溶液；SO2 D：澄清石灰水；检验是否生成：澄清石灰水；检验是否生成CO2 （3）酸性高锰酸钾溶液颜色不褪尽）酸性高锰酸钾溶液颜色不褪尽【例题【例题3】探究点探究点3： SO42的检验的检验检验溶液中是否存在检验溶液中是否存在SO42的最佳方案：的最佳方案： 先加入稀盐酸，再加氯化钡溶液先加入稀盐酸，再加氯化钡溶液课堂总结课堂总结 硫酸的化学性质硫酸的化学性质 浓硫酸的三大特性，尤其注意：强氧化性浓硫酸的三大特性，尤其注意：强氧化性 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验课堂检测课堂检测1. A 2.C 3.D 4.A