2022年高一化学单元检测题 2.pdf

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1、单元检测题一、选择题1. 下列式子中，能表示硫铁矿的主要成分的是( )2H2O2. 有下列气体：SO2， H2S， H2， HI， CO2， NH3，不能用浓H2SO4干燥的是 ( ) A. B. C. D.3. 向含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )4. 下列实验中没有硫生成的是( )气体通入酸性KMnO4溶液中 B.氢硫酸中滴入少量稀溴水水溶液中通入H2S气体 D.在氧气里充分燃烧H2S气体5. 下列两物质混合后，发生了复分解反应且有沉淀生成的是( )溶液和氢硫酸溶液和 Na2S溶液(Ac)2溶液和硫化钾溶液溶液和氢硫酸6. 有一瓶 Na2S

2、O3溶液，可能部分被氧化， 某同学进行如下实验：取少量此溶液， 滴入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 ( )A.此溶液中na2SO3已部分氧化B.加入 Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加 HC后的不溶沉淀一定为BaSO4D.不能确定此样品是否被氧化7. 在常温常压下，将a升 SO2和b升 H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是 ( )1 2 3 18. 下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )A.二氧化硫通入氢硫酸中通入 NaOH溶液中通入 NaOH 溶液中通入溴水

3、中9. 单质硫与金属单质R在加热条件下可生成化合物M ，若把 K2S溶液加入到R的硫酸盐溶液中，也可得到不溶物M ，则 R和 M可能是 ( )、Al2S3 、FeS 、 CuS 、ZnS10. 将nmol K2SO3和mmol Na2S 溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：SO2和 S ，H2S 和 S，只有 S，则n与m之比值从 ( )1 2，( ) 大于 12；( ) 小于 1 2 中选出符合上述情况的组合是( )A.( )( )( ) B.()( )( ) C.()( )( ) D.()( )( )11. 向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的

4、是( )+、OH-、CO2-3 +、Ag+、NO-3+、SO2-4、S2-+、Cu2+、NO-312. 符合离子方程式S2-+2H+ H2S的化学方程式有( ) +2HCl FeCl2+H2S +2HNO3 2NaNO3+H2S+H2SO4( 稀) K2SO4+H2S+HCl NaCl+H2S13. 下列离子方程式正确的是( )名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - A.足量 H2S通入 Fe2(SO4)3溶液中： 2F

5、e3+H2S 2Fe2+S+2H+B.金属钠投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+ Cu+2Na+C.向 100mL L 的 NaOH 溶液中通入 ( 标准状况 )CO2；2OH-+CO2 CO2-3+H2O溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2H2PO4-+3Ba2+OH- Ba3(PO4)2+4H2O14. 下列各组离子能大量共存的是( )+、Ba2+、 S2-、SO2-3 +、K+、HS-、SO2-4+、H+、Cl-、NO-3 +、NH+4、SO2-4、NO-3时， H2S 和 O2混合气体充分反应后体积减少30% ，则原混合气体中H2S 的体积百分含量为( )% % % %16.

6、下列除杂方法不正确的是( 括号内为杂质 )( )(H2S)通过 CuSO4溶液洗涤(SO3) 通过饱和 Na2SO3溶液洗涤溶液 (Na2SO4) 滴加适量的BaCl2溶液溶液 (Na2SO3) 滴加足量的H2SO4溶液17. 往某溶液中通入过量Cl2无变化，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是 ( )18. 取 a 克铁与足量硫化合生成M ，M与过量的盐酸反应生成出气体X；取 b 克铁与足量的氯气反应生成Y.若 X和 Y恰好完全作用，则a 与 b 的比值为 ( ) 2 1 2 119. 向含有下列离子的溶液中，分别加入少量的SO3 固体后， 溶液中离子总数一定增加的是(

7、)+ +20. 在氧气中灼烧克硫铁矿，生成的二氧化硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用 2 0mL L 的烧碱溶液恰好完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的百分含量约为( )% % % %二、填空题21. 潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2 在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .22. 固体 A、B都由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数比为11 和 12. 将 A、B高温煅烧， 产物都是固体C和气体 D，由 D最终可制得强酸E，E的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体的稀溶液和A反应时，生成气体G和溶液 F，G通入 D的水溶液中

8、，有浅黄色沉淀生成 . 在 F中滴入溴水后， 加入 KOH 溶液有红褐色的沉淀生成，该沉淀加热时能转变为 C，根据上述事实回答：(1)A 、B的化学式分别为， .(2) 写出下列反应的化学方程式：A煅烧生成 C和 D ；B煅烧生成 C和 D ；G通入 D的溶液中；在 F 中滴入溴水；(3) 写出 A和 E反应的离子方程式 . 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 23. 工业上将硫磺混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取

9、Na2S2O3；Na2SO3+S Na2S2O3.制备硫代硫酸钠的另一种方法是：把SO2通入 Na2S和 Na2CO3的混合溶液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当形成无色透明溶液时，反应完成. (1) 写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式：， Na2SO3+S Na2S2O3；(2) 原料中 Na2CO3、Na2S和 SO2的物质的量之比最好是；(3) 若 SO2过量，则又会有浅黄色沉淀出现，其原因是( 用化学方程式表示) . 三、实验题24. 已知实验室制取H2S气体的原理是： FeS+H2SO FeSO4+H2S.根据下图中 AD的实验装置和试剂进行

10、实验，回答下列问题：(1) 装置A 是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的 .(2) 组装一套制取SO2气体的装置， 并证明 SO2既有氧化性，又有还原性.按实验装置连接顺序，把af 各导管口连接起来，正 确 的 顺 序 是， 连，连；C装置中的溶液是，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有性；D中产生的现象是，说明 SO2具有性；(3)A 装置中发生反应的化学方程式为 .(4) 烧杯中 NaOH 溶液的作用 .25. 在 25时向 100ml 含 HCl 的盐酸溶液里放入纯铁粉( 不考虑反应前后溶液体积的变化) ，反应开始至2min 末收集到 ( 标况 ) ，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解，

11、则在前 2min 内用 FeCl2表示的平均反应速率是多少? 在后 4min 内用 HCl 表示的平均反应速率是多少? 在前 2min 与后 4min 相比，反应速率哪个较快?为什么 ? 单元检测参考答案一、 1 二、21. 漂白 性消 失Cl2和 SO2作 用生 成了 无漂白 作 用的HCl和 H2SO4 2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl22.(1)FeS 、 FeS2高温(2) 4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO24FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO22H2S+H2SO3 3S+2H2O 6FeSO4+3Br2 2Fe2(SO4)3+2FeBr3名师资料总结 -

12、- -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - (3)FeS+2H+ Fe2+H2S23.(1)SO2+Na2S+H2O Na2SO3+H2SSO2+2H2S 3S+2H2O SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2(2)1 24 (3)Na2S2O3+SO2+H2O 2NaHSO3+S三、 24.(1) 分液漏斗、圆底烧瓶(2) a、d、 c、e、f 、b 溴水或酸性KMnO4溶液还原性瓶壁有浅黄色固体出现氧化性(3)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O (4) 吸收未反应的H2S和 SO2，以免污染空气四、 25.(1)lmin (2) (3) 因在同一反应时间里vHCl=2VFeCl2。对比前 2min 和后 4min 的速率知，前2min 反应速率较快，因前2min 时盐酸的浓度较大。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -