2022年高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练 .pdf

《2022年高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学-有关物质的量的计算-专题讲练 .pdf（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一化学- 有关物质的量的计算- 专题讲练一讲：1 n:先求中介n , 再求最终问。解题六关键2 式 : 关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。3 恒 : 元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。二练：（一）选择题1.(2 式)有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol.L-1)为 ( )。A （y-2x ）/a B (y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a 2

2、.(1n )在标准状况下，将V L 气体 A（摩尔质量为M gmol-1）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 d g cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（） 。 A.?+molMVVd2240L-1 B.?+molMVVd22401000L-1C?+molMVVdM2240100L-1D?+molVMV)1.0(4 .22L-1 3.1n 2 式（化学式）将 1L02mol/L NaCl溶液和 1L02mL/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（） 。A02mol/LB 03mol/LC 06mol/LD 08mol/L 4.3 恒（电荷守恒）或2

3、式（化学式）易某溶液中含K2SO4和 Fe2（SO4)3，测得溶液中K+的浓度是0.3mol L- 1 ,Fe3+的浓度为 0.2mol L- 1 , 则溶液中 SO42-的浓度为（） 。 A. 0.3 molL- 1 B. 0.4 molL- 1 C. 0.45 molL- 1 D. 0.5 molL- 1 5.3恒（元素守恒或电荷守恒）中100mL 0.3molL-1Na2SO4溶液和 50mL 0.2molL-1的 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.0.20mol L-1B.0.25mol L-1C.0.40mol L-1D.0.50mol L-16.

4、2 式 3 恒（电荷守恒）把 500ml 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀； 另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液， 恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（） 。A.0.1 （ b-2a ）molL-1B.10 （2a-b ）molL-1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - C.10 （ b-a）molL-1 D.10 （b-2a

5、）molL-1（二）填空题7.(1n )将密度为1.8g mL-1、溶质质量分数为87% 的硫酸溶液和密度为1.2g mL-1、溶质质量分数为27% 的硫酸溶液等体积混合，所得混合溶液的密度为1.54g mL-1，则混合溶液的物质的量浓度是。（三）计算题8.( 1n 2 式 ）取50.0mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到 14.51g 白色沉淀， 用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g ，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。9.(1n )现有 mg某气体，它由双原子

6、分子构成，它的摩尔质量为Mg mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol ； （2）该气体所含原子总数为个；（3）该气体在标准状况下的体积为_L ；（4）该气体溶于1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为；（5）该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为。10.( 1n 2式 ）现有 25ml 盐酸和硫酸的混合液, 加入 1molL-1的 NaOH溶液 25ml 恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀质量为1.7475g ，求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？11.3恒（电子得失守恒）纺织工业中常用氯气作

7、漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂” ，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl ，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。12. 用20mLFeCl3溶液腐蚀 3.2gCu片，将 Cu 片完全腐蚀后，再向该溶液中加入2.8g铁粉，反应后溶液中存在不溶物 1.6g （设反应前后溶液体积变化忽略不计）。（1） 20mL这种溶液中的FeCl3与多少毫升 5mol ? L-1的 FeCl3溶液中所含FeCl3的物质的量相等？（2）反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少？有关物质的量的计算专题练习 - 参考答案名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -

8、 - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - （一）选择题1. D (2 式) 2.B 1n 3 .B 1n 2 式（化学式） 4.C 3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易 5.C 3恒（元素守恒或电荷守恒）6. D2 式 3恒（电荷守恒） （二）填空题7. (1n ) 9.9 molL-1（三）计算题8.( 1n 2式 ）(1 ） c( Na2CO3)=1.00 mol L-1,c( Na2SO4)=0.40 mol L-1；（2）V(CO2)=1.12L9.(1n )（1）Mm； （2）MmNA2； （3）Mm4.22；（4）)1000(+mm； （5）?molMVmL-110.( 1n 2式 ） c( H2SO4 )=0.3 mol L-1； c( HCl )=0.4 molL-1；11.3 恒（电子得失守恒）)()(2322ClnOSNan=4112. （1 ）30mL ；（2）10mol? L-1。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -