2022年高一化学上学期知识点总结从实验学化学 .pdf

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1、第一章从实验学化学一、常见物质的分离、 提纯和鉴别 1. 常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法: i 、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶 液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高， 造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和 KNO3 混合物。ii 、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不

2、同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3 ，也不能少于 l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不

3、相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3 ，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

4、iv 、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离 I2 和 SiO2 的混合物。2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法 ( 见化学基本操作) 进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质 ; 不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。 用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净， 需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离

5、子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：(1) 生成沉淀法 (2) 生成气体法 (3) 氧化还原法 (4) 正盐和与酸式盐相互转化法 (5) 利用物质的两性除去杂质 (6) 离子交换法常见物质除杂方法:名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共

6、7 页 - - - - - - - - - 几种重要阳离子的检验(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na+ 、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色( 通过钴玻片 ) 。2+ (3)Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。(4)Mg (5)Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -

7、 - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - (6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+ 。(7)NH4+ 铵盐 ( 或浓溶液 ) 与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最(8)Fe2+ 后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入

8、少量新 - 制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (9) Fe3+ 能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。(10)Cu2+ 蓝色水溶液 ( 浓的 CuCl2 溶液显绿色 ) ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe 、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验 - 能使无色酚酞、 紫色石蕊、 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(1)OH - (2)Cl 能与硝酸银反应，生成白

9、色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+ 。 - (3)Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 - (4)I 能与硝酸银反应， 生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸; 也能与氯水反应， 生成 I2 ，使淀粉溶液变蓝。 - (5)SO42 能与含 Ba2+ 溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。 - (6)SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能使品红溶 液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。 - (7)S2

10、 能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。 2- (8)CO3 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸( 或盐酸 ) ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。 - - (9)HCO3 取含 HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑- 浊或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 溶

11、液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生 成，同时放出 CO2 气体。 - (10)PO43 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3 反应， 生成黄色 Ag3PO4 沉淀，该沉淀溶于 硝酸。 - 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。(11)NO3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -