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1、- 1 - 高一化学重要知识点疏导一、物质的分类金属: Na、Mg 、Al 单质非金属: S、O、N 酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物: Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物:Al2O3等纯不成盐氧化物:CO、NO 等净含氧酸: HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸: HCl 强酸: HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸:H2CO3、HClO 、CH3COOH 化一元酸: HCl 、HNO3合按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、 H2SO3 物多元酸: H3PO4 强碱: NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱: NH3 H2O、Fe(OH)3 碱一元碱
2、: NaOH、按电离出的HO-数分二元碱: Ba(OH)2多元碱: Fe(OH)3 正盐: Na2CO3 盐酸式盐: NaHCO3 碱式盐: Cu2(OH)2CO3溶液: NaCl 溶液、稀H2SO4等混悬浊液:泥水混合物等合乳浊液:油水混合物物胶体: Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 9 页 - - - - - - - - - - 2 - 强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物,某些共价化合物某些
3、共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的注意点注意事项:电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。BaSO4AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质物质NaAlFe保存煤油(或石蜡油)中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中与 O2常温下氧化成Na2O :4Na + O2 = 2Na2O
4、点燃生成N2O2Na O2N2O2 2NaCl2点燃2NaCl(白烟 ) 常温下生成致密氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃: Al O2点燃Al2O32Al3Cl2点燃2AlCl3潮湿空气中易受腐蚀:铁锈:主要成分Fe2O3在纯氧中燃烧:3Fe2O2点燃Fe3O42Fe3Cl2点燃2FeCl3与 Cl2与 S 常温下即可反应:2Na + S=Na2S加热时才能反应2Al 3SAl2S3加热只能生成亚铁FeSFeS与水常温与冷水剧烈反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2加热时才能与水反应2Al6H2O2Al(OH)33H2加热时才能与水反应3Fe4H2
5、O=Fe3O44H2与 酸溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱溶 液- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2- 与 盐溶 液与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液:6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物铝热反应2AlFe2O3点燃Al2O32Fe金属活泼性逐渐减弱名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -
6、- - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 9 页 - - - - - - - - - - 3 - 三、金属化合物的性质:1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2- - 与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O(溶液黄色)与碱溶液
7、- - Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O - 其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2- - 2、氢氧化物化性NaOH Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 与碱溶液- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - - 稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2
8、H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 其他2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3- - - 制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液(液面下)铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2 +2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl 相互转化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表现:性(还原性)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表现性(氧化性
9、)检验遇 KSCN 不显血红色,加入氯水后显红色遇 KSCN 显血红色用途净水剂等印刷线路板等名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页,共 9 页 - - - - - - - - - - 4 - 3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H
10、2O 稳定性稳定,加热不分解。固体 NaHCO3 :2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固体 NaHCO3:2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中:Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3溶液中: NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3+H2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验:焰色反应呈黄色四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化
11、学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页,共 9 页 - - - - - - - - - - 5 - 二、本章知识结构梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2Si
12、O3+H2O 少: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过: NaOH+CO2=NaHCO3与 CaO 反应方程式SiO2+CaO高温CaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页,共 9 页 - - - - - - - - - - 6 - 2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶S
13、iC 砂纸、砂轮的磨料(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO 、H、Cl、ClO、极少量的为OHH、Cl、H2O、极少量的 OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2 点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl ;H2+Cl2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名
14、师精心整理 - - - - - - - 第 6 页,共 9 页 - - - - - - - - - - 7 - 2HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 实验室制法MnO24HCl (浓)MnCl2 +Cl2 +2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl (三) 硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气 _大_ 有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O = H2
15、SO3 与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白:活性炭氧化漂白: HClO 、O3、Na2O2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页,共 9 页 - - - - - - - - - - 8 - 还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 = 2SO3(晶体)与氯水反应方程式SO2 + Cl2
16、 +2H2O = H2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S+2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与 Cu反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 与木炭反应C+2H2SO4( 浓) CO2 +2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 与铁铝反应发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水:浓硝酸和浓盐酸(_1_:3_)3、
17、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无 色 有 刺激 性 气 味的气体比空气 _小_ 易溶( 1:_700_)可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质与 水 反 应方程式NH3+H2O NH3H2O NH4+OH与 盐 酸 反应方程式NH3 + HCl = NH4Cl 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页,共 9 页 - - - - - - - - - - 9 - 实 验 室 制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O 氨水成分NH3、NH3H2O 、 H2O 、NH4、OH、极少量的H铵盐物理性质:铵盐都是_无色 _色晶体, _能_溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3NH3+ H2O +CO2、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页,共 9 页 - - - - - - - - -
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