2022年高一化学碱金属单元测试 .pdf

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1、1 高一化学碱金属单元测试一、选择题1、下列粒子最容易获得电子的是 ALi+BNa+CK+DCs+2、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 A它们相差一个电子层B它们的化学性质相近C钠原子的半径比钠离子大D钠原子和钠离子均为同一元素3、下列关于碱金属的叙述，正确的是 A金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火B碱金属单质都可以保存在煤油中C钠离子半径比钠原子半径小D碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯4、关于铯及其化合物的说法不正确的是 ACsOH 是一种强碱B铯与水或酸溶液反应剧烈，都能生成H2 C碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D无水硫酸铯的化学式为Cs2SO45、下列离子方程式中正确的是

2、A 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2醋酸与氢 氧化 钾溶 液CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD 过氧化钠跟水反应Na2O2+2H2O = 2Na+ +2OH- +O26、将 10gCO2和 CO 的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为 A32B44C56D887、将 4.6g钠与 1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 A.黄色固体混合物B.氧化钠与硫化钠C.硫与硫化钠D.过氧化钠与硫化

3、钠8、下列各物质在与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是 A金属钾BNa2O CK2O2DCO29、下列物质不能与CO2反应的是 AKHCO3BLi2O CRbOH D K2CO310、做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用 A用纸擦干净才能使用B放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止C用水洗涤几次D用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰相同为止11、将等质量的下列物质，露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 Na Na2O2 NaOH Na2O Na2CO310H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整

4、理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2 A BC D12、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，分别加入100g 水，调节天平至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.6g 金属钠，为了保持天平平衡， 应向右盘中加入金属钾的质量约为 A3.9g B4.52g C5.12g D6.22g 13、只能用焰色反应才能鉴别的一对离子是 ANa+、Mg2+ B Na+、Ca2+ CK+、Ba2+ D Li+、K+14、有 45ml 某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓 H2SO4，气体体积没变化，通过足量的 Na2O2后体积变为 30ml，

5、则该气体的组成为 A、CO2为 30ml NH3为 15ml B、NH3为 30ml O2为 15ml C、CO2为 15ml O2为 30ml D、CO2为 30ml O2为 15ml 二、填空题：（共 34分）15、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末， 根据它们的性质填空：（10分） （填化学式）在水中的溶解度 (同温) 较大；热稳定性：较稳定；与酸反应放出 CO2较剧烈；等质量的两种物质与盐酸(足量) 消耗的盐酸多；等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的CO2气体多。16、在干燥管 A 中为块状白色固体， B 中为淡黄色粉末， C 中为白色固体，并将A、B、C 按如图 1

6、 所示连接，当打开活塞 ()()时，D 中蜡烛火焰明亮；打开活塞()()时，D 中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞 ()时，A 中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：（6 分）(1) A 中发生的化学反应方程： _ 。(2) 在装置 B 中的淡黄色粉末是 _ 。(3) 在干燥管 C 中的白色固体应为 _ 。图 1 17、把 a g固体 NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。 （6 分）（1） 尚未分解的 NaHCO3为_g ；（2） 生成 Na2CO3的质量为 _g ；A D B C () () () 蜡烛名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

7、- - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 3 Na2CO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2O2无水 CaCl2或 P2O5（3） 当 b 的质量为 _g时，表明 NaHCO3完全分解。18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14 分）除杂加入试剂离子方程式NaHCO3（Na2CO3）K2CO3（KOH）CO2（HCl）答案一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意每小题4 分，共 56 分) 题号1 2 3 4 5

8、 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案A B C C C D D C A D C B D D 二、填空题：（共 34分）15、(共 10 分) _ _ _ _ _ 16、（共 6 分）(1) _。(2) _ 。(3) _ 。17、把 a g固体 NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。 （6 分）(1) （4） 尚未分解的 NaHCO3为_g ；（5） 生成 Na2CO3的质量为 _g ；(2) （6） 当 b 的质量为 _g时，表明 NaHCO3完全分解。 53a/84 18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14 分）除杂加入试剂离子方程式NaHCO3（

9、Na2CO3）足量的 CO2CO2+CO32-+H2O=2HCO3- K2CO3（KOH）适量 KHCO3溶液HCO3-+OH-=H2O+CO32-CO2（HCl）饱和 NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2+H2O 一、选择题1.下列说法正确的是() 84b-53a 31 53(a-b) 31 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4 A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B.由于碱金属形成的均为

10、强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解 C.金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中 D.任何试剂在使用时，剩余的部分均不允许放回原试剂瓶，以免造成试剂污染解析： 过氧化物 (如 Na2O2)不属于碱性氧化物；碱金属形成的弱酸盐(如 Na2CO3)可以水解；碱金属取用时，用小刀切下所需部分，剩余的要放回原试剂瓶. 答案：C 2.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下图所示实验操作中，错误的是() 解析： 从草木灰中提取钾盐，需经过溶解、过滤、蒸发、结晶等过程，A、B、C 项的实验操作均正确； D 项，观察钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃. 答案： D 3.(2010 通化模拟 )碱金属元素是周

11、期性表现得最鲜明和最规律的一族元素.下列说法正确的是() A.碱金属的单质都能在空气中稳定存在B.碳酸钾溶液的 pH7 C.乙醇与金属钾反应生成氢气D.用电解铯盐溶液的方法制金属铯解析： A 项，碱金属单质易与空气中的O2、H2O 发生反应； B 项， K2CO3水解使溶液pH7；C 项，2K2CH3CH2OH2CH3CH2OKH2；D 项，铯易与 H2O 反应，不能用电解铯盐溶液的方法制取. 答案： C 4.下列说法正确的是() A.碱金属都很活泼，其单质都应保存在煤油中B.金属锂不能保存在煤油中，可用固体石蜡保存C.白磷应保存在 CS2中D.NaOH 不能保存在玻璃瓶中名师资料总结 - -

12、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 5 解析：在碱金属中，锂的密度小于煤油，不能用煤油来保存锂；白磷易溶于CS2，应保存在水中； NaOH 虽能与玻璃中的SiO2反应，但与光滑的玻璃反应极慢，可用玻璃瓶存放，但不能用玻璃塞 . 答案： B 5.(2009 锦州上学期期末 )焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与“焰色反应”知识相关.下列说法中正确的是() A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合

13、物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.Na的焰色反应显黄色解析： 氢气在空气中燃烧时为淡蓝色火焰，A 错误；铁丝、铂丝灼烧时火焰均无颜色，B 错误；因为黄色会掩盖K 元素的紫色，所以只有做K 的焰色反应才透过蓝色钴玻璃观察， C 错误； Na 元素的焰色为黄色 . 答案： D 6.关于铯及其化合物的以下说法中不正确的是() A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气C.碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4解析： 铯与钠的原子最外层电子数为1，都是典型的金属元素，化合价为1 价，对应的氢氧化物都是强碱；铯的原子半径比钠大，

14、所以铯比钠的金属活动性更强，与水或酸反应生成氢气比钠更剧烈；无水硫酸铯的化学式与无水硫酸钠的化学式相似；故A、B、D 都是正确的 .钠或其他碱金属的碳酸正盐加热时不分解，因此C 选项是不正确的 . 答案： C 7.超氧化钾 (KO2)常用于急救器中， 它能吸收 CO2生成碳酸盐和氧气 .若用 156 g钾与足量氧气充分反应生成KO2，并用此 KO2完全吸收 CO2，则生成的 O2的质量为() A.16 gB.32 g C.64 g D.96 g 解析： 4K4KO23O24 39 g 3 32 g 156 g 96 g 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -

15、- - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 6 答案： D 8.(2010 东莞调研 )钡的活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是() A.钡可以从熔融的氯化钾中置换出钾B.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌解析： 三种金属的活动性依次为NaBaK，A 项错误；三种金属的活泼性较强，都能置换出水中的氢生成氢气，所以B、D 选项错误 . 答案： C 9.试管内装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属， 可观察到金属在煤油和水

16、的界面附近上下往复运动，下列说法中不正确的是() A.此碱金属可能是钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属锂则不能观察到上述现象解析： 因为该金属在煤油和水的界面附近上下运动，所以密度介于煤油和水之间，金属锂的密度小于煤油，因而A、D 正确，上下运动是由于与水反应产生的氢气的推动作用， C 正确. 答案： B 10.金属钾与金属钠的金属性相近，但比钠略强 .当利用金属钠与钾盐共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾，下面是四种物质的熔、沸点：K Na KCl NaCl 熔点/63.6 9

17、7.8 770 801 沸点/774 882.9 1 500 1 413 根据以上数据，可推知用钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度为() A.低于 97.8B.850左右C.882.9D.14131500之间解析： 由题给数据，可知：在850左右时， Na、NaCl、KCl 皆为液态，只有K 为气态；应用平衡移动原理，K 蒸气不断逸出使生成物减少而使平衡不断向右移动，从名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 7 而得到更多

18、的钾 . 答案 ：B 二、非选择题 (共 50 分) 11.(12分)现有 A、B、C、D 四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应均为紫色，A、B、C 和盐酸反应后，均可得到D；将固体 C 加热可制得 A；若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；若 B 与 C 的溶液混合可制得A. (1)推断 A 是，B 是，C 是，D 是. (2)写出 BCA 的离子方程式：. 解析： 本题是 K 的化合物及焰色反应的综合题.透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应均为紫色说明 A、B、C、D 四种物质都含有K 元素， A、B、C 和盐酸反应后，均可得到D， D 为 KCl,2KHCO3=K2CO3CO2

19、H2O， K2CO3CO2H2O=2KHCO3，KHCO3KOH=K2CO3H2O，所以 A、B、C 依次为 K2CO3、KOH 、KHCO3. 答案： (1)K2CO3KOHKHCO3KCl (2)HCO3OH=23COH2O 12.(12 分)某溶液中可能含有Na、K、Br、24SO、23CO等离子中的全部或其中的几种.现进行以下的连续操作： 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；溶液中通入氯气， 溶液由无色变为红棕色； 溶液中加入过量的稀硫酸后， 无气体放出，再加入 Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀 .试填写下列空白：(1)原混合液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是.

20、 (2)上述的操作中，是错误的，应改为加， 以便确定离子是否存在 . (3)为确定离子是否存在，应补充的操作是. 解析： 该题首先利用碱金属离子在灼烧时所显示的不同颜色来检验，焰色呈黄色，说明一定有 Na；溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色，说明一定有Br；溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，排除23CO的存在，再加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，不能判断溶液中是否有23CO存在，因溶液中加入了稀硫酸. 答案： (1)Na、Br23CO(2)稀盐酸24SO(3)K透过蓝色的钴玻璃片观察焰色名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - -

21、- - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 8 14.(13 分)工业生产的纯碱常含有少量的NaCl 等杂质(杂质不含23CO).如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置 . 操作步骤有：A.在干燥管内填满质量为m g的碱石灰B.取 n g样品装入广口瓶中C.检查装置的气密性D.关闭止水夹 a E.打开止水夹 a F.缓慢鼓入空气数分钟后，再称干燥管的质量为w g G.缓慢加入稀 H2SO4至不再产生气体为止H.缓缓鼓入空气数分钟(1)正确的操作顺序是 (填符号 )：CEDGF. (2)步骤 F 中，要缓慢鼓入

22、空气数分钟，鼓入空气的目的是；装置甲的作用是；装置乙的作用是. (4)若去掉装置乙，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若去掉装置甲，测定结果会.即使不去掉甲、乙装置，测定结果会. 解析：本题测定工业生产的纯碱中Na2CO3的质量分数，空气通过盛NaOH 溶液的装置除去 CO2，利用无 CO2的空气作动力输送在广口瓶中产生的CO2，经乙中浓 H2SO4干燥， CO2被干燥管中碱石灰吸收， 球形干燥管后面还应接一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的 CO2、H2O 的影响 . 答案：(1)B H A E (2) 使广口瓶中产生的CO2气体全部排出吸收空气中的CO2吸收 CO2中的水蒸气(4) 偏大偏大偏大名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -