2022年高一化学第一次阶段性测试卷必修 .pdf

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1、用心爱心专心高一化学必修1 第一次阶段性测试卷一、选择题（单选题） 。1.制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 2.对于下列有关金属钠的叙述中，正确的是A.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表钠后面的金属B.1 个钠原子能失去1 个电子， 1 个镁原子能失去2 个电子，所以镁的还原性比钠强C.钠能把钛、锆等金属从熔融卤化物里还原出来D.0.5L 1mol/L 的盐酸分别与1mol 钠、镁、铝反应，所生成的氢气的量相等3.已知盐酸易于水混溶，实验

2、室制备和收集氯气时，在氯气中常含有少量的盐酸酸雾，可以把它洗掉的是下列中的A.水B.硫酸C.NaOH 溶液D.澄清石灰水4.已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为A.2:4:5 B.1:1:1 C.5:4:2 D.1:2:3 5.pg 结晶水合物A?nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为 qg，由此可知该结晶水合物中A的摩尔质量为A. g/mol B. g/mol C. g/mol D. g/mol 6.在标准状况下， aL 氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH 完全转化为盐，那么，a 与 b 的关系不可能是A.b=a/2

3、2.4 B.b a/22.4 C.ba/22.4 D.b7.设阿伏加德罗常数的符号为NA ，标准状况下某种O2 和 N2 的混合气体m 克含有 b 个分子，则 n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是A.22.4nb/mNA B.22.4mb/NA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m 8.取由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的10g 混合物与足量盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合气体中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁9.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，因为铁能与农药中的硫酸铜反应，在反应中，铁是A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.发生还原反

4、应10.下列同组中的两个不同反应（在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是A.Na2CO3+HNO3与 NaHCO3+HNO3 B.CaCl2+Na2CO3 与 Ca(NO3)2+K2CO3 C.Ba(OH)2+NaHSO4 与 BaCl2+NaHSO4 D.NaOH+H2SO4 与 Fe(OH)3+H2SO4 11.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I- 、CO32-、Cl-、 S2- B.Na+、K+、NH4+ 、Ba2+ C.Br-、HS-、Cl-、PO43- D.SO32-、HCO3-、 NO3-、F- 12.在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是名师资料总

5、结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心A.BaCl2 溶液和 K2SO4 溶液反应B.点燃 H2 和 Cl2 的混合气体C.NaOH 溶液和 CuSO4 溶液反应D.Ag 放入盐酸中13.根据下列反应： （1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ， （ 2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 。判断离子的还原性由强到弱的是A.Br-Fe2+I- B.I-Fe2+Br- C.Br-I-Fe2+ D.Fe2+I-Br

6、- 14.在反应 3Cl2+6KOH( 浓) KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.5:1 B.4:1 C.1:5 D.1:4 15.下列说法正确的是A.强、弱电解质的导电能力只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的数目16.为了将淀粉与KI 分离，把混合物装入半透膜袋中，将袋浸入烧杯的蒸馏水中，过一段时间后进行实验，下列现象不正确的是A.取烧杯中袋外溶液，加AgNO3 溶液有黄色沉淀B.取烧杯中袋外溶液，作焰色反应呈紫色C.取烧杯中袋内溶液，加淀粉溶液变蓝

7、色D.取烧杯中袋内溶液，加碘水变蓝色二、实验探究题。17.近年来新闻媒介不断报道有误将亚硝酸钠（NaNO2）当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N 为+3 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾， 使 KmnO4 溶液的紫色褪去。 在酸性环境中还可以将I-氧化成 I2，I2 能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，请选择下表中的试剂、操作及现象填空（填序号）。试剂操作发生的现象H2SO4 溶液A.把样品放入H2SO4 溶液中，再加入淀粉溶液甲：生成白色沉淀KMnO4 溶液B.把样品放入H2SO4 溶液中，溶解后再加入所选试剂乙：溶液显蓝色KI 溶液C.把样

8、品放入水中，溶解后再加入所选试剂丙：溶液紫色褪去AgNO3 溶液D.把样品放入盐酸中再加入所选试剂淀粉溶液（1）根据选用试剂，进行操作，有现象发生，可以判断被检验的样品是食盐。（2）根据选用试剂，进行操作，有现象发生，可以判断被检验的样品是亚硝酸钠。18.现有一定量含Na2O 杂质的 Na2O2 试样，请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单实验测定 Na2O2 试样的纯度（可供选择的反应物只有石灰石、水、盐酸和蒸馏水）。（1）选用的装置（填写装置的数字代号）是_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理

9、- - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心（2）选用的装置的连接顺序（填各接口的字母；连接胶管省略不答）是_。（3）实验中发生的氧化还原反应的化学方程式为_。三、思考问答题。19.铁酸钠 (Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还有硝酸钠、 氯化钠等生成， 写出其反应的化学方程式_， 制铁酸钠的反应中_元素被氧化。20.新制氯水和久置氯水在成份上有何不同？如何用实验证明氯水既有氯气的性质，又具有盐酸和次

10、氯酸的性质？21. 下 列 反 应 对 自 然 界 中 碳 酸 钙 的 搬 运 、 喀 斯 特 地 貌 的 形 成 具 有 重 要 意 义 ：CaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3- 。富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀岩层，久而久之，就形成了溶洞，溶洞还可能塌垮而形成天坑。地下河把Ca2+和 HCO3-带到其他地方，渗出、滴下的水蒸发后，碳酸氢钙Ca(HCO3)2 分解Ca(HCO3)2=CaCO3 +H2O+CO2 ,产生的碳酸钙不断累积，就形成了钟乳石、石笋、石柱等自然景观。（1） 写出 Na2CO3 溶液中通入二氧化碳时反应的化学方程式和离子方程式。 据此，为

11、什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCO3 溶液而不用Na2CO3 溶液。（2）用 NaOH 溶液吸收二氧化碳气体，每摩尔氢氧化钠最多可吸收标准状况下升 CO2。（3）向一定量氢氧化钾、氢氧化钙的混合液中慢慢通入二氧化碳气体，反应体系中沉淀的质量与通入二氧化碳体积之间的关系如下图所示：用必要的文字结合反应的离子方程式等解释图像中 AB、BC、CD 各段表示的意义。（4）把上图D 点处的溶液加热，见到的现象是，写出反应的离子方程式。四、计算题。22.在 500mL CuSO4 和 Fe2(SO4)3 的混合液中加入21.7g 铁粉，待完全反应后，得到16.8g 残留固

12、体，在滤液中加入400mL,4mol/L的 BaCl2 溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，求原混合溶液中CuSO4 和 Fe2(SO4)3 的物质的量浓度。参考答案1.D 2.C 3.A 4.B 5.D 6.C 7.A 8.C 9.B 10.B 11.A 12.C 13.B 14.A 15.B 16.C 17.（1）C 甲（2）B 丙或B 乙或D 乙18.（1）（2） G 接 A、B 接 F （3） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 19.2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；Fe。20.因为氯气可溶于水且部分氯分子与水

13、发生如下化学反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 所以在新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO 、H+、Cl-、ClO-等微粒，其主要成份为Cl2。长时间存放的氯水，次氯酸见光易发生下列化学反应：2HClO=2HCl+O2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心由于次氯酸不稳定，促使氯分子不断与水反应，最终在久置氯水中只存在H+和 Cl-，成为稀盐酸。可通过以下实验证明新制氯水的性质。向氯水中滴入碘化钾

14、淀粉溶液时，发生如下反应：Cl2+2KI=I2+2KCl 氯气置换出单质碘，碘遇淀粉显蓝色，证明氯水具有氯气的性质。向氯水中滴入硝酸银溶液和稀硝酸，可见有白色沉淀生成； 再往氯水中滴入紫色石蕊试液，可见试液变成红色，证明氯水具有盐酸的性质。由于次氯酸具有漂白性，将有色布条浸入氯水中，可见有色布条褪色，证明氯水中存在次氯酸。由上述实验可知，氯水具有氯气的性质，也具有盐酸和次氯酸的性质。21.（1）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，CO32-+CO2+H2O=2HCO3- ，Na2CO3 和 NaHCO3 都能吸收 HCl 气体，但前者也能吸收二氧化碳，而后者的饱和溶液不能再吸收二氧

15、化碳。（2） NaOH 吸收二氧化碳最多时发生的反应为NaOH+CO2=NaHCO3 ，所以最多吸收22.4L。（3） A B：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3 +H2O 实质是与Ca(OH)2 反应BC： 2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 实质是与 KOH 反应，先生成 CO32-再生成 HCO3- 。C D： CaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO3- ，沉淀不断溶解，直至完全消失。（4）溶液又变浑浊Ca2+2HCO3- CaCO3+H2O+CO2 22.CuSO4 和 Fe2(SO4)3 的物质的量浓度分别为0.25mol/L 和

16、2.45mol/L 【解析】根据Ba2+SO42-=BaSO4 得 SO42-的物质的量为1.6mol 若全部为 CuSO4，则可以反应掉铁粉的质量为：1.6mol56g/mol=89.6g 若全部为Fe2(SO4)3，则可以反应掉铁粉的质量为：56g/mol=29.9g 所以加入的铁粉21.7g 会完全反应，没有剩余。最后得到16.8g 残留固体为铜。根据 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu, 反应生成的铜为16.8g 参加反应的铁粉为56g/mol=14.7g 所以跟 Fe2(SO4)3 反应的铁粉为21.7g-14.7g=7g 根据反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 可以求出反应

17、的硫酸铁的物质的量为： 1=0.125mol 所以物质的量的浓度为=0.25mol/L 根据硫酸根守恒，硫酸铜的物质的量为：1.6mol-0.125mol 3=1.225mol 所以物质的量的浓度为=2.45mol/L 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 用心爱心专心名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -