2022年高三化学上学期期中试题 12.pdf

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1、1 江西师范大学附属中学2017届高三化学上学期期中试题相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 K:39 Fe:56 第 I 卷1. 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）A明矾净水 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作 蚊虫叮咬处的清洗剂2. 下列叙述和均正确并有因果关系的是( ) 选项叙述叙述A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在 Cl2中燃烧的生成物含离子键Na

2、Cl 固体可导电3类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（）AHCl 可以用右图装置完成喷泉实验，推测 HF可以用此装置完成喷泉实验BFe 与 Cl2反应生成FeCl3，推测 Fe与 I2反应生成 FeI3 CSiH4的沸点高于CH4，推测 H2Se 的沸点高于H2S DNaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr与浓 H2SO4加热可制 HBr 4 LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在 125 时分解为LiH、H2和 Al 。下列叙述错误的是( ) ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇， LiAlH4作还原剂BLiA

3、lH4与 D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g mol 1C1 mol LiAlH4在 125 时完全分解，转移3 mol 电子D LiAlH4与水反应生成三种物质时，可能的化学方程式可表示为： LiAlH4 4H2O=Al(OH)3LiOH4H25. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ( ) A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - -

4、 - - 2 6. 4.下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) ASO2和 FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PH D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质7 研 究 发 现 ， 空 气 中 少 量 的NO2能 参 与 硫 酸 型 酸 雨 的 形 成 ， 反 应 过 程 如 下 ：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2O H2SO42NO+O22NO2硫酸有下列变化：潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 硫化氢通入浓H2SO4中. 浓 H2SO4滴入萤石（ CaF2）中，加热制取HF . 加

5、入少量H2SO4使乙酸乙酯水解. NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）A B C D8在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ASiO2HClSiCl42H高温Si BFeS22O高温SO22H OH2SO4CN22H高温、高压、催化剂NH3HClNH4Cl(aq) DMgCO3HCl溶液MgCl2(aq) 电解 Mg 9红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是( ) A若 X为品红溶液，则Y一定是 Cl2或 SO2B若 X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是 SO2C若 X为含 KSCN 的氯化铁溶液，则Y一定是 HI D

6、若 X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能是 SO210碳与浓硫酸共热产生的气体X 和铜与浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 ( 如图装置 ) ，下列有关说法不正确的是( ) A在 Z 导管中有红棕色气体出现B在 Z 导管出来的气体中有二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡11 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH ，一定有c(Na) c(Cl) c(ClO) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载

7、- - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 3 D. 再通入少量氯气，()()c Hc ClO减小12. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项离子方程式评价A 将 1 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确； Cl2过量，可将Fe2、I均氧化B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCO3OH=MgCO3H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量 SO2通入到 NaClO溶

8、液中：SO2H2O ClO=HClO HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClO D 1 mol L1的 NaAlO2溶液和2.5 mol L1的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO25H=Al3Al(OH)3H2O 正确； AlO2与 Al(OH)3消耗的 H的物质的量之比为2313为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO 、CO ，不考虑其他成分） ，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A固体 1 中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是CO D处理含NH4+废水

9、时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O 14向含 SO23、Fe2、Br、I各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( ) 15五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是( ) 新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解银白色Na2CO3溶液中滴加酚酞红色鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A.名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -

10、- - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 4 B. C. D.16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示( 已知硝酸只被还原为NO气体 ) 。下列分析或结果错误的是( ) AH2SO4浓度为 2.5 mol L1 BOA段产生的是NO ，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D原混合酸中NO3物质的量为0.1 mol 第 II卷17. （10 分）氮化硅 (Si3N4) 是一种优良的高

11、温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。. 工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：（1）方法一直接氮化法：在1 300 1 400 时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si 2N2=1 300 1 400 Si3N4（2）方法二可以用 NH3和 SiH4( 硅烷) 在一定条件下反应，并在600 T 的加热基板上生成氮化硅膜 , 其反应方程式为_。（3）方法三化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、 氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是_ 。（4）方法四Si(NH2)4热分解法： 先用四氯化硅与氨气反应生成Si(

12、NH2)4和一种气体 _( 填分子式) ；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_。工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知： X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z 反应， Y与 X在光照或点燃条件下可反应，Z 的焰色呈黄色。(1) 写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_ （ 2）上述生产流程中电解A 的水溶液时，以Cu 为阳极电解A 的水溶液电解反应方程式为。18.（12 分） 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。. 查阅资料 (1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2

13、溶液混合无沉淀生成。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 5 (2) 向 Na2CO3和 Na2S混合溶液中通入SO2可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和 Na2SO4。. 制备产品 实验装置如图所示( 省略夹持装置 ) ：烧瓶 C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l ）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l ）（I

14、I ）S（s） +Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）实验步骤：待 Na2S和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。向 C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液检查装置气密性，按图示加入试剂。向 A中烧瓶滴加浓H2SO4。过滤 C中混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。（1）E中的试剂是 _( 选填下列字母编号) 。A.稀 H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和 NaHSO3溶液（2）正确的操作顺序是（3）装置 B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。 a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液. 探

15、究与反思 (1) 为验证产品中含有Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和 Na2SO4。(2) 为减少装置C 中生成 Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2) 进行了改进，改进后的操作是 _ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -

16、 - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 6 (3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。19. （10 分） 已知 A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示( 部分反应中的H2O已略去 ) 。请回答下列问题：(1) 若 A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则 B的化学式可能是_；用新型消毒剂ClO2代替 A消毒的原因主要有(2) 若 A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色

17、，A与 NaClO反应可得到肼 (N2H4) ，该反应的化学方程式为_。 (3) 若 D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则向D溶液滴加小苏打溶液反应的离子方程式是 _。(4) 若 A、C、D 都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，写出A 在酸性条件下和KMnO4反应溶液出现混浊的离子方程式。20 （12 分） （）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2氧化成 Fe3。AgNO2是一种难溶于水、 易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和 NaCl 的是 _( 填序号 )

18、 。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI 淀粉溶液来区别 D 用 AgNO3和 HNO3两种试剂来区别（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：_。（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式（）某暗紫色化合物A 在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g 化合物 A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反

19、应后的溶液中加入含有0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g ；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g 。（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 7 下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。A醋酸钠 B醋酸 CFe(NO3)3DKOH （2）请设计一

20、个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响（3）下图表示足量Fe粉还原KNO3溶液过程中， 测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去） 。 请根据图中信息写出时刻前该反应的离子方程式：21. （8 分）（ 1）碳与镁形成的1mol 化合物 Q与水反应，生成2molMg(OH)2和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1 ， Q 与水反应的化学方程式为_。(2)NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：1. NaCN 与 NaClO反应，生成NaOCN 和 NaCl 2. NaOCN与 NaClO 反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2已知 H

21、CN有剧毒； HCN 、HOCN 中 N元素的化合价相同。完成下列填空：写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。（ CN ）2与 Cl2的化学性质相似。 （CN ）2与 NaOH 溶液反应生成_和 H2O。处理 200 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需NaClO_ g（实际用量应为理论值的4 倍） ，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L ，达到排放标准。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - -

22、 8 答案1 2 3 4 5 6 7 8 B A C B B A B C 9 10 11 12 13 14 15 16 B D A D B C A D 17. （10 分）. （2）方法二： 3SiH44NH3一定条件=Si3N412H2（3）方法三：方法一所得到的产品中混有单质硅( 或方法二除产品是固体外，其他物质均为气体) （4）方法四： HCl NH3（各 1 分） (1)SiO22C1 6001 800 =Si 2CO (2)Cu+2H2O=H2 Cu(OH)218. （12 分） .(1) B（2 分）(2) （ 2 分） （3） C （2 分）.(1) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉

23、淀中加入足量稀HCl（2 分） (2) 先向 A中烧瓶滴加浓H2SO4， 产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液（ 2 分）(3) 重结晶（ 2 分）19.(10分) （每空 2 分）(1)FeCl3防止与水中的有机物反应生成有机氯代物，消毒效率高(2) 2NH3NaClO=N2H4NaClH2O (3)HCO3+AlO 2H2O =Al(OH)3+CO32- (4) 5H2S + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 3SO42_ +5S+ 8H2O .20（12 分） （） （1）B 。 （2）Cl2 + NO2- + H2O = NO3-

24、 + 2Cl+2H+（3）2Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2- （）（1）AD （2）将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间（3）21（8 分） （每空 2 分）（1）Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4（2）2OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 9 NaOCN 、 NaCN 29800 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -