2022年高一化学暑假作业参考答案 .pdf

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1、高一化学暑假作业参考答案(2) 2005 年 7 月 24 日58.D 59.先取少量样品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，然后在沉淀中加入足的盐酸，如果沉淀不能全部溶解，这就可证明原样品中混有硫酸钠；在滤液中滴入酚酞试液，如果发现溶液变成红色，这可说明原样品混有氢氧化钠60.(1) 【解】：1molI-在整个过程中发生了如下的一系列反应：I-+3Br2+3H2O = IO3-+6Br-+6H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 32N2H4+3I2 = 6I-+32N2+6H+ 6I-+18Br2+18H2O = 6IO3-+36Br-+36H+，6IO3-+30I-

2、+36H+=18I2+18H2O 从以上的反应可以发现，碘元素的量随着这几个反应的进行而逐级“放大”，从一开始的1mol到最终的18I2，所以被“放大”了36 倍。(2)【解】：从反应I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-可以得到 I-与 Na2S2O3的反应关系式：I-S2O32-，1mol 1mol ?=2.0610-3mol 0.12.0610-3以上得到的I-的含量是已经被放大以后的量，所以它的实际含量=2 0610363.= 5.7210-5mol KI 的质量 =1665.7210-5= 9.5010-3克(25mL 中的含量 ) 每升 KI 溶液中所含KI 的质量 =9.

3、5010-3100025= 0.38g/L (3) 【解】：所需 AgNO3溶液的的体积 =20636.=0.57mL( 注： 36 是放大倍数 ) (4)经“化学放大”后相对误差=0 02206.= 0.1%，如果未经“化学放大”相对误差=002057.=3.51%，用常量分析方法测定低含量的物质所造成的误差较大，而经“化学放大” 后，所测物质的含量被 “放大”，使得对其的测定比较容易，同时，使产生的误差也相对降低，提高了测定的准确性。2005 年 7 月 25 日61.B 62.（1）氯化铵和熟石灰；稀盐酸（2）NH3，CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出

4、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 18 页 - - - - - - - - - （3）BC 之间缺少止水夹；B 装置应与大气相通；通NH3的导管不应伸入液面以下（4）49%；NaHCO3在水中有部分溶解，未能全部沉淀出来（5）NH4Cl， CO2 63.（1）M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O （2）B （3） 提示：从生成气体4.48L 可知 MCO3为 0.2mol，要求金属M 的原子必须先求得MCO3的质量。MCO3的 mo

5、l 质量 =39 40 2197.g/mol ，M=137 NaHCO3=0.7mol ，58.8g 2005 年 7 月 26 日64.D提示：A 中烧瓶及B、C 组中仪器都不能直接加热。65.B【提示】：12%10%20)()(双氧水水mm(这是质量比，但由于密度相同，所以质量比等于体积比) 66.提示：设混和物中Al 为 xmol 、过氧化钠为ymol 由氯元素守恒得：3x+2y = 3.5 0.2-(1) (氯元素最后正好完全形成氯化钠与AlCl3) 由质量关系可得：3x+y232 = 3.5-(2) 解得： x=0.1mol y=0.2mol 2005 年 7 月 27 日67.AC

6、提示：用胶头滴管加液时，应在试管口上方并垂直于试管口，所以A 错。温度计是用来测量温度用的，切记专物专用，不可用其搅拌液体，搅拌时易破坏水银球。加速固体溶解的方法有：块状固体应研成碎末；振荡、搅拌；加热。68.A提示：设溶液中溶质的质量为xg，溶剂的质量为yg，则有xyxy520，x+y=120 ，可得 x=20 y=100，2010020167%.也可以这样考虑，由20g 水与 5g 该盐正好可组成饱和溶液，其饱和溶液的浓度为520520%，而从题中不难看出原溶液是不饱和的，故其浓度肯定小于20%。69.提示：(1)M2+CO32-=MCO3MCO3MOCO2mco2=mMCO3-mMO=9

7、.85-7.652.2(g) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 18 页 - - - - - - - - - nnn0.05 molMO=7.650.05= 153CO2MOCO22 2440 05.()mol，的分子量M 的原子量为153-16=137 混合物中含Na2CO310H2O2860.0514.3(g) 混合物中含M(OH)2x H2O45.8-14.331.5(g) (2)NH4+OH-NH3 H2O n=4.4822.4= 0.2(mol)

8、NH3nOH-=nNH3=0.2mol 所以，混合物中含M(OH)2x H2O 为 0.2 2=0.1(mol) ，M(OH)2x H2O 的摩尔质量为31.50.1315(gmol-1) 计算 x =315-137 -3418= 8故化学式：M(OH)28 H2O 2005 年 7 月 28 日70.B 71.【提示】：(1)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O，放出的二氧化碳气体的体积为8.4L (2)Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl、 NaHCO3+HCl = NaCl+CO2+H2O， 产生的二氧化碳气体的体积为5.6L。72.(1)提示：MCO3MO

9、 M+60 M+16 9.85 7.65 解得 M=137 (2) Ba(OH)28H2O提示： CO32-的物质的量 =9 851970 05.mol，OH-的物质的量 =4 4822 40 2.mol，Ba(OH)2 xH2O 的物质的量 =0.1mol ，所以有：(171+18x) 0.1+2860.05=45.8，可解得x=8 2005 年 7 月 29 日73.D提示：A、B 中都有 Na+，对检验有干扰，而C 中的 H2SO4不易挥发，故只能选D。说明：焰色反应的实验顺序为：将铂丝用盐酸清洗，然后在酒精灯上灼烧至无色，蘸取待测物，再在酒精灯上灼烧，观察焰色，以确定成分。然后将铂丝在

10、盐酸中清洗，再在酒精灯上灼烧，备下次用。74.Na2CO3的浓度 =2mol/L NaOH 的浓度 =1mol/L （说明：原题中应该是“加入1.5mol/L 稀盐酸 100mL ” ）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 18 页 - - - - - - - - - 75.甲、乙两个烧杯中分别注入100mL 蒸馏水，向甲烧杯中加入2.75g 固体 A，乙烧杯中加入2g 固体 B，两种物质均能与水剧烈反应，分别生成气体C 和 D，C 和 D 在相同条件下的体积比

11、为1：4，质量比为 4：1.向反应后的溶液中分别通入1.12LCO2气体 (STP)，使其中所含物质完全反应后，再向两种盐溶液中继续通入 1.12LCO2(STP)气体时， 乙烧杯中盐的质量增加到1.62 倍，而甲烧杯中不发生反应.试通过计算确定 A、B、C、D 各是什么物质? 【解】：从 1：4 与 4：1 可知 C 为 O2，D 为 H2，所以 B 是碱金属或碱土金属讨论：如B 为碱金属2ROH+CO2=R2CO3+H2O R2CO3+CO2+H2O=2RHCO3(2R+60) 1.62=(R+61) 2 R(B)=20 ，无此金属，所以B 为碱土金属R(OH)2+CO2=RCO3+H2O

12、 RCO3+CO2+H2O=R(HCO3) 2(R+60)1.62=R+261 R(B)=40 ，所以 B=Ca 由于 A 反应以后通1.12LCO2后，再通 CO2不再反应， 说明第一步已形成酸式盐，则其肯定为碱金属(CO2消耗量相差一倍)， A 肯定是碱金属的过氧化物Y2O2Y2O2 2CO2M 2 mol 2.75 1.12/22.4 M=110 Y=39( 钾元素 ) 所以： A= K2O2B=Ca C=O2D=H22005 年 7 月 30 日76.A提示：氧气是中性气体，酸性、碱性的干燥剂都可以用；二氧化硫、氯气是酸性气体，五氧化二磷干燥剂是酸性的，排除B、C、D。五氧化二磷遇水生

13、成含氧酸，而氨气是碱性的，遇酸发生中和反应，生成含氧酸盐，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，选A。77.【分析】：设 R 的相对原子质量为A，取两个极端分析当 5.4g 均为 R 时54 .A=817A解得 A=35.3 当 5.4g 均为 R2O 时， 254216.A=817A解得 A=10.7 35.3 与 10.7 均不可能单独成立，所以10.7A35.3 根据相对原子质量的合理性，A=23( 钠)(余略 ) 78.设固体混和物中NaOH 的量为 xmol ，NaHCO3的量为 ymol，由题意可知NaHCO3只是少量，所以加热过程中 NaHCO3分解放出的CO2将全部被NaOH 所吸收；

14、由于加入的H2SO4全部转化成Na2SO4，所以H2SO4的量应是“ Na”量的12，却：0.5 0.05510 = xy2- ，所有的“ C”均以 CO2放出，却： y=011222 410.- 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 18 页 - - - - - - - - - 解得： x=0.5 y=0.05 W(NaOH)=40 0.5=20g W(NaHCO3)=840.05=4.2g W(NaOH)% = 20204 2 .82.6% 2005 年 7

15、 月 31 日79.AD 80.Na2O2=7.8g (NH4)2SO4=6.6g Na2SO4=7.1g K2SO4=1.74g 提示：先将 NaCl、CuSO4、K2CO3排除；气体是氧气与氨气的混和物81.（1）当1ba时， 0WW818当21ba时，W818 WW12317当2ba时，W12317 Wd2，所以 x100。131. CaCO3、Na2CO3， CaCl2， NaNO3、K2SO4132. 提示：先求 Ba(OH)2溶液的浓度CBa(OH)2Ba(OH)22HCl 1mol 2mol 0.02 CBa(OH)20.03640.1 CBa (OH)2=0.091mol/L

16、求 Ba(OH)2的总量 =0.050.091=4.5510-3mol 余下 Ba(OH)2的物质的量 =盐酸量的量12=0.02040.1125020=2.55 10-3mol 与 CO2反应的 Ba(OH)2的量 =4.5510-3-2.5510-3=2.010-3mol 求 CO2的体积Ba(OH)2CO2由题意可知，Ba(OH)2过量，所以两者以1：1 反应1mol 22.4L 2.010-3?=0.0448L VCO2%=0 0448100010004 48%.名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整

17、理 - - - - - - - 第 12 页，共 18 页 - - - - - - - - - 2005 年 8 月 18 日133. C提示：本题考查了学生的理解鉴别能力。A 组中的两种物质在受热时会发生反应：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 ；B 组中的 NH4HCO3受热分解后生成H2O、CO2及 NH3，其中的H2O 和 CO2要继续与Na2O2反应； C 组的碘受热后会发生升华，然后又会再冷凝，而食盐受热时不发生反应，故该组两物质可通过加热而分离；D 组中的硝酸铵在受热时易发生氧化还原反应。据此，本题的答案应选C。134. C。 【提示】：极限估算法 . 加

18、入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是11，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了. 具体地说，金属在盐酸中应有剩余. 盐酸 0.3mol 含 H+0.3mol ，硫酸 0.3mol 含 H+0.6mol ，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为12，已知其比为34，故含 H+多的硫酸未反应完；含H+较少的盐酸反应完了，但铁过量( 有剩余 ). 找极限 . 硫酸最多耗铁16.8g(0.656/2=16.8)，盐酸最多耗铁8.4g(0.356/2=8.4)，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8g( 因酸有剩余 ) 而大于 8.4g( 因铁过量 ) ，不

19、必经过计算， 符合 34 要求的铁究竟是多少克，可以估算出来，答案是(C).135. （1）不漏气，由于不漏气， 加水后试管气体体积减小，导致压强增大， 长颈漏斗的水面高出试管的水面。（2）无法确定， 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。2005 年 8 月 19 日136. 提示： （1）D，没有指明试管的规格；（2）C，烧杯的容积大小应该是溶液体积的二倍左右为宜。137. 提示：解析；设金属为M，生成 MSO4为 xmol 。M+H2SO4=MSO4+H21mol 1mol 530.2mol

20、xmol x =13mol当蒸发到开始结晶时，则溶液溶有的饱和溶140g140gmol MSO413液。 140-105=35(g) 是减少的饱和溶液的质量，其中有MSO47H2O 20.5g，则 140g 饱和溶液中有MSO47H2O 为 yg。3520.5=140y y=82(g) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 18 页 - - - - - - - - - 物质的量质量摩尔物质的量为mol =ggmolmol-113MSO7H O82gmol =

21、246gmol42-1的摩尔质量为：13M+96+7 18=246 M=24 设溶解度为Sg。S(100 +S) = (24 + 96)13140S=40(g) 138. 提示：（1）无论二氧化硅与碳如何反应，反应生成的二氧化碳与二氧化硅的关系都是：SiO2 2CO 60g 44.8L ?=12g 8.96L 所以 m(SiO2)%=85.1712100%=67.2% （2）按两个极端处理：当完全按SiO2+2C=Si+2CO 反应时：24g 44.8L ?=4.8g 8.96L 当完全按SiO2+3C=SiC+2CO 反应时：36g 44.8L ?=7.2g 8.96L 所以： 4.8g m

22、(C) 7.2g 2005 年 8 月 20 日139. D提示：该反应为 (x+y)C+22yx2O=xCO+y2CO，存在下列关系：mWgyxgyx)2(16)(121022PyxPyx140. 钠块将落在苯和蒸馏水的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽，逐渐消失。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 18 页 - - - - - - - - - 用镊子取出钠

23、块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶的煤油里。141. (1)0.0536 mol/L (2)0.0536 mol/L (3)0.489L 解析：(1)25时， Ag2SO4的溶解度为0.836g，故 200g 水在 25最多可溶解Ag2SO420.8361.672g，即烧杯中加入6.24gAg2SO4实质上并未完全溶解。故溶液中Ag2Ag SO +2408362 3120 22./.0.0536mol/L 。(2)在烧杯中加入50mL ，0.0268 mol/L BaCl2溶液后， 由于发生反应： Ag2SO4+BaCl2BaS

24、O42AgCl，消耗了溶液中的Ag+和 SO42-，使未溶解的Ag2SO4固体继续溶解。消耗的Ag2SO4质量为 0.050.0268，所，又要溶解，加之溶液体积增大0.418g=1.67241410.418g=312以共又溶解了0.4180.418=0.8366.24-1.672。即溶液仍为饱和溶液，所以溶液中Ag+=0.0536mol L。(3)假设烧杯中6.24g Ag2SO4被刚好溶解完，则溶液中Ag2SO4的物浓度降至溶液才能使；设加入质的量+2AgVLBaClmol0.0200=3126.24=0.0200mol/L 即 Ag2SO4的浓度降至 0.0100mol/L ；根据Ag2

25、SO4 BaCl2=2AgCl BaSO40.0268V 0.0268V 0.489LV0.0100=V+0.20268.002.0解得所以，V2005 年 8 月 21 日142. C提示：由于反应放热，温度升高会导致压强增大！（注意与139 的区别，有没有上当？）143. 分取三种少量溶液于试管中，分别逐滴滴入Ba(OH)2溶液，始终没有沉淀的是盐酸，第一滴就有沉淀的是 H2SO4，一开始没有沉淀，后来有沉淀的是H3PO4144. ：无 K+离子。无 Cu2+离子无 Ag+离子无 Cl离子无 SO42离子 无 NH4+离子Z 为 NaNO3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

26、- - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 18 页 - - - - - - - - - 2005 年 8 月 22 日145. C提示：在氧气充足的情况下，反应后容器气体的物质的量与原氧气的量相等，当氧气完全转化成CO 时，容器的压强达到最大值，该值应是 121 的两倍。当炭的质量为4g、 5g 时，反应产物是CO 与2CO的混和物，当容器中的氧气完全反应生成CO(xmol) 时，容器的压强达到最大值，据此可列出下式：x125242169或x124242134，解得 x=0.6mol ，故原有氧气0.3mol。1

27、46. 玻璃塞耐酸而且严密，但在贮存碱和具有碱性的物质时不宜使用，原因是瓶颈可能沾有的碱性物质会与玻璃中的二氧化硅反应生成具有很强粘结能力的硅酸盐而可能使瓶塞与容器粘连。橡此塞能跟高锰酸钾、溴、氯气及汽油、苯、二硫化碳等有机物反应，盛上述物质的试剂瓶不宜用橡皮塞。147. 提示： （ 1）最后得到的5.00g 沉淀全是CaCO3，所以钙元素的总量为0.05mol。在 0.672L 气体中， H2与 O2能够完全反应生成水，所以H2的体积是0.448L，而 O2的体积则是0.224L 。而这部分H2完全由单质钙与水反应得到的，可求得加入的单质钙的物质量为0.02mol，故加入的CaO 的物质量0

28、.05mol-0.02mol=0.03mol ，其质量 1.68g （2）由 Na2CO3、NaHCO3带入的碳元素最后完全进入到CaCO3沉淀中，而n(CaCO3)0.05mol，则n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.05，则混和固体的平均摩尔质量mol05.0g86.497.2g/mol，根据十字交叉法求得02.003.0238.82.13)NaHCO(n)CONa(n332，可求 m(Na2CO3)106g/mol 0.03mol=3.18g ，m(NaHCO3)84g/mol0.02mol=1.68g （3）最后溶液中的溶质是NaOH，钠元素来自三个部分，Na2O2、Na2CO

29、3、NaHCO3，后二者的物质量由（ 2）求得，而过氧化钠的量可以由产生的O2的量求得，将这三者的钠元素相加，得到n(钠元素 )0.12mol，当溶液的体积为4L 时， c(NaOH)=0.03mol/L 。2005 年 8 月 23 日148. C 149. 在使用酒精灯时要注意以下四个方面：(1)酒精灯的酒精量不能超过酒精灯总容量的三分之二，也不能少于四分之一。 (2)只能用火柴或燃着的木条去点燃酒精灯，决不能用酒精灯去点另一盏酒精灯。(3)熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。(4)酒精灯熄灭后，应稍提起灯帽，再盖上灯帽。150. 【提示】：在 200mL 原溶液中， n(H2SO4)=

30、0.2mol ，n(Na2SO4)=0.1mol 由于 Na2SO4在配制过程中不再加入，所以其物质量是固定不变的，始终为0.1mol。要使这些Na2SO4在溶液中的浓度为0.2mol/L 。则可求得最后溶液的体积V=0.5L(500mL) ，此时，溶液中的n(H2SO4)=2mol/L名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 18 页 - - - - - - - - - 0.5L=1.0mol ，而原有的H2SO4的物质量 =0.2mol ，所以必须另外加入H2

31、SO4的物质量 =0.8mol ：98%8.5535.11000V(H2SO4)=0.8 解得 V(H2SO4)=0.104L 104mL 所以应该加入指定硫酸104mL 后再将溶液稀释至500mL 却可。2005 年 8 月 24 日151. 坩埚，干燥器，16【提示】：H2SiO3 SiO2nH2O 78g 60+18ng 15.6g 12.6g 解得： n=16152. 原混和气体由HCl 和 CO 组成】153. （1）双氧水氧化能力适宜，对皮肤损伤小，且容易清洗。（2）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O 2005 年 8 月 25 日154. 提示：Mg 在空气中燃烧时，有一部

32、分与N2发生反应，如果单考虑这个因素，是不是会上当，这可以根据题给的数据得出：如果生成氮化镁以后质量够了，则这种解释是可以的，但如果全部生成氮化镁的质量还不够，则应该考虑镁与其中的二氧化硅的反应了！（镁可以在高温下与SiO2反应：2Mg+SiO22MgO+Si 产物全是固体物质，不是引起质量变化）155. (1)试管没有塞橡皮塞(2)在高温时 PbO 与 C 反应的主要产物是CO，生成的CO2很少(3)吸收 CO 气体（此答不作要求）(4)不行。因为空气中的氧气会与碳反应生成CO2，空气本身也存在少量的CO2，这些都会干扰实验结果。156. 提示：设碳酸钠的物质的量为xmol ，水玻璃（ Na

33、2SiO3）的物质的量为ymol 。加入的盐酸的物质的量为 5mol/L 0.4L=2mol ，从反应方程式可以看出：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3或（ Na2SiO3+2HCl H2O =2NaCl+H4SiO4）氯元素的物质的量与钠元素的量相等。所以有2x+2y=2 。不论以何种方式反应，在干燥条件下得到的沉淀是H2SiO3（在干燥条件下H4SiO4会自动失水形成H2SiO3） ，也就是说题中给出的39g 沉淀是 H2SiO3，故 n(Na2SiO3)=n(H2SiO3)=molgg/7839=0.5mol y，则x=

34、0.5mol 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 18 页 - - - - - - - - - m(Na2SiO3)%=gmolmolg10005.0/122=6.1% v(CO2)=22.4L/mol n(Na2CO3)= 22.4L/mol 0.5mol=11.2L 2005 年 8 月 26 日157. 从这包化肥中取出少量试样，把它溶解于水，将溶液分成两份，把一份放在试管中，加入浓烧碱，加热，如果闻到氨臭味或用湿润的红色石蕊试纸接触从试管口逸出的气

35、体，试纸变蓝，证明试样里有铵离子。在另一份溶液中先加入少量盐酸酸化，然后再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明原溶液中含有硫酸根离子，综上两部分实验，可证明该化肥是否是硫酸铵。158. 炭粉过量时，CuO%=62.5% 氧化铜过时，CuO%=95.3% 159. 【解】：设试样中含铝、硅的物质的量分别为x、ymol ，则有：27x+28y=11-反应放出的气体都是氢气，产生标准状况下的氢气11.2L，得失电子的总量为1mol；与盐酸反应时只有铝参加，共失去电子3xmol，与 NaOH 溶液反应时两者参加反应，共失去电子3x+4ymol ，所以有：3x+3x+4y=1-解得： x=y=0.1m

36、ol 铝的质量为2.7g，占 49.1% 硅的质量为2.8g，占 50.9% 2005 年 8 月 27 日160. A。 【提示】：先排除B 与 D，然后设体积分别是3L、2L、xL ，按 SO42-的浓度求得161. 取少量样品用水溶解，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的盐酸，如白色沉淀不能完全溶解，就可证明亚硫酸钠中已经含有它的氧化产物硫酸钠，如沉淀完全溶解，则说明亚硫酸钠没有被氧化。162. 在 500mL 原溶液中， n(Na2SO4)=0.5mol ， n(H2SO4)=0.25mol 由于 H2SO4在配制过程中不再加入，所以其物质量是固定不变的，始终为0.25mo

37、l。要使这些H2SO4在溶液中的浓度为0.2mol/L 。则可求得最后溶液的体积V=1.25L(1250mL) ，此时，溶液中的n(Na2SO4)=2.4mol/L 1.25L=3.0mol ，而原有的Na2SO4的物质量 =0.5mol ，所以必须另外加入Na2SO4的物质量 =2.5mol ，所以 m(Na2SO410H2O)=322g/mol 2.5mol=805g 。所以应该加入Na2SO410H2O 晶体 805 后再将溶液稀释至1250mL 却可。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 18 页，共 18 页 - - - - - - - - -