2022年高一上学期期末考试化学试卷 .pdf

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1、1 高一上学期期末考试化学试卷常见原子相对质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C-12 Cl 35.5 Ba137 AI27 K-39 一选择题 :(每题有 1 个答案，每小题2 分 ,共 48 分) 1氧化还原反应的实质是（）A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变2经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物31一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg L1） ：Ca：60.00、K：39.00、Mg ：3.10、Zn： 0.08、F：0.02 等，

2、则对此泉水的叙述正确的是（）该矿泉水不导电该矿泉水导电该矿泉水是电解质该矿泉水是非电解质A.B.C. D. 4下列实验操作正确的是（）A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23 次B用 100mL 量筒量取 5.5mL 稀盐酸C用托盘天平称量11.50g NaCl 固体D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解5设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为NA B1.8g 的 NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA6.下

3、列有关金属元素特征的叙述中正确的是（）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素在自然界中都只能以化合态形式存在8.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是( ) A.Cl2B.HClO C.Cl- D.H2O 10下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是( ) A柴油与汽油B汽油与水C.溴与水D水与乙醇11.下列事实与胶体知识有关的是（）D 用盐卤点豆腐；生产出果冻；用明矾净水；河海交汇处可沉积成沙洲；初冬凌晨的迷雾的形成A. B. C. D.全部都是13.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO

4、2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。 已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为 CH3OH+6NaClO3+3H2SO4 6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O， 则下列说法正确的是 （）A氧化剂是甲醇名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 2 B氧化产物是二氧化氯C还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 14下列各组离子在溶液中

5、能大量共存的是（）A.H、Na、Cl、SO24B.HSO3、OH、Ca、Na+C.Mg、Ba、Cl、SO24D.Ag、Ba、Cl、OH1520时，饱和 KCl 溶液的密度为1.174g cm3，物质的量浓度为4.0mol L-1，则下列说法中不正确的是（）A 25时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.10.45.74C20时，密度小于1.174g cm3的 KCl 溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g cm-317.用铝箔包裹0.1 mol 金属钠，用针尖在铝箔上扎一些小孔，放入水中，

6、用排水集气法收集产生的气体，最后收集到的气体为（标准状况）（）A O2和 H2的混合气体B1.12 L 的 H2C大于 1.12 L 的 H2D小于 1.12 L 的 H218.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（）AFe3+和 Cu2+ BFe2+和 Cu2+ CFe2+和 Fe3+ D只有 Fe2+20为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A Na2CO3溶液（ NaHCO3） ，选用适量的NaOH 溶液BFeCl2溶液（ FeCl3） ，应加入过量Fe 粉CNa2O2粉末（ Na2O） ，将混合物在氧气中加热D Na2CO3溶

7、液（ Na2SO4） ，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤22.CO 和 H2的混合气体3 g 在足量的氧气中燃烧后，在 150时将混合产物通过足量的Na2O2固体， Na2O2固体增重的质量为（）A 1.5 g B 3 g C6 g D无法计算23.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这种试剂是 ( ) A.AgNO3B.NaOH C.BaCl2D.Ba(OH)224向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应

8、生成沉淀的质量) 二、填空题（共36 分）25 （6 分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓慢注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 3 试回答：在此实验过程中，观察到的实验现象有_。写出实验过程中反应的离子方程式：26 （16 分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：(A) 脱水性；(B)酸性； (C)二元酸；

9、(D)强氧化性； (E)吸水性(1)NaOH 与 H2SO4反应，可生成Na2SO4和 NaHSO4这两种盐。（）(2)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（）(3)在稀 HNO3中放入铝片就产生NO。（）(4)在稀 H2SO4中放入铝片就产生H2。（）(5)冷浓 HNO3中放入铝片没明显现象。（）(6)浓 H2SO4敞口久置会增重。（）(7)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物27 （10 分） .有 X、Y、Z 三种元素：（1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；（2）X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生成物为XZ ，火焰呈苍白色；（3）XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X+和

10、Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每 2个 X2分子能与 1 个 Y2分子化合成2 个 X2Y 分子， X2Y 常温下为液体；（5）Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_， Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_ ，X2Y_。28.（4 分）洪灾过后， 饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。三、实验题（10 分）29.砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空

11、气烧制成的，当烧窑同步练习临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以四氧化三铁或氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是。（2）现在有一块红砖，实验室里有浓硫酸、3 mol/L 的盐酸、 0.1 mol/L 的硫氰化钾溶液、0.1 mol/L 的氯化铁溶液、0.01 mol/L 的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器， 设计一个实验， 用最简便的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤、所用仪器、产生现象和所得结论）。四、计算题（6 分）30.(6 分) 在 100mLNa2S

12、O4和 N a2C O3的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到1451g 白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到466g，且有气体产生。求原混合液中 Na2SO4和 N a2C O3的物质的量浓度。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 4 高一 期末考试第一学期答案化学（必修1）常见原子相对质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C-12 Cl 35.5 Ba137 AI27 K-39 一选择题 :(每题有 1

13、个答案，每小题2 分 ,共 48 分) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案C D B A C B C B D 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案C A D C B D B D D 二填空题（共32 分）25 （6 分） （1）有白色沉淀生成，小球下沉。（2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O 26 （16 分） （1）C（2）A、D（3）D（4）B（5）D（6）E（7）B 27 （10 分） X：H Y： O Z：CI XZ ：HCI X2Y： H2O 28.(5 分)（ 1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2

14、+ CaCl2 + 2H2O （2 分）（2）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO （2 分）三、实验题（10 分）29 （1）捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成氧化铁而呈红色（2）砸碎红砖，取少量放入研钵中，研成粉末。取该粉末少许放入试管中，向其中加入3 mol/L 的盐酸，振荡，静置，然后将上层清液倒入另一试管中，再加入几滴KSCN 溶液，溶液呈红色，证明红砖中有Fe3+存在。四、计算题（共10 分）30.（5 分） 0.2molL ,0.5molL 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -