2022年高中化学定量实验考试习题 .pdf

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1、1 / 10 高中化学定量实验试题例题：Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH加入适量AgNO3溶液 , 生成 Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOH K2S2O8 Ag2O2 2KNO3K2SO42H2O 回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。(2) 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为 Ag，负极的Zn 转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。(3) 准确称取上述

2、制备的样品（设Ag2O2仅含和 Ag2O）2.558g ，在一定的条件下完全分解为Ag 和 O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。1、 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是实验步骤（1）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH 溶

3、液的体积 V 。（2）过滤、洗涤、 干燥、称量固体。 该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“ 偏高 ” 、“ 偏低” 或“ 无影响 ”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20， 1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。A待实验装置冷却后再读数B上下移

4、动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平稀硫酸合金A B C D E F G 浓硫酸水名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 2 / 10 D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，

5、使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_ mL。2、AG 为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A 是绿色固体，含H、C、O、Cu 四种元素。常温下D 为无色无味气体，B 为黑色粉末， E 能发生银镜反应。请回答：（ 1）D 跟 G 反应的化学方程式为_ ；（2）F 中一定含有的官能团的名称为_ ；（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A 中各元素的质量关系。装置图并写出试剂名称； 向装置中鼓入空气的目的

6、是_ ；丙装置中药品的名称为_，实验时，该药品未见明显变化，证明_ ； 如何判断 A 已完全分解？_ 。 更精确的测定得出如下数据：A 受热后完全分解，固体由8.0 g 变为 6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出 A 的化学式（表示为碱式盐）：_。3、（ 16 分）某校活动小组用下图所示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知 C中的浓硫酸含溶质mmol，假设气体进入C和 D时分别被完全吸收。A H2O E G B D O2F 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

7、 - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 3 / 10 请回答下列问题：（1）已知 0.5molSO2被 O2氧化成气态SO3，放出 49.15KJ 热量，反应的热化学方程式为。（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应时行的操作是。（3）实验时A中的氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是；装置 C 中浓硫酸的作用为；装置D 中盛放的溶液是足量的（选填字母）。a.BaCl2溶液 b.NaOH溶液 c.NaHSO3饱和溶液（4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO

8、2、SO3被充分吸收，操作方法是。（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，结果可不化简）。4、利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：量取 50mL 0.25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因。（2）加入 NaOH 溶液的正确操作是（填字母）。A沿玻璃棒缓慢加入B一次迅速加入C分三次加入（3）使硫酸与 NaO

9、H溶液混合均匀的正确操作是。（4）设溶液的密度均为1g cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J(g )-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式。温度实验次数起始温度 t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH 平均值1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 （5）若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量（填“ 小于 ” 、“ 等于 ” 或“ 大于 ” ）57.3 kJ，原因是。5、已知某纯碱试样中

10、含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。SO2O2V2O5碱石灰浓硫酸浓硫酸A B C D 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 4 / 10 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管 A 处缓缓鼓入一定量

11、的空气再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U 型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题： 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B 的作用是 _ 。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。 步骤的目的是_ 。 步骤的目的是_ 。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。6、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH33CuON23Cu3H2O 试回答：(1) 如果选用测定反应物C

12、uO 和生成物 H2O 的质量 (CuOm、OH1m)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用) D 中浓硫酸的作用是、实验完毕时观察到A 中的现象是 列出计算铜相对原子质量的表达式 下列情况将使测定结果偏大的是(以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写) (a) CuO 未全部还原为铜(b) CuO 受潮(c) CuO 中混有 Cu (2) 如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有(a) Cum和CuOm(b) 1Nm和OH1m(c) Cum和OH1m(d) 3NHm和OH1m名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

13、- - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 5 / 10 7、工业上测量SO2、 N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和 I2发生的反应为（N2、O2不与 I2反应）： SO2I22H2OH2SO42HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名

14、称）。（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为CmolL1，N2与 O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用 C、Va、Vb表示 SO2的体积百分含量为：（其它合理答案也给分）。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为选下列仪器的编号）。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞8、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定 W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_；（2）连接好装置后应首先_，其方法是 _ （3）“ 加热反应管E” 和“ 从 A 瓶逐滴滴加液体” 这两步操作应

15、该先进行的是_。在这两步之间还应进行的操作是_ ；（4）反应过程中G 管逸出的气体是_，其处理方法是_ （5）从实验中测得了下列数据空 E 管的质量a ； E管和 WO3的总质量 b ；反应后 E 管和 W 粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d ；反应后F 管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W 的相对原子质量的两个不同计算式（除W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式 1：Ar(W) _；计算式 2：Ar(W) _。9、（ 14 分）某学习小组用题27 图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量. （1）A 中试剂为. 名师资料总结 - -

16、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 6 / 10 （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是. （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 的液面位置；由A 向 B 中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.（4）B 中发生反应的化学方

17、程式为. （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B 中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为. （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、 “偏小”、“不受影响”）10、.（15 分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准状况）；方案二：将10ag 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1 的 KMnO4溶液滴定，达到

18、终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O (2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9 计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。11、0.80gCuSO4 5H2O 样品受

19、热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 7 / 10 （2）取 270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 _。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与、水反应

20、生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为 _；（ 4）在0.10mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8 时， c（Cu2+）=_mol L-1（KspCu（ OH）2=2.2 10-20）。若在0.1mol L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S 气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。12、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1) 上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(

21、3) 实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4 种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4) 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_( 答两种）；(5) 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V620 H2O/mL V7 V8 V9 V1

22、0 10 0 请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；反应一段时间后，实验A中的金属呈 _色，实验 E中的金属呈 _色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_ 。参考答案：例题【参考答案】18. （12 分）(1) 取少许最后一次洗涤滤液，滴入12 滴 Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入12 滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）(2)Ag2O22Zn4KOH 2H2O 2K2Zn(OH)

23、42Ag (3)n(O2) 224mL/22.4L mL11000mL L11.000 102 mol 设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y 248gmol1 x 232 g mol 1 y 2.588 g x1/2 y 1.000 102 mol x 9.500 103 mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 8 / 10 y1.000 103 mol w(Ag2O2) 0.91 1、

24、(18 分)【方案一】 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2 分）（1）97mL （2 分），（2）偏高（ 1 分）【方案一】（1） EDG （2 分）锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2 分）ACD （3 分）（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。（4 分）V1-V2 （2 分）2、（ 16 分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2 分）；（2）羟基（ 2 分）（3）或（2 分） 将 A 分解产

25、生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2 分）；无水硫酸铜（2 分）；A 分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收（2 分） 连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g（2 分） CuCO3 2Cu(OH)2或 Cu3(OH)4CO3（2 分）3、（ 1）SO2(g)+21O2（g）SO3(g) ； H=-98.3KJ/mol ；（ 2）给催化剂加热；（3）提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；b；（ 4）继续通入氧气一段时间（5）64233233)(awwmm100% 。4、（本题10 分）（1）确保硫酸被完全中和（1 分）（2）B （1 分）（3）用环形玻璃棒轻轻搅动（2分）（4

26、）H2SO4（aq） 2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）； H=-113.6kJmol-1（2 分）（5）大于（ 2 分）浓硫酸溶于水放出热量（2 分）5（1）样品重，砝码轻名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 9 / 10 （2）防止空气中的CO2和水气进入U 型管中（3）偏高（4）把反应中的CO2全部导入 U 型管中（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U 型管中的碱石灰吸收（6）a44b

27、)-d106 （100% (7) 取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（ BaCO3）（或其它合理答案）6、 (1) b c a c d；吸收未反应的氨；防止空气中水分进入；固体由黑色变为红色O)(H)CuO(182mm16 a、c(2) a、c7（1）N2、O2的体积（2）偏低（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）VSO2baaVcVcV4.224.22100%（其它合理答案也给分）（5）bceg 或 beg 或 ceg 8、（1）锌粒，水，浓硫酸；（2）检查气密性，将G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察 G管口，若有气泡逸出，说

28、明装置的气密性良好；（3）先从 A 瓶逐滴滴加液体；检验 H2的纯度（4）氢气；在G 管出口处点燃；（5）cbac)(48deac)(549、（ 1）NaOH 溶液 .（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）（2 分）；使 D 和 C 的液面相平（ 4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2（5）33600().acb（6）偏小 . 10、（ 15 分）(1)2 10 8 5 2 1 8 (2)碱KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)a45.1a45.1(4) 不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结

29、果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确11、(1) CuSO45H2OCuSO4 (5 n)H2O+n H2O 250 18n 0.80 0.80g 0.57g=0.23g n=4 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -

30、- - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 10 / 10 200 C 该固体物质的化学式为CuSO4 H2O (2) CuSO4 570 C CuO+SO3CuSO4 5H2O 102 C (3)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2 H2O (4)2.2 108 0.2 12、（ 1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）CuSO4与 Zn 反应产生的Cu与 Zn 形成 Cu/Zn 微电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5） 30 10 17.5 灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后, 生成的单质Cu会沉积在 Zn的表面 , 降低了 Zn与溶液的接触面积名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -