2022年高三化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡教学设计 .pdf

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1、1 沉淀溶解平衡授课题目课题：沉淀溶解平衡拟 1 课时第 1课时明确目标1、知识与技能：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。2、过程与方法 ：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。难点：了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。，课型讲授习题复习讨论其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】九、溶解平衡 1 、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识（1）溶解度小于0.01g 的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反

2、应， 用“ =” 。（2）反应后离子浓度降至110-5mol/L 以下的反应为完全反应，用“=” 。如酸碱中和时c(H+) 降至 10-7mol/LK，过平衡状态，反应将逆向进行；（2）Qc=K，平衡状态；（3）QcK，未平衡状态，反应将正向进行【练习】已知25时 CaSO4的 Ksp=9.1 10-6，若将 0.02mol/L的 Na2SO4溶液与0.004mol/LCaCl2溶液等体积混合，试通过计算溶液中是否有沉淀析出. 2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用(s) 标明状态，并用“” 。如： Ag2S(s) 2Ag+（ aq）+ S2-（aq）3、沉淀生成的三种主要方式（1）加沉淀剂法

3、：Ksp越小（即沉淀越难溶） ，沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。（2）调 pH值除某些易水解的金属阳离子：常加入难溶性的MO 、M(OH)2、MCO3等除 M2+溶液中易水解的阳离子。如加MgO 除去 MgCl2溶液中 FeCl3。（3） 氧化还原沉淀法： 加氧化剂或还原剂将要除去的离子变成沉淀而除去（较少见）4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：加水；加热；减少生成物（离子）的浓度。使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度，因为对于难溶物加水和加热对其溶解度的影响并不大。5、沉淀的转化：溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之， 即溶解度大的生

4、成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。【 练 习 】 （ 1） 对 于Ag2S(s) 2Ag+（ aq ）+ S2-（ aq ）， 其Ksp的 表 达 式为。（2）下列说法中不正确的是用稀 HCl 洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小；一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 3 对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3 Al3+ 3OH-，

5、前者为溶解平衡，后者为电离平衡；除去溶液中的Mg2+，用 OH-沉淀比用 CO32-好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。（3）如何除去Mg(OH)2中混有的 Ca(OH)2?答案：略加足量 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)2 6 、四种动态平衡、五种平衡常数的比较比 较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平 衡特征五个字：逆、等、动、定、变V（正）=V（逆）V（离子化）=V（分子化）V（水解）=V（中和）V（沉淀）=V（溶解）存 在条件一定条件下的可逆反应一定条件下弱电解质的水溶液一定条件下含弱离子的盐溶液一

6、 定 条 件 下 难 溶电 解 质 的 饱 和 溶液影 响因 素（ 外因）温度、浓度、压强温度、浓度、同离子效应温度、浓度、酸碱度温度、浓度、酸碱盐实例N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HACH+AC- H2OH+OH-NH4+H2ONH3H2O AgCl(S)Ag+Cl-(aq)平 衡移 动方 向判据勒夏特列原理表 示方法平衡常数K 电离常数 Ka Kb 水的离子积Kw 水解常数Kh=Kw/Kb 溶度积 Ksp 影 响只与温度有关、受温度影响。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 4 K因素因材施教：教学后记：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -