2022年高一化学素质竞赛试卷一 .pdf

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1、高一化学素质竞赛训练题一班级：姓名：一、选择题（ 5*8=40 分）1（ 2011 全国新课标）下列叙述正确的是A.1.00molNaCl 中含有 6.02 1023个 NaCl 分子B. 1.00molNaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为8 6.02 1023C.欲配制 1.00L 1.00mol.L-1的 NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠2（2011 广东高考） 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32B. Ag、Fe3、Cl、SO42C

2、.K、SO42、Cu2、NO3D.NH4、OH、Cl、HCO33（ 2011 广东高考）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下， 23g NO2含有 nA个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个 OHC、常温常压下， 22.4LCCl4含有 nA个 CCl4分子 D、1molFe2+与足量的 H2O2溶液反应，转移2nA个电子4（ 2011 广东高考）某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B、将 NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中， 观察 Mg(OH)2沉淀的

3、生成C、将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5 （2011 全国新课标） 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni （OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为 Fe B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni （OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O 6（ 2011 广东高

4、考）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= Cu C、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动 + c（OH）7（双选）（ 2011 广东高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲和丙同主族， 丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共

5、价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8（ 2011 全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中： HCO3-+ OH-=CO32-+H2O C.少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - D.大理石溶于醋酸中：CaC

6、O3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 二、填空题：（60 分）9（15 分）（ 2011 全国新课标） 0.80gCuSO4 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_ _（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为

7、_；（4）在 0.10mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8 时， c（Cu2+）=_mol L-1（KapCu(OH)2=2.2 10-20）。若在 0.1mol L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S 气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 _mol L-1。10（ 15 分）（ 2011 全国新课标）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气

8、密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 _（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A. 加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 写出 CaH2与水反应的化学方程式_ 该同学的判断不正确，原因是_ （4）请你设计一个实

9、验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。11（15 分）（2009 全国高考）浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4(浓)CCO2 2H2OSO2请从下图中选用所需的仪器(可重复选用 )组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去) 将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂名称及其作用。选用的仪器 (填字母 ) 加入的试剂作用12

10、（ 15 分）（ 2011 广东高考）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注： NaCl 熔点为 801；AlCl3在 181升华）（ 1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为和。（2）将 Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。（3）在用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为。（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀液中

11、铝元素和氯元素主要以AlCl4和 Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为（ 5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 1 B 2、C 3、A 4、B 5、C 6、D 7、AD 8、D 9.（1）CuSO4 H2O CuSO4 5H2OCuSO4 (5-n)H2O+n H2O 25018n 0.80g0.80g -0.57g=0.23g n=4 （2）

12、CuSO4 CuO+SO3 ，CuSO4 5H2O， 102（3）2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 +SO2+H2O （4）2.2 10-8，0.2 10、(1)ie，f d ，cj ，k(或 k，j) ka(2)BADC 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - (3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量的氢化钙，在加热的条件下与干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。(5)氢化钙是固体携带方便11、选用的仪器 (填字母 ) 加入的试剂作用C 浓 H2SO4和木炭反应器 (或发生气体 ) B 无水 CuSO4检出 H2O A 品红溶液检出 SO2A 酸性 KMnO4溶液 吸收余下的 SO2A 澄清石灰水检出 CO212、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -