2022年高三一轮复习----元素周期律学案 .pdf

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1、- 1 - 元素周期律学案制作：张伟审核：郑纪元【学习目标】 1、原子核外电子层排布及其相关应用。2、元素金属性、非金属性变化的规律和微粒半径大小比较等。【过程】一、原子核外电子的排步1、电子层与离核远近及能量高低关系：层序数1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 离核远近能量注：解释电子层的定义。2、核外电子排布规律（1）电子由内向外按能量由到分层排布。（2）第 n 层最多容纳的电子数为 , （3）最外层电子数， （ K层为最外层不超过个） 。（4）次外层电子数。（5）倒数第三层电子数。【思考】 1、写出下列原子结构示意图IA IIA IIIA IVA VA VIA

2、 VIIA 0 第一周期第二周期第三周期第四周期2、判断下述是什么元素：（1）某元素， M层上的电子数是K层电子数的三倍_。（2）某元素最外层电子数是次外层电子数的一半，是倒数第三层的二倍_。（3）某元素最外层电子数是次外层电子数的二倍_。3、已知 A、B、C三种元素的原子中，质子数为AB C，且都小于18， A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍； B 元素的原子核外M层电子数是L 层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1 个。试推断：(1) 三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2) 画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。名师资料总结 - - -精品

3、资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 2 - 二、元素周期律（定义）1、电子层排列的周期性根据 118 号元素原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数12 1 1 2 2 310 1118 【结论】：随着核电荷数的增加发生周期性变化。2、化合价的周期性变化标出 118 号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12 +1 310 +1 +4 +5 -4 -1 1118 +1 +4

4、+5 +7 -4 -1 【结论】：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。3、原子半径的递变规律元素符号H He 原子半径 nm 0.037 元素符号Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 【总结】： （1）同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。（2）微粒半径的大小比较a 同周期的原子或离子半径大小比较_ b 同主族的原子或

5、离子半径大小比较_ c 核外电子排布相同的粒子半径比较_ d 同种元素原子形成的粒子半径比较_ e _原子的半径最小，_原子的半径次之。【举例】 1、下列各组微粒中, 按微粒半径依次增大排列的是( ) AAl3+,Al,Na,K BF,Cl,S2- ,S CS2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ DMg,Si,P,K 2、已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD原子结构的最外层电子数目A BDC 3、X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子

6、半径， Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX 【小结】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 3 - 4、元素金属性、非金属性的变化规律（1）元素的非金属性强弱判断依据：1、非金属单质与氢化合越容易，则元素非金属性越。2、形成的氢化物越稳定，则元素非金属性越。3、最高价氧化物对应的水

7、化物（含氧酸）酸性越强，则元素非金属性越。4、同一周期越靠后，非金属性越。同一主族越靠上，非金属性越。5、非金属元素之间的置换，A 能置换出 B，则 A 的非金属性。6、元素的非金属性越，则对应非金属单质的氧化性越。（2）元素金属性强弱判断依据：1、金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易：越容易则金属性越，反之，金属性越；2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越，这种金属元素金属性越；3、金属单质间的置换反应A 能置换出 B，则 A 的金属性。4、同一周期越靠后，金属性越。同一主族越靠上，金属性越。5、金属活动性顺序表6、原电池的负极金属性_，而正极金属性_。【举例】 1 X

8、、 Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y 的核电荷数比X 大 2，Z 的质子数比Y 多 4，1 摩尔 X 的单质跟足量的酸起反应能置换出1 克氢气，这时X 转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1)X Y Z ；(2)X 、Y 最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为，。2、甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合； 甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙多；甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.只有B.只有C.D.

9、三、元素周期表、元素周期律的应用1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐非金属性逐渐2 3 4 5 6 7 金属性逐渐名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 4 - 【举例】 1、 R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是

10、（m、n均为正整数） （）A.若 R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱B.若 HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素C.若 Y 的最低化合价为-2，则 Z 的最高正化合价为+6D.若 X 的最高化合价为+5，则五种元素都是非金属元素2、A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5 个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法正确的是()A.E 元素的最高化合价为+7 价时， D 元素的负化合价可为-2 价B.A(OH)n为强碱时， B(OH)m也一定为强碱C.HnDOm为强酸时， E 的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时， E 的单质可能有强还原性2、元素的化合价与

11、元素在周期表中位置的关系（1）标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4（2）写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl 与 HClO4【结论】： 总结最高正化合价与什么有直接关系_ _ 主族元素最高正化合价。分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系。【思考】 1、某主族元素R的最高正价氧化物为RO3，则气态氢化物为_。2、某主族元素M最高正价与最低负价的代数和为2。则最高价氧化物为_，气态氢化物为_。【举例】 1、 Ra（镭）是原子序数最大的第A 族元素，下列说法不正确的是（）A、 原子半径是第A 族中最大的B、 遇冷水能剧烈反应C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物2、某元素 X 的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( ) A、该元素的原子最外电子层上有6 个电子B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -