2022年高一化学铝的重要化合物 .pdf

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1、第三章第二节几种重要的金属化合物学案（第二课时铝的重要化合物）学习目标：1、了解钠的重要化合物的性质、用途；掌握过氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法。2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。3、通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。学习重点： 氢氧化铝的性质。知识牵引：1、叫氧化物，Fe203、CuO 、MgO 、Na2O等能与盐酸等酸反应生成和 (填物质类别 ) 这类氧化物叫碱性氧化物， CO2、SO2、SO3等能与 NaOH 溶液等酸反应生成和 (填物质类别 ) 这类氧化物叫酸性氧化物。2、MgO 是一种色溶于水并且与水反应的固体。 MgO与盐酸反应的离子方程式为

2、。学习过程 ：一、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是一种色 熔点的物质，溶于水，能与盐酸、 NaOH溶液反应。 Al2O3HCl =离子方程式为：Al2O3 NaOH =离子方程式为：Al2O3是一种性氧化物，因为。2、氢氧化铝 实验探究 1 、在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为继续滴加氨水现象为。 2、将 1 中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2MPL/L 盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为。 归纳总结 1、氢氧化铝的实验室制法实验原理：（离子方程式）2、氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质

3、；溶于水。化学性质：与盐酸等酸反应的化学方程式：。与 NaOH 等碱溶液反应的化学方程式：。氢氧化铝是一种既能与反应，又能与反应的性氢氧化物。原因：氢氧化铝受热分解方程式： Al(OH)3用途：医用中和胃酸：化学方程式：净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。 思考与练习 能否用 Al2O3与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。（填能与不能）原因、。能否用 AlCl3与水直接反应制取Al(OH)3？（填能与不能）原因偏铝酸钠 (NaAlO2) 溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2HClH2O=Al(OH)

4、3NaCl 能否用 NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？（填能与不能）原因 知识扩展 用 NaAlO2溶液制取 Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2, 发生如下反应：HAlO2H2OAl(OH)3Al33OH名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 2NaAlO23H2OCO2= 2Al(OH)3 Na2CO3 ，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为 练习

5、向 AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像 ( 简称画图像下同) 向 MgCl2和 AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像向 HCl、MgCl2和 AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像向 NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像向 NaOH 和 NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 写出其电离方程式：硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式

6、存在，俗名为，无色晶体，易溶于水，可用作净水。 练习 把 Ba(OH)2溶液滴加 KAl(SO4)2溶液中使 (SO4)2全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是 AAl3 BAl(OH)3 CAlO2 DAl(OH)3和 Al3高一化学课时练习（几种重要的金属化合物2）班级姓名学号一、选择题（每小题有1-2 个正确答案）1Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) ANaCl BNaNO3 CNaOH DNaHSO42既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是（） A铝 B氢氧化铝 C氧化铁 D氧化铝3下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（） AA

7、l(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸4以 Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入（）Y X Y X Y X Y X Y X 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - ANaOH 溶液 B氢氧化钡溶液 C氨水溶液 D澄清石灰水5氢氧

8、化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（） A酸性 B碱性 C两性 D氧化性6在 100mL1molL1AlCl3溶液中滴加1molL1NaOH溶液，得到3.9g 沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 ( ) A150mL B200mL C300mL D350mL 7下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. Na2CO3Al Al2O3NaOH NaHCO3(NH4)2CO3Al(OH)3NaHSO4CuO （） A B C D8将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为（） A13

9、 B23 C14 D27 9欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作加入过量氨水加入过量氢氧化钠溶液加入过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤蒸发结晶（） A B C D10有镁、铝混合粉末10.2 g ，将它溶于1000 mL，2 mol/L 的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为 ( ) A46 g B23 g C4.6 g D69 g 11除去 CuO中的 Al2O3 , 可选用的试剂是（）A. 稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸12. 用稀硫酸 , 氢氧化钠 , 铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径甲: AlAl2(SO4)3 Al(OH)3 乙:

10、Al NaAlO2Al(OH)3丙: Al NaAlO2 Al Al2(SO4)3 Al ( OH)3（ 已知 Al33AlO26H2O = 4Al(OH)3）若要制得等量的Al(OH)3则（）A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同13. 某 无 色 透 明 溶 液 能 与 铝 反 应 放 出 氢 气 , 但 不 与 镁 反 应 , 该 溶 液 中 可 能 大 量 存 在H+,Ba2+,Cu2+,OH,SO42 ,Cl,CO32 ,NO3根 据 上 述 性 质 推 断 , 该 溶 液 中 肯 定 存 在 离 子是 ,可能存在的离子是 ,不存在的

11、离子是 . 14. 某无色溶液可能由以下几种溶液中的一种或两种以上混合而成：Na2CO3、 NaOH 、 MgSO4、 AlCl3、BaCl2、FeCl2、NH4Cl。向该溶液中加入稀硫酸后发现有白色沉淀，继续加入稀硫酸白色沉淀溶解，整个过程中无气体生成，由此可推断原溶液由混合而成。有关离子反应方程式为。15. 在 100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH 溶液。（1）当 a3b 时，生成 Al(OH)3的物质的量为 mol；（2）当 a、b 满足条件时，无沉淀生成；（3）当 a、b 满足条件时， a 增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g。16. 将镁铝的

12、化合物0.1mol 溶于 100ml 2mol/L硫酸液中 , 然后在滴加1mol/L 的 NaOH 溶液 , 请回答 : 沉淀质量 V1V2V(NaOH) /mL 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - (1)若在滴加NaOH溶液过程中 , 沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示, 当 V1=160mL时, 则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL, (2) 若在滴加NaOH 溶液过程中 , 欲使 Mg2+,Al3+刚好沉淀完全 , 则滴入 NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL (3).若混合物仍为0.1mol, 其中镁粉的物质的量分数为a,用 100mL2mol/L 的硫酸溶液溶解此混合物后 ,在加入450mL1mol/L 的 NaOH 液,所得沉淀中无氢氧化铝,满足此条件的a 的取值范围是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -