2022年高一氧化还原反应知识点归纳 .pdf
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1、氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中的概念与规律: 一、 五对概念在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是:二、 五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、 处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中, 同时含有几种还原剂时, 若加入氧化剂,则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。 例如,向含有 FeBr2溶液中通入 Cl2,首先被氧化的是 Fe2+4、
2、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - 三物质氧化性或还原性强弱的比较: (1)由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而
3、减弱(2)由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易, 其氧化剂的氧化性越强。如:前者比后者容易发生反应, 可判断氧化性:。 同理,不同的还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易, 其还原剂的还原性越强。(3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大, 氧化剂的氧化性就越强。如,根据铁被氧化程度的不同,可判断氧化性:。同理,当不同的还原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被还原的程度越大, 还原剂的还原性就越强。(4)根据反应方程式进行比较氧化剂 +还原剂=还原产物 +氧化产物氧化性:氧化剂 氧化产物;还原性:还原剂还原产物(5)
4、根据元素周期律进行比较一般地,氧化性:上 下,右左;还原性:下 上,左右。(6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关:温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度:如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性:如中性环境中不显氧化性, 酸性环境中显氧化性;又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意:物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易,与得失电子的多少无关。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 7 页 - - - - - - -
5、 - - 如还原性:,氧化性:。【注意】氧化还原反应中的不一定:含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐,是价态越低,氧化性超强。 H3PO4中5 价的 P无强氧化性。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。得到电子难的元素失去电子不一定容易,例如:第A族的 C,既难得到电子,又难失去电子,与其它原子易以共价键结合。元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应,也可能是还原反应。四、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质: Cl2、Br2、O2、I2、S等(2)元素处于高
6、价时的氧化物:CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等(3)元素处于高价时的含氧酸:浓H2SO4、HNO3等(4)元素处于高价时的盐:KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等(5)过氧化物: Na2O2、H2O2等(6)次氯酸及其盐: HClO 、Ca(ClO)2、NaClO等2、常见的还原剂(1)活泼的金属单质: Na、Mg 、Al、Zn、Fe (2)某些非金属单质: H2、C、Si (3)元素处于低价时的氧化物:CO、SO2(4)元素处于低价时的酸: HCl、HI、H2S、H2SO3等(5)元素处于低价时的盐: Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等氧化还原反应的表示方
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