2022年高中三年级化学综合练习 .pdf

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1、. . . . 1 / 8 高三化学综合练习（四）综合部分七宝中学龚润曾本卷可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag108 Ba 137 第卷 ( 共 66 分) 一、选择题（共10 分，每小题2 分，只有一个正确选项。）1以下表达不正确的是（） 。A奥运“祥云”火炬的燃料丙烷C3H8是化合物B用于建设奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物C发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮N2O4是氧化物D抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐2.

2、以下化学用语错误的是 AN原子的价电子轨道表示式2s 2p B乙烯分子的球棍模型C. 甲烷分子的比例模型 D.1- 溴丙烷的结构简式 C3H7Br 3. 以下纯净物混合后在通常状况下就能发生化学反应的是 A.镁和乙醇 B.铝与氧气 C.铁与氧气 D.铜与硫4. 以下说法中正确的是 A.在国际单位制中，摩尔是七个基本物理量之一B氧原子的摩尔质量是15.9994g C.25、1.01105Pa下， 16gO2和 O3混合气体含有1mol 氧原子D 12g C60含有的 C原子数即阿佛加德罗常数5. 酸碱质子理论认为, 凡是能承受质子(H+) 的物质都是碱 , 则以下阴离子中碱性最弱的是A.H- B

3、.C2H5O- C.F- D.Cl-二、选择题（共36 分，每小题3 分，只有一个正确选项）6. .以下性质比较的依据正确的是 A.仅用键长数据比较共价键的强度 B.仅用相对分子质量数据比较分子间作用力的大小 C.仅用相同温度下电离常数比较弱酸的相对强弱 D.仅用电子层数的多少比较短周期主族元素原子半径的大小7. 实验室中，以下除去括号杂质的有关操作正确的是 A 苯（硝基苯） ：加少量水振荡，待分层后分液B乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏CCO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D乙烷（乙烯） ：催化加氢8. 以下熔点比较错误的是 A. 离子晶体 : Al2O3NaF NaCl B分子晶

4、体CF4CCl4CI4 C. 原子晶体 : 金刚石 SiCSi D. .金属晶体 : Na K 钠钾合金9. NA代表阿伏加德罗常数，以下说法错误的是 A. 标准状况下， 2.24 L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA B.7 g分子式为CnH2n的物质中含有的氢原子数目为NA C. 标准状况下， 22.4 L 氯仿 (CHCl3) 中含有的氯原子数目为3NA D.1 L 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA10. 已知 25时，电离常数K1(H 2CO3) K( 苯酚 ) K2(H 2CO3) ，且知苯甲酸酸性比碳酸强，名师资料总结 -

5、- -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - . . . . 2 / 8 CH2CHCOOHOHHONH2水酸（）若与碳酸钠溶液反应有CO2生成，不能同时生成的物质是A BNaHCO3 C DH2O 11 某种药物（ L多巴胺）结构如右图所示，关于该化合物的说法错误的是A可以和浓溴水发生取代反应B分子式是C9H10O4NC既具有酸性，也具有碱性D1mol 该化合物最多可以和含3molNaOH 的溶液发生反应12根据有关化学原理，以下判断正确的是

6、A35时，某溶液中水的电离度为1.8 10-7，则该溶液是酸或碱溶液B若 A盐溶于水时溶液温度降低，则A盐一定发生了水解反应C常压下， SiCl4沸点为 57.6，则常压下CCl4沸点低于57.6D250C时，与足量同体积同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快13. 现有反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + Q (Q0)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某种条件而发生变化的曲线，t2改变的条件可能是增加 Y的浓度增加 Z 的浓度 降温增压 A 或 B. C.只有 D.或14. 某氖原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg 用 NA表示阿伏加德罗常数，则以下表达中

7、错误的是A该氖原子的相对原子质量为12a/b BWg 该氖原子的物质的量为W/aNA mol CWg 该氖原子所含的质子数为 10W/a 个 D 氖元素的摩尔质量为aNA g/mol 15实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115-125 oC，其它有关数据如下表: 则以下关于实验室制备乙酸丁酯的表达错误的是 A. 不另用收集装置是因为乙酸丁酯沸点高于反应温度, B.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100oC C.可用分液的方法从反应后混合物分离出粗产品D.由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏16. vmL 密度为g/mL 的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质 mg ，该溶

8、液中溶质的质量分数为W ，物质的量浓度为c mol/L ，那么以下关系式正确的是Ac =1000 WM Bc =1000mVM C W =1000CMp Dm=1000VW17已知25时， AgI 饱和溶液中c (Ag+)为1.2210-8mol/L ，AgCl 的饱和溶液中c (Ag+)为1.2510-5mol/L 。若在5mL含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K+) c (NO3-) c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-) Bc (K+) c (NO3-)

9、c (Ag+) c (Cl-) c (I-) Cc (NO3-) c (K+) c (Ag+) c (Cl-) c (I-) Dc (K+) c (NO3-) c (Cl-) c (Ag+) c (I-) 三、选择题 ( 此题共 20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分：有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分) 18. 右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置( 夹持仪器和加热仪器均未画出;),以下表达正确的是 A. C处的具支试管可换成普通试管 B. A中所盛的固体可以是CuO C. D中的乙醇可用沸水浴加热D.该装置还可用来测定铜的相对

10、原子质量(D 中盛浓氨水 ) 19. 工业合成氨常用铁系催化剂，生产中铁系催化剂起到的作用是 A 加快反应速率 B.使反应物转化更完全 C. 降低生产能耗 D.使反应放出更多的能量物质乙酸1- 丁醇乙酸丁酯98% 浓硫酸沸点117.9 oC 117.2 oC 126.3 oC 338.0oC 溶解性溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂微溶于水 , 溶于有机溶剂与水混溶OHCOOHOHCOONaONaCOONa名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - -

11、- - - - - - . . . . 3 / 8 20 工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)+ 1025kJ 。若反应物起始的物质的量相同，以下关系图错误的是 A B C D 21.250C时，将一定量的冰醋酸( 即无水乙酸 ) 加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图。则以下说法错误的是A醋酸的电离度：aba0.917 (2分 ) (4)4.125b2.29 (2分) 提示： (1) 当 a=1 时，设 C2H4为 x mol,C2H6为 y mol 则： x+y=1 2x+3y=2.75 x=0.25,y=0.75,所以乙烯与乙烷的

12、物质的量之比为1：3 (2) 当 a=1，则 nCO+nCO2 =2, 则 nO2=2.5mol, nCO+nCO2 =2, nCO+2nCO2+2.75=5, nCO=1.75, nCO2=0.25, 所以 nCO ：nCO2=7：1 (3) n H2O =2.75 nH=5.5,全为 C2H4时为45.5(1.375)，全为 C2H6时为65.5(0.917) 故 1.375a0.917 (4) 对比 C2H4和 C2H6当 H原子相同时，C2H4中的碳原子多，则耗O2量 C2H4比 C2H6多。当气体全为C2H6时，生成 CO和 H2O时耗氧量最少，C2H6 + 2.5O2 2CO +

13、3H2O 1 2.5 65 .5 A A=65.52.5=2.29 mol,当气体全为C2H4，且生成 CO2和 H2O时耗氧量最多，C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 1 3 45 .5 B B=45. 53=4.125 C OHCH3CH2CH3浓H2SO4 CCH3CH CH3H2O+OH名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - . . . . 8 / 8 故 4.125b2.29 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -