2022年高三化学一轮复习第五讲电化学原理 .pdf

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1、- 1 - 第五讲电化学原理1. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH- D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）2. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+

2、Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（）A正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2 B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7gPb D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转3. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知 :3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 下列说法不正确的是（）A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KI

3、O3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变4. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、 Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池： 2Al+3H2O电解Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是（）电 池电 解 池A H+移 向 Pb 电 极H+移 向 Pb 电 极B 每 消 耗 3molPb生 成2mol Al2O3C 正 极 ：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳 极 ： 2A l+3H2O

4、-6e=A l2O3+6 H+名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 2 - D 5. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故， 根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因

5、是黑色Ag2S转化为白色AgCl 6 . 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和 H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是（） A 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a 表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D催化剂b 表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH 7. 将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42-）增大D片刻后可观察到滤纸b 点变红色8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH

6、3CH2OH 4e+ H2O = CH3COOH + 4H。下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH9. LiAl/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS催化剂b 催化剂a H质子交换膜太阳光e-名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理

7、- - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 3 - 2eLi2SFe有关该电池的下列中，正确的是（）ALi Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为1 价B该电池的电池反应式为：2Li FeS Li2SFe C负极的电极反应式为Al -3eAl3D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS10. 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b) ，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的

8、Cl由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由 a 区向 b 区迁移，与b 区的 OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为： Cu2eCu211. 某小组为研究电化学原理，设计如图2 装置。下列叙述不正确的是 Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e Cu C无论 a 和 b 是否连接， 铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连

9、接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动12. 高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。与MnO2Zn 电池类似， K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 4 - 13.

10、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29 图 2电源的负极为（填“ A”或“ B” ） 阳极室中发生的反应以此为、。点解结束后， 阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L （标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）14. 碘被称为“智力元素” ，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规 定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(2) 电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I26KOH 5KI KIO33H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。直流电质子交换H2CO2+N2NaCl溶NaCl尿素惰性电极Cl2NaCl 溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -