2022年高中化学氧化还原反应整理版 .pdf

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1、氧化还原反应的概念1.基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应

2、所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂： (1) 活泼的非金属单质；如卤素单质 (X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如 Fe3+、Cu2+等(3) 高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如 Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na 、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C 、Si等较低态的化合物； CO 、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -

3、- - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：2e- MnO2+4HCl （浓） MnCl2+Cl2+2H2O双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（

4、同种元素）注明得失及电子数。例：得2e- 失2e- MnO2+4HCl （浓） MnCl2+Cl2+2H2O两类特殊的化学反应歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：失5e得5e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - -

5、 - 失5e-得5e-KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O 1. 根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2. 根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3. 根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，名师资料总结 - - -精品

6、资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。例2常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。 B.Z元素在反应中均被还原名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -

7、名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+例2金属钛（ Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“ 第三金属 ” 。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2 bCl2 cC aTiCl4 cCO 反应TiCl42Mg Ti 2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确的是（）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中 Mg的还原性大于 C，C的还原性大于 TiCl4；a1，bc2

8、；每生成 19.2 g Ti，反应、中共转移4.8 mol e-。A B C D解析中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知中每生成 19.2 g Ti，反应、中共转移3.2 mol e-答案D3. 用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目（1）MnO24HCl(浓) = MnCl22H2OCl2 还原剂还原产物。（2）2K2H2O2KOHH2 氧化剂，氧化产物。答案（1）还原剂是 HCl；还原产物是 MnCl2；失去2e-，化合价升高，被氧化MnO24HCl(浓) = MnCl22H2OCl2得到2e-，化合价降低，被还原(2)

9、氧化剂是 H2O；氧化产物是 KOH ； 2K 2H2O2KOHH2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 4 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2FeCl2I2C.Co2O36HCl2CoCl2Cl2

10、 3H2O D.2Fe32I2Fe2I2解题思路 反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。故要发生反应，必须是反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性。解析A 中因I-的还原性强于 Fe2+，Cl2应先氧化 I-，只有当 I-氧化完全后才会氧化 Fe2+，故A不正确， B正确。 C、D中的物质的氧化性顺序都符合题给要求，也是正确的。答案A5. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F2、K、HCl B.Cl2、Al 、H2 C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O解析A 中F的化合价

11、只能降低，单质F2只有氧化性， K的化合价只能升高，单质 K只有还原性， HCl中H的化合价可以降低，而Cl的化合价可以升高， HCl既有氧化性，又有还原性；B中Cl2既有氧化性，又有还原性， H2只有还原性； C中NO2、Br2都既有氧化性，又有还原性；D中SO2既有氧化性，又有还原性。答案A1/ 已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 2.

12、（2007 全国）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A.COH2O=CO2H2 B.3NO2H2O2HNO3NOC.2Na2O22H2O4NaOHO2 D.2F22H2O4HFO2解析H2O中所含元素化合价降低的反应，水就作为氧化剂，BC中水没有参加氧化还原反应。 答案A3.由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B+D2=2D-+B2可以判断正确的是（）A.氧化性： A2B2C2D2 B.还原性： A-B-C-D-C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行解析由2A-+B2=2B-+A2，2C-+A2

13、=2A-+C2，2B-+D2=2D-+B2知：氧化性顺序： D2B2A2C2，还原性顺序： C-A-B-D-，故C正确。答案C4.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+、Cl-、Na+、CO32-解析B可以共存； AD不能共存，但不是因为发生氧化还原反应。答案C 5/ 某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收 As，反应的离子方程式为：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -

14、- 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - ，下列关于该反应的说法中正确的是（）A还原剂是 B还原性：CM为OH D每生成 7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol解析根据物质所含元素的化合价变化可知，在反应中还原剂为Sn2+，是氧化剂，还原性：Sn2+As，故A、B不正确；由质量守恒定律可知M为H2O，故 C不正确。答案D例1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO+ H2 + CO2，在反应中（ ）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN 既是氧化剂又是还原剂

15、C. Ca(CN)2是氧化产物， H2是还原产物 D. CO为氧化产物， H2为还原产物（上海高考试题） KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3) 产生0.1molCl2, 则转移的电子的物质的量为 mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -

16、- - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。解析： (1)HCl 中一部分 Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分Cl-化合价升高到 1价，表现为还原性， KClO3化合价降低到4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H20。配平得 2、4、2、2、1、2 H20。(2) 、(3)0.2 (4)根据得电子能力： :=2.63常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是（ ）A. 反应可以进行B. Z 元素在（ 1）（3）反应中均被还原C. 氧化性由强到弱顺序是D. 还原性由强到弱顺序是某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -