2022年高中化学第一章化学反应与能量章末检测新人教版选修 .pdf

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1、1 第一章化学反应与能量知识点易（题号）中（题号）能量变化3,6 5 能源1,2 热化学方程式书写及判断8 10 反应热计算 ( 盖斯定律 ) 4,7 9 综合11,12 13 一、选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意) 1. 新能源又称非常规能源, 是指传统能源之外的各种能源形式,指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。下列有关新能源的说法不正确的是( ) A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能, 实现太阳能的利用C.氢能是一种清洁的二次能源,可用电解水制氢的方法

2、获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流, 即开发新能源和节约现有能源, 提高原料的利用率2. 下列说法不正确的是( ) A.化石燃料是不可再生的, 在地球上的蕴藏量是有限的B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.将煤处理后变为气体燃料的目的是提高煤的价格3. 实验表明 , 在一定条件下 , 乙烯和水的反应可表示为: C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)H=-45.8 kJ/mol 则下列说法中正确的是( ) A.实验中 , 乙烯的用量不会影响该反应的焓变H B.0.5 mol H2O(

3、l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g) 和1 mol H2O(g) 所具有的能量和D.1 mol C2H4(g) 和1 mol H2O(g) 中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能4. 在101 kPa 和25 时 , 有关反应的热化学方程式如下: C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1=-110.5 kJmol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H2=-241.7 kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8 kJmol-1下列说

4、法正确的是( ) A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=-131.2 kJmol-1B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ mol-1C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=-483.4 kJ mol-1D.H2O(g)=H2O(l) H=-44.1 kJmol-15. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( ) A. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0 B.金刚石比石墨稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1， S(s)+O2(g)=SO

5、2(g) H2。则 H1H2D.石墨转变为金刚石是吸热反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 2 6. 有下列物质 : NaOH固体浓硫酸NH4NO3晶体 CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里 , 立即塞紧带 U形管的塞子 , 发现 U形管内的滴有红墨水的水面呈现如图所示状态, 判断加入的物质可能是 ( ) A. B.仅 C.仅 D. 仅7. 下列化学反应 H最大的是 ( ) A.NaOH(aq)+HCl(aq

6、)=NaCl(aq)+H2O(l) H1B.NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H2C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H3D.NaOH(aq)+ 1/2H2SO4( 浓)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H48. 燃烧 1 g 乙炔(C2H2) 生成二氧化碳和液态水,放出热量 50 kJ, 则这一反应的热化学方程式为( ) A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+50 kJmol-1B.C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O

7、(l) H=-1 300 kJ C.2C2H2+5O2=4CO2+2H2O H=-2 600 kJ D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2 600 kJmol-19. 已知 : C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol 现有 0.2 mol 炭粉和氢气组成的悬浮气, 在氧气中完全燃烧, 共放出 67.93 kJ 的热量 , 则混合物中C与 H2的物质的量之比为( ) A.23 B.12 C.11 D.32 10.25 、 101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和

8、葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ mol-1、285.8 kJ mol-1、890.3 kJ mol-1、2 800 kJ mol-1, 则下列热化学方程式正确的是 ( ) A.C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-393.5 kJ mol-1B.2H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g) H=+571.6 kJ mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1D. 1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-1 400 kJmol-1 11. 下列描述中正确的是( ) A.HCl 和 Na

9、OH 反应的中和热H=-57.3 kJ/mol,则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H=2(-57.3)kJ/mol B.CO(g) 的燃烧热是 283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的 H=+(2283.0)kJ/mol C.用酒精灯加热打磨过的镁条燃烧, 该反应是吸热反应D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、非选择题12. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4) 和强氧化剂液态双氧水。 当它们混合反应时, 即产生大量氮气和水蒸气, 并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应, 生成水蒸气和

10、氮气 ,放出 256.652 kJ的热量。(1) 反应的热化学方程式为：(2) 已知 H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJ mol-1则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 3 (3) 此反应用于火箭推进, 除释放大量热和快速产生大量气体外, 还有一个很大的优点是(4) 发射卫星可用肼为燃料, 二氧化氮作氧化剂, 两者反应生成氮气和水蒸气。已知:

11、 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJ mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJ mol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：13. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) H=+206.2 kJ mol-1 CH4(g) +CO2(g) =2CO(g) +2H2 (g) H=+247.4 kJ mol-1 2H2S(g) =S2 (g) +2H2 (g) H=+169.8 kJ mol-1 （ 1） 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用

12、的制氢方法。CH4(g) 与 H2O(g) 反应生成CO2(g) 和 H2(g)的热化学方程式为：（ 2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是；燃烧生成的SO2与 H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中 A、B表示的物质依次是(4) 氢气是未来的能源, 人类将在 21世纪大量使用氢气作燃料, 其中最理想的获取氢气的途径是( 填代号 ) 。 A. 以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B. 用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气 C. 由

13、火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D. 利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气14某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1) 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、 0.55 mol L-1NaOH 溶液 , 实验尚缺少的玻璃用品是、。(2) 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否” ), 其原因是。(3) 他们记录的实验数据如下: 实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL 0.55 mol L-1NaOH溶液50 mL 0.5 mol L-1HCl 溶液20 23.3 名师资料总结 - - -精品资料

14、欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 4 50 mL 0.55 mol L-1NaOH溶液50 mL 0.5 mol L-1HCl 溶液20 23.5 已知 :Q=cm(t2-t1), 反应后溶液的比热容c为 4.18 kJ -1kg-1, 各物质的密度均为1 g cm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式: 。(4) 若用 KOH 代替 NaOH, 对测定结果 (填“有”或“无” ) 影响 ; 若用醋酸

15、代替HCl 做实验 , 对测定结果 (填“有”或“无” ) 影响。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 5 第二章化学反应与能量单元训 练一、选择题1、C 2 、D 3 、A 4 、D 5 、D 6 、B 7 、D 8 、D 9 、C 10、D 11 、B 二、非选择题12、（ 1）N2H4（l ）+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H =-641. 63 kJmol-1 (2)408.815 (3) 不会

16、造成环境污染(4) 发射卫星可用肼为燃料, 二氧化氮作氧化剂, 两者反应生成氮气和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJ mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) -534 kJmol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2 NO2(g)=3 N2(g)+ 4H2O(g) H=-1135.7 kJ mol-113、（ 1）CH4(g) +2H2O(g) = CO2(g) +4H2 (g) H=+165.0 kJ mol-1 (2) 为 H2S热分解提供热量 2H2S+ SO2=2H2O+3S (3)H 、 O (4)D 14、（ 1） 量 筒 ； 温度 计（ 2） 否 ； Cu 易 导 热 ， 热 量 散 失 导 致 误 差 大（ 3） HCl （ aq） +NaOH（ aq ） =NaCl （ aq ） +2H2O（ l ） H=-56.8kJ/mol （ 4） 无有名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -