2022年高中化学必修二检测 .pdf

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1、高一化学必修 2 第一章单元测试题一、选择题：1、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化2、下列粒子半径之比小于1 的是（） 。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 3、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 （）AHX BH2X CXH4 D XH34、下列事实不能说明非金属性 ClI 的是（） 。ACl2+2I-=2Cl

2、-+I2 B稳定性： HClHI C酸性： HClO4HIO4 D酸性： HClO3HIO35、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（） 。A锂（ Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（ At）为有色固体， AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（ Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强6、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X比 Y强的是（）AY的阴离子 Y 2-的还原性强于 X的阴离子 X-BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的单质 X2能将 Y的阴离子 Y 2-氧化，并发生置换反应DX、Y的单质分别与 Fe化合，产物中

3、前者Fe为+3价，后者 Fe 为+2价7、X元素的阳离子和 Y元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。AX的原子序数比 Y小 BX原子的最外层电子数比Y大CX的原子半径比 Y大 DX元素的最高正价比Y大8已知下列反应： Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y 中，Y为-2 价。下列关于 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（）。AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4 9、已知 11

4、8号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。A质子数： cb B离子的还原性： Y2-Z-C氢化物的稳定性： H2YHZ D原子半径： XW 10、A元素原子的最外层上有3 个电子，它能与元素B形成 A2B3型化合物，则 B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - AB(OH)3 BH2BO3 CH2BO4 DH3BO4 11、有

5、 A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入 C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。AABCD B DBAC CBACD D CABD 12、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。 已知硒与氧、 硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A非金属性比硫强B氢化物比 HBr稳定C原子序数为 34 D最高价氧化物的水化物显碱性13、下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离

6、子键的化合物都是离子化合物14、由 A、B两种元素组成的化合物X与 Y，X中含 A 44% ，Y中含 A 34.5%，如 X的化学式为： AB2，则 Y的化学式为（）A、 AB3 B、 A3B C、AB D、A2B 15、下列电子式书写正确的是（）16、下列各组性质比较中，正确的是（）酸性： HClO4HBrO4HIO4 碱性： Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性： F2SiO2稳定性： HClH2SSiH4A、 B 、 C 、 D 、17、放射性元素23592U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A、51 B、54 C、235 D、92 18、X、Y、Z 均为短周期元素，

7、X、Y 在同一周期， X、Z 的最低价离子分别为X2和 Z，Y和 Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() A原子最外层电子数：XYZB单质沸点： XYZ C离子半径： X2YZD原子序数： XYZ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 二、填空题：19、原子序数 1117的元素，自钠到氯，电子层数相同， 最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增， 原子半径依次， 核对外层电子的引力逐渐， 失电子能力逐渐，得电子

8、能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。20、元素金属性的强弱， 可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱， 可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。21、具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是，三核 10 个电子的共价化合物的化学式是， 四核 10 个电子的共价化合物的化学式是，五核 10个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。22、 （10 分） （1）在 NaCl、NaOH、N2、H2S 中，只含有离子键的是，只含有极性共价键的是，只含有非极

9、性共价键的是，既含有离子键又有极性共价键的是。(2)用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2_ H2O_ Cl2_23、已知非金属单质硫（ S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置 A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。（3）装置 B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素

10、的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例） 。 。（6）装置 C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中， Cl 元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子， 能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 24、A、B、C、D、E、

11、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知： A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与 100mL 5mol/L 的盐酸完全反应， 反应后溶液呈中性。 D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3 个。请回答下列问题：（1）写出 D的元素符号， E的最高价氧化物的水化物的分子式。（2）画出 B元素的原子结构示意图。（3）若构成 F 元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号，它原子核内的中子数是。（4）A与 F、C与 F元素最高价氧化

12、物的水化物反应的离子方程式依次为：、 、 。25、4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x 的原子核外电子数是m的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：m n x y (1)元素 x 在周期表中的位置是第 _周期、第 _族，其单质可采用电解熔融的 _方法制备。(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是 _。(填化学式 ) (3)气体分子 (mn)2的电子式为 _，(mn)2称为拟卤素， 性质与卤素类似， 其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -