2022年高中化学第章原子结构与元素周期律第节元素周期律和元素周期表元素周期表学业分层测评鲁 .pdf

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1、1 元素周期表( 建议用时： 45 分钟) 学业达标 1元素在周期表中的位置取决于( ) A元素的核电荷数B元素的化合价C元素原子的电子层数D元素原子的最外层电子数【解析】元素周期表中的元素是按原子序数递增的顺序排列的，而原子序数的大小取决于元素的核电荷数的大小，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。【答案】A 2下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A元素周期表有7 个主族和 8 个副族BA族的元素全部为非金属元素C元素周期表有7 个周期D短周期指第1、2 周期【答案】C 3在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数，电子层数均为奇数的有( ) A2 种B 3 种C4 种D 5 种【解析

2、】在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有H、Na 、 Al 、P 、 Cl 共 5种。【答案】D 4已知元素砷 (As) 的原子序数为33，下列叙述正确的是( ) A砷元素的最高化合价为3 B砷元素是第5 周期的主族元素C砷原子的第3 个电子层含有18 个电子D与砷同主族的上一周期元素原子序数为25 【解析】As 原子结构示意图为，故为第4 周期A族元素，最高化合价最外层电子数5，与砷同主族的上一周期元素为15 号磷。【答案】C 5据报道，某些花岗岩会产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害，元素Rn在周期表中的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

3、- - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 2 位置是 ( ) A第 5 周期族B 第 6 周期族C第 6 周期 0 族D 第 5 周期A族【解析】Rn的原子结构示意图为，故为第6 周期 0 族元素。【答案】C 60.75 mol RO23中共有 30 mol 电子，则 R在元素周期表中的位置是( ) A第 2 周期A族B 第 3 周期A族C第 2 周期A族D 第 3 周期A族【解析】设 R的原子序数为x，则 RO23核外共有电子数为x38 2x26，由题意得： (x26)

4、0.75 mol 30 mol ，则x14，即 R为硅元素， Si 核外有 3 个电子层，最外层有 4 个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3 周期A族。【答案】B 7俄罗斯科学家用含20 个质子的钙的一种原子轰击含95 个质子的镅原子，结果4 次成功合成4 个第 115 号元素的原子。 这 4 个原子生成数微秒后衰变成第113 号元素。 下列有关叙述正确的是( ) A115 号元素在第6 周期B113 号元素在第7 周期第A族C115 号和 113 号元素都是非金属元素D镅元素和115 号元素不在同一周期【解析】95 号元素镅、 115 号元素、 113 号元素，原子序数都大于86 而小于

5、118，所以都在第7 周期；115 号比 118 号原子序数少3，应在第A族，113 号元素在第A族；113号元素和115 号元素都是金属元素。【答案】B 80.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H2( 标准状况 ) ，并转变为具有 Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( ) A第 3 周期A族B 第 3 周期A族C第 4 周期A族D 第 4 周期A族【解析】设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为x价，则 0.05x1.1222.42，x2，为 2 价。根据题意，该金属单质为Ca，位于第 4 周期A族。【答案】D 9如图是元素周期表的一部分，下

6、列说法中正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 A.元素位于第2 周期A族B、元素原子最外层电子数之和为24 C的原子序数比的大8 D元素的最高正化合价：【解析】由元素周期表可知，是N，是 O ，是 F，是 S，是 Cl 。N位于A族，、位于A族，原子序数相差8，N、O 、F 最外层电子数之和为18，F 元素无正价。【答案】C 10填写下列空白：(1) 写出表示含有8 个质子、 10 个中子的原子的化

7、学符号：_。(2) 原子符号为3717X的元素属于第 _周期 _族。(3) 周期表中位于第8 纵列的铁元素属于_族。(4) 周期表中最活泼的非金属元素属于第_纵列。(5) 所含元素超过18 种的周期是第 _、_周期。【解析】(1) 该元素原子质量数为81018，质子数为8，则为 O元素。(2)17 号元素为氯，原子结构示意图为。(3) 元素周期表中第8、9、10 三列为第族。(4) 周期表中最活泼的非金属元素为F 元素。(5)1 7 周期所含元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。【答案】(1)188O (2)3 A(3) (4)17 (5)6 7 11A 、 B、C 均为短周期元素

8、，在周期表中所处的位置如图所示，已知A、C 两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。【导学号： 96680015】(1) 写出 A、B、C三种元素的名称：A_；B_；C_。(2)B 元素位于周期表第_周期_族。(3)C 原子的结构示意图为_。【解析】由 A、B、C均为短周期元素及A、B、C的相对位置，可知A、C位于第 2 周期， B位于第 3 周期，设 B元素的质子数为b，则 A、C原子的核外电子数分别为b9，b7。依题意b9b7b，解得b16。因此元素B是硫，则A是氮， C是氟。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -

9、 - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 4 【答案】(1) 氮硫氟(2)3 A(3) 9 2 712下表列出了AR九种元素在元素周期表中的位置：族周期AAAAAAA0 2 E F 3 A C D G H R 4 B (1) 这九种元素分别为A_、B_、C_、D_、E_、F_、 G_、H_、R_，其中化学性质最不活泼的是_。(2)A 、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_( 用元素符号表示) 。(3)F 元素氢化物的化学式是_，该氢化物在常温下跟A 发生反应的化学方程式是_ _ 。(4)D 、G两种元素的最高价氧化物对

10、应的水化物发生反应的离子方程式是_ 。【解析】由元素在周期表中的位置关系可知A是 Na，B是 K，C是 Mg ，D是 Al，E是N，F 是 O，G是 S，H是 Cl ，R是 Ar，其中最稳定的是Ar。【答案】(1)Na K Mg Al N O S Cl Ar Ar (2)KNaMg (3)H2O 2Na2H2O=2NaOHH2(4)Al(OH)33H=Al33H2O 能力提升 13已知 A为A族元素， B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且 A、B为同一周期元素。下列关系错误的是( ) Anm1 B nm11 Cnm25 D nm10 【解析】元素周期表共有7 个周期、 16 个族，若

11、A、B同在第 2、3 周期， 则nm1，A项正确；若A、B同在第 4、5 周期，则nm11，B项正确；若A、B同在第 6、7周期，则nm25( 存在镧系、锕系)，C项正确。【答案】D 14在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若 B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为( ) 【导学号： 96680016】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 5 A5ZB 5Z18 C5Z 10 D 5Z8 【解

12、析】题目给出了周期表中的部分元素的位置关系，根据元素周期表各元素的排布特点，可知D、B、E不可能是第 A、第A和A族元素，且分别位于第2、3、4 周期；根据相邻元素的原子序数的关系，可知原子序数分别为A ：Z1；C：Z1；D：Z8；E：Z18，又因为原子序数核电荷数，故这五种元素核电荷数之和为5Z10。【答案】C 15短周期元素X、Y、Z、W 、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( ) X Y Z W Q A.钠与 W可能形成 Na2W2化合物B由 Z 与 Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子的能力比Q强DX有多种同素异形体，而

13、Y不存在同素异形体【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”，可知最外层电子数不超过 8 个，可推知X为 C，因此 Y为 O ，Z 为 Si ，W为 S，Q为 Cl，A项中 Na和 S形成类似于 Na2O2的 Na2S2，故 A项正确； B项中 Z和 Y组成的 SiO2，熔融时不导电，故B项错误； C项中 Cl 元素的非金属性比S元素的强，则 S原子的得电子能力比Cl 原子的弱，故 C项错误；D项中 C元素可形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，O元素可以形成O2、O3等多种同素异形体，故D项错误。【答案】A 16A、B、C、D、E、F 六种短周期元素分别位于三个周期，它们

14、的原子序数依次增大。A与 D同主族， B与 E同主族， C与 F 同主族。且 C与 F 能形成原子个数比为21 的化合物M与原子个数比为31 的化合物N。已知 E元素为地壳中含量居第2 位的元素， D为金属。(1) 写出下列元素符号：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)M 能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式_ 。(3) 写出 F 在元素周期表中的位置_ 。(4) 写出工业上用B来制备单质E的化学方程式名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 -

15、 - - - - - - - - 6 _ 。(5) 足量的 M与 D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_ 。【解析】先从 E入手， E为 Si ，则 B为 C元素， C与 F 同主族且形成两种化合物则C为氧元素， F 为硫元素，又因六种短周期元素分别位于三个周期，由此推出A 为氢元素， D为钠元素。【答案】(1)H C O Na Si S (2)2SO2O2催化剂2SO3(3) 第 3 周期A族(4)2C SiO2=高温Si 2CO (5)SO2OH=HSO3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -