2022年高中化学方程式和离子方程式配平专题 .pdf

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1、1 离子方程式和化学方程式专题方程式配平时，其配平必须按以下四步顺序进行。第一步：依据电子得失守恒， 配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数， 将单线改等号， 加上反应条件、沉淀或气体符号。氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意：1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+） 、碱（OH）或水（H2O ）等，需要根据反应的具体情况判断添加。2）H+和

2、OH不可能添加在同一边，因H+和 OH不可能大量共存。3）若反应物中添加H+或 OH离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或 OH离子。4）添加 H+或 OH离子时，不必考虑与反应物能否共存， 但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。例题： 例 1 配平离子方程式： Fe2+ ClO+ Fe3+ Fe(OH)3 + Cl 例 2 配平离子方程式： MnO4+ Fe3O4+ Fe3+ Mn2+ 化学方程式：1下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4 11H2S 5H2SO4 K2SO4 2MnSO4 13S 16H2O B 2KMnO4 8H2S

3、4H2SO4 K2SO4 2MnSO4 9S12H2O C 2KMnO4 5H2S 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 S 4H2O D 2KMnO4 5H2S 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5S8H2O 2配平下列以 KMnO4为氧化剂的氧化还原反应（1） KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4（2） KMnO4 K2SO3 H2O MnO2 K2SO4 KOH （3） KMnO4 KNO2 MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O 3配平下列以 Cr（）为氧化剂的氧化还原反应（1） K2Cr2O7 C H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 CO2

4、 H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - 2 （2） KI K2CrO4 HCl CrCl3 KCl I2 H2O 4配平下列氧化还原反应（1） KNO2 K2O NO O2（2） P KOH H2O PH3 KH2PO2 （3） FeS2 CuSO4 H2O FeSO4 Cu2S H2SO4 （4） P CuSO4 H2O Cu H3PO4 H2SO4 （5） P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2

5、SO4（6） HClO3 P4 H2O HCl H3PO4 （7） Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O （8） KI H2SO4 I2 H2S KHSO4 H2O （9） PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H2O （10） AsH3 AgNO3 H2O As2O3 Ag HNO3（11） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O （12） NH4NO3 N2 NO2 H2O （13） NH4NO3 N2 HNO3 H2O （14） S KOH K2S K2SO3 H2O （15） NO2 NaOH NaNO2 NaNO3 H2O （16） F2 NH3

6、NH4F N2 （17） FeS2 O2 Fe2O3 SO2 （18） Cu(IO3)2 KI H2SO4 CuI I2 K2SO4 H2O 离子方程式：1. MnO4+ H2O2+= Mn2+ O2+ H2O 2. PbO2+ Mn2+ H+= Pb2+ MnO4+ 3. MnO4+ H2S+ = Mn2+ S+ H2O 4. Cr2O72+ I+ = Cr3+ I2+ 6. Fe3+ Mn2+ H2O= MnO2+ Fe2+ 7. CrO42+ S2+ = Cr(OH)3+ S2O32+ 8. Cr2O72+ H2O2+ = Cr3+ O2 + H2O 9. BiO3+ Mn2+ = Mn

7、O4+ Bi3+ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - 3 答案： 例 1 6Fe2+3ClO +3H2O=4Fe3+2Fe(OH)3+3Cl 例 2 MnO4 +5Fe3O4+48 H+=15Fe3+Mn2+24H2O 1.D 2. （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 3. （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 4.

8、 （1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5 （5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4 （9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （13）5 4 2 9 （14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8 （18）2 24 12 2 13 12 12 1.2MnO4 + 5H2O2+6 H+=2Mn2+5 O

9、2+ 8H2O 2.5PbO2+ 2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4+ 2 H2O 3.2MnO4 + 5H2S+6 H+ =2Mn2+ 5S+8H2O 4.Cr2O72+6I+14H+ = 2Cr3+ 3 I2+7 H2O 62Fe3+ Mn2+ 2H2O= MnO2+2Fe2+4 H+ 7.8CrO42+ 6S2+23 H2O = 8Cr(OH)3+ 3S2O32+22 OH 8.Cr2O72+3H2O2+8 H+ =2Cr3+3O2 +7H2O 9.5BiO3+2Mn2+14 H+ = 2MnO4 +5Bi3+7H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -