2022年高中化学选修知识点全部归纳 2.pdf
《2022年高中化学选修知识点全部归纳 2.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高中化学选修知识点全部归纳 2.pdf(4页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、高中化学选修3 知识点全部归纳(物质的结构与性质)第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义. 1.电子云 :用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小. 电子层 (能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道(能级) :处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f 表示不
2、同形状的轨道,s轨道呈球形、 p 轨道呈纺锤形, d 轨道和 f 轨道较复杂 .各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。2.(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示136 号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. .能量最低原理 :电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道. .泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. .洪特规则:在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占不同的轨道,且
3、自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14) 、半充满( p3、d5、f7) 、全空时 (p0、d0、f0)的状态,具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36 号元素的核外电子排布式. 3.元素电离能和元素电负性第一电离能:气态电中性基态原子失去1 个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示,单位为kJ/mol。(1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复出
4、现从ns1到 ns2np6的周期性变化 . (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化: 同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势. 说明:同周期元素, 从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P .元素电离能的运用:a. 用来比较元素的金属性的强弱. I1越小,金属性越强,表征原子失电子能力强弱. b .电离能是原子核外电子分层排布的实验验证. 分
5、析原子核外电子层结构,如某元素的In1? In,则该元素的最外层电子数为n。(3).元素电负性的周期性变化. 元素的电负性:元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势. 电负性的运用 : a.确定元素类型 (一般 1.8,非金属元素;1.7,离子键; 碳化硅 晶体硅 . 6.理解金属键的含义,能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的基本堆积方式,了解常见金属晶体的晶胞结构(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022年高中化学选修知识点全部归纳 2022 年高 化学 选修 知识点 全部 归纳
限制150内