2022年高中化学《化学反应与能量的变化》测试 .pdf

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1、21化学反应与能量测试一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5 分，共 30 分。 ）1下列叙述正确的是( ) A水能是二次能源B. 电能是二次能源C天然气是可再生能源D. 水煤气是可再生能源2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 ( ) A硝酸铵B氯化镁C生石灰D食盐3 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ mol-1， 则反应 HCl(g) 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 H 为 ( ) A +184.6kJ mol-1B92.3kJ mol-1C+92.3kJ

2、 D +92.3kJ mol-14. 已知在 1 105Pa，298K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( ) A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJ?mol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJ?mol-1C. H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+242kJ?mol-1D. 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H+484kJ?mol-1 5根据以下3 个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol 2H2S(g)+O2

3、(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( ) A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q36. 已知：（ 1）Zn（s）+O2（g）=ZnO(s)， H= -348.3 kJmol-1，（2）2Ag(s)+O2（g）= Ag2O(s)， H= -31.0 kJmol-1，则 Zn（s）+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s) 的 H 等于（）A-379.3 kJmol-1B-317.3 kJmol-1C-332.8 kJmol

4、-1D317.3 kJmol-1211212名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 二、选择题（每小题 2个选项符合题意，错选0 分，漏选 2 分，每小题5 分，共 20 分。 ）7. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜， s)O2(g) = SO2(g) H1 297.16 kJmol-1 S(正交， s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜， s) = S(

5、正交， s) H3下列说法正确的是（）A H3 0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜， s）= S （正交， s）H30，正交硫比单斜硫稳定D S （单斜， s）= S（正交， s） H30，单斜硫比正交硫稳定8. 下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）( ) AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) +HCl(aq) =NaCl(aq) +H2O(l)H=-57.3kJ/mol（中和热）CS(s) +O2(g) =SO2(g)； H=269.8kJ/mol （反

6、应热）D 2NO2=O2+2NO； H=+116.2kJ/mol（反应热）9已知化学反应：C(s)+1 /2O2(g) = CO(g) H10 CO(g) +1 /2O2(g) = CO2(g)H20C(s)+O2(g) = CO2(g) H3H3D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多10. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（ s，白） +2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s，灰） +2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s，灰）Sn（s，白）H3 = +2.1 kJmol-1 下

7、列说法正确的是（）A H1H2B锡在常温下以白锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 01020304050202224262830温度/V1/ mL第二部分非选择题（共 50 分）三、非选择题（共50 分）11.（12 分）某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后

8、测量并记录溶液温度， 实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度(填“ 高于 ” 、“ 低于 ” 或“ 等于”)22 ，判断的依据是。(2)由题干及图形可知，V1/V2= ：时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH 溶液的浓度应为 mol/L 。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量， 请写出此反应的热化学方程式：12 （8 分）由磷灰石主要成分 在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(

9、g) ；H（1）上述反应的副产物还可以进行综合利用，其中矿渣可以用来制造，尾气经分离除去SiF4(g) 后可以用来制造等。已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；1H2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ；2HSiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；3H用1H、2H和3H表示H，H= 13 （10 分）常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1

10、）下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CF 427 CCl 330 CI 218 HH 436 SS 255 HS 339 回答下列问题：(1)由表中数据规律预测CBr 键的键能范围：_CBr 键能 _ (2)热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)；H= QKJmol1；则 Q= 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - (3) 已知下列热化学方程式：O2 (g)= O+2(g)+

11、eH1= +1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+ e= PtF6(g) H2=771.1 kJmol-1 O2+PtF6(s)= O2+(g)+PtF6(g)H3= +482.2 kJmol-1 则反应 O2(g) + (g) = O2+PtF6(s)的H=_ kJmol-1。14 （20 分） 20 世纪 30 年代， Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是 NO2和 CO反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意

12、图，请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和 E2的变化是： E1_，E2_ （填“增大”、 “减小”或“不变” ） ，对反应热是否有影响?_，原因是 _ 。（2）图二是红磷P(s) 和 Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据 )。根据图二回答下列问题： P(s)和 Cl2(g)反应生成 PCl3(g)的热化学方程式。PCl5(g)分解成 PCl3(g)和 Cl2(g)的热化学方程式。 P(s)和 Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的 H1与 P(s)和 Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的 H2关系是： H2_H1(填“ 大于 ” 、“ 小于” 或“ 等于 ”)，原因是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -