2022年高中化学选修全国卷高考题) .pdf

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1、. . . . . 1 / 6 2014-2016 年高考全国卷理综化学选修3 试题班级： ：1.(2014 年高考理综全国卷I -化学选修 3：物质结构与性质 (15 分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答以下问题：1准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。2基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为3新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身复原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；一摩尔乙醛分子中含有的 键的数目为：。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要

2、原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，那么该晶胞中有个铜原子。4铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm ，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度gcm3( 不必计算出结果 ) 2. (2014 年高考理综全国卷 -化学选修 3：物质结构与性质 (15 分) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。 A的核外电子总数与其周期数一样，b 的价电子层中的未成对电子有3 个，c 的最外层电子数为其层电子数的3 倍，d 与 c同族； e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有18 个电子。回答以下问题：1b、c、d 中第一电离

3、能最大的是填元素符号 ，e 的价层电子轨道示意图为。2a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是填化学式，写出两种。3这些元素形成的含氧酸中， 分子的中心原子的价层电子对数为3 的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。填化学式4e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，那么 e 离子的电荷为。5这 5 种元素形成的一种1：1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构如图2 所示 。该化合物中阴离子为， 阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。名师

4、资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - . . . . . 2 / 6 3.(2015 年高考理综全国卷I -化学选修 3：物质结构与性质 (15 分) 碳与其化合物广泛存在于自然界中，回答以下问题：1处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。2碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。3CS2分子中，共价键的类型有， C原子的杂化轨道类型是，写出两个与

5、CS2具有一样空间构型和键合形式的分子或离子。4CO能与金属 Fe形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为253K ，沸点为 376K ，其固体属于晶体。5碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如下图：在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。在金刚石晶体中， C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接个六元环，六元环中最多有个 C原子在同一平面。4.(2015 年高考理综全国卷 - 化学选修 3：物质结构与性质 (15 分) A、B、C 、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和 B+具有一样的电子构型； C、 D 为同周期元索， C核外电子总数是最外层电

6、子数的3 倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答以下问题：1) 四种元素中电负性最大的是( 填元素符号 ，其中C 原子的核外电子排布布式为_ 。2单质 A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式 )，原因是；A和 B的氢化物所属的晶体类型分别为和。3C和 D反响可生成组成比为1：3 的化合物 E， E 的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为 。4化合物 D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - -

7、 - - - - - . . . . . 3 / 6 质 D与湿润的 Na2CO3反响可制备 D2A，其化学方程式为。5A和 B能够形成化合物F，其晶胞结构如下图，晶胞参数，a= 0566nm ， F 的化学式为：晶胞中 A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度 (gcm-3) 。5.(2016 年高考理综全国卷I -化学选修 3：物质结构与性质 (15 分) 锗Ge 是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答以下问题：1基态 Ge原子的核外电子排布式为Ar_ ，有_ 个未成对电子。2Ge与 C是同族元素， C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角

8、度分析，原因是_ 。3比拟以下锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律与原因_ 。GeCl4GeBr4GeI4熔点/ -49.5 26 146 沸点/ 83.1 186 约 400 4光催化复原 CO2制备 CH4反响中，带状纳米Zn2GeO4是该反响的良好催化剂。 Zn、Ge 、O电负性由大至小的顺序是 _ 。5Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 _ ，微粒之间存在的作用力是 _ 。6晶胞有两个根本要素：原子坐标参数，表示晶胞部各原子的相对位置，以下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A为0,0,0 ；B为12，0，12 ；C为12，12，0 。那么 D原子的坐标参数为 _。

9、晶胞 参 数 ，描 述晶 胞的 大小 和 形 状 ， Ge 单晶 的 晶 胞参 数 a=565.76 pm ， 其密 度 为_g cm-3列出计算式即可。6.(2016 年高考理综全国卷 - 化学选修 3： 物质结构与性质(15分) 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，镍白铜铜镍合金文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答以下问题：1镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对的电子数为_。2硫酸镍溶于氨水形成 Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - -

10、 - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - . . . . . 4 / 6 在Ni(NH3)62+中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为 _- ，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点 _“高于或“低于膦PH3 ，原因是 _；氨是 _分子填“极性或“非极性 ，中心原子的轨道杂化类型为_。3单质铜与镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是 _。4某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图。晶胞中铜原子与镍原子的数量比

11、为_。假设合金的密度为dg/cm3，晶胞参数 a=_nm 7.(2016 年高考理综全国卷 - 化学选修 3：物质结构与性质 (15 分) 砷化镓 GaAs 是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答以下问题：1写出基态 As原子的核外电子排布式 _ 。2 根据元素周期律， 原子半径 Ga_As ， 第一电离能 Ga_As 。填“大于或“小于3AsCl3分子的立体构型为 _ ，其中 As的杂化轨道类型为 _。4GaF3的熔点高于 1000，GaCl3的熔点为 77.9 ，其原因是 _ 。5GaAs的熔点为 1238，密度为 gcm-3，其学科 &网晶胞结构如下图。该晶体

12、的类型为_,Ga与 As以_键键合。 Ga和 As的摩尔质量分别为MGagmol-1和 MAs gmol-1，原子半径分别为rGa pm和 rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，那么 GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_ 。答案1.(2014 年高考理综全国卷I -化学选修 3 答案) 1X-射线衍射1 分24 224243122333sspspd血红色每空 1 分，共 3 分33sp、2sp2 分6NA2 分3CH COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键2 分名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -

13、- 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - . . . . . 5 / 6 16 2 分4 12 1 分AN37)10405.0(427x2 分2.(2014 年高考理综全国卷 - 化学选修 3 答案) (1) N ( 2) sp3 H2O2、N2H43HNO2 、 HNO3 H2SO34+1 5SO42-共价键和配位键 H2O H2O与 Cu2+的配位键比 NH3与 Cu2+的弱3.(2015 年高考理综全国卷I -化学选修 3 答案) 1电子云 2 2C有 4 个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构3 键和 键 sp

14、 CO2、SCN-或 COS 等4分子53 212 44.(2015 年高考理综全国卷 - 化学选修 3 答案) 1O ；1s22s22p63s23p3或Ne 3s23p32O3；O3相对分子质量较大，德华力大；分子晶体；离子晶体3三角锥形； sp3 4V形；4；2Cl22Na2CO3H2O Cl2O 2NaHCO32NaCl 或 2Cl22Na2CO3Cl2O CO22NaCl5Na2O ；8；312337/g27.2mol1002.6)cm10566.0(/g624cmmol5.(2016 年高考理综全国卷I -化学选修 3 答案) 13d104s24p2；2；2锗的原子半径大，原子之间形

15、成的单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键；3GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；4O Ge Zn；5sp3；共价键；6(41；41；41) ；731076.56502.6738。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - . . . . . 6 / 6 6.(2016 年高考理综全国卷 - 化学选修 3 答案)

16、11s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s22 2正四面体配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键极性 sp33金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子43:1 13723251106.02 10d7.(2016 年高考理综全国卷 - 化学选修 3 答案1Ar3d104s24p31 分2大于小于每空2 分，共 4 分3三角锥形 sp3每空 1 分，共 2 分4GaF3为离子晶体， GaCl3为分子晶体 2 分5原子晶体共价3033AGaAsGaAs410()100%3()NrrMM每空 2 分，6 分名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -