2022年高中常见的化学物质的氧化性_还原性强弱排列 .pdf

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1、氧化性： F2Cl2Br2Fe3+I2SO2S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。还原性 :S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F- 推荐：常见的氧化剂有：1 活泼的金属单质，如X2（卤素）、 O2、O3、S 等2 高价金属阳离子，如Cu2+， Fe3+ 等或 H+ 3 高价过较高价含氧化合物，如 MnO2 、KMnO4 、K2Cr2O7 、HNO3、H2SO4( 浓）、KClO3 、HClO 等4 过氧化物，如Na2O2 、H2O2 等常见的还原剂有1 活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2 低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+ 等3 非金属阳离子，如Cl-，

2、B- ，I-， S2-等4 某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂， 又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1 金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al 比 Cu 活泼，但在浓硝酸中Cu 比

3、 Al活泼2 非金属活动顺序F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）4HCl+MnO2=(加热） MnCl2+2H2O+Cl2（ 2）4HCl+O2= （CuCl2 ，500 摄氏度） 2H2O+2Cl2 （3）上述三个反应中， 还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2 ， 而氧化剂分别是KMnO4 ，MnO2 ，O2， （1）式中 KMnO4 常温下就

4、可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中 MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中 O2 不仅需要加热，而且还需要CuCl2 做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4MnO2O2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - （4）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：2Fe+3Cl= （加热） 2FeCl3 Fe+S=

5、( 加热） FS 可以判断氧化性：Cl2S. （5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱1 同主族元素（从上到下）F Cl Br I 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。Li Na K Rb Cs 金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。2 同周期主族元素（从左到右）Na Mg Al Si P S Cl 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱例如，酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2CO3 可判断氧化性：ClSPC （7）根据原电池、电解池的

6、电极反应判断氧化性、还原性的强弱1 两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极正极。2 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：HNO3 （浓） HNO3 （稀） ,还原性： HCl（浓） HCl （稀）氧化性、还原性的判断氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无

7、关。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法根据金属的活泼性判断名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+ ）。如： Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+Fe2+ 。根

8、据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性F2Cl2 Br2I2 S；还原性S2 I Br Cl F。根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂 氧化产物。b.还原性：还原剂 还原产物。c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。如：根据浓盐酸分别与KMnO4 、MnO2 、O2 反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4 MnO2 O2。d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强

9、。如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K Na 根据原电池或电解池的电极反应判断a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极正极。b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。c.酸碱性：如KMnO4 的氧化性随酸性的增强而增强。2.相等规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。3.先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）。如把Cl2通入到 FeBr2 溶液中， Cl2 先氧化 Fe2+ ，然后才氧化Br。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -