2022年高三化学上学期期中试题 16.pdf

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1、1 福建省晋江市养正中学2017届高三化学上学期期中试题满分： 100分考试时间： 100 分钟可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N -14 O -16 F -19 Na -23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28 P - 31 S - 32 Cl - 35.5 K - 39 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Br - 80 I-127 第卷 ( 选择题共 50 分) 一、选择题 ( 每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在答题卡上)1、 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. Al2O3熔点高，可用于

2、制作耐高温仪器B. 明矾净水与胶体的性质有关C. “滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化D. “火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关2. 下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A.氯碱工业B. 制普通玻璃C.海水提溴D.工业制硝酸3、 下列判断合理的是（）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据 Na2O 、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A. B. C. D. 4. 下列物质

3、性质和应用的对应关系正确的是( ) A 84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂5、下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( ) A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - 2 D. 新制的氯水通常

4、保存在棕色玻璃试剂瓶中6下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中易变质C Cl2和 SO2都能使品红溶液褪色D SO2和 Na2SO3溶液都能使溴水褪色7. 甲、乙、丙三种不同物质如图转化关系：则甲不可能是( ) 甲 NaOH 溶液乙盐酸丙甲A Al2O3 BSiO2 CNH4Cl DCO28向含 Na、Al3、Fe3、Fe2、Cl、SO24的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有( ) A 2 种 B3 种 C4 种 D5 种9、在无色的酸性溶液

5、中可以大量共存的离子组是（）AFe2+ NO3- I- SO42- BMnO4- K+ NO3- Na+CK+ Al3+ Cl- SO42- DMg2+ SO32- Br- Ba2+10. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）A KOH溶液和明矾的水溶液 BNa2CO3溶液和 HCl 溶液C NaHCO3溶液和 HCl 溶液 D盐酸和 NaAlO2溶液11. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、 （NH4）2SO4五种溶液， 这种试剂是 （）A NaOH BH2SO4 CBaCl2 DAgNO312将等质量的甲、乙两种气体分别充入两个

6、密闭容器中，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13、下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( ) 选项实验操作现象结论A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液溶液显红色Fe(NO3)2晶体已氧化变质B 向混有 FeC12的 FeC13溶液中通入过量溶液澄清FeC12被除去，得到了纯净的名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心

7、整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - 3 氯水，然后加热煮沸FeC13溶液C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀 HNO3发生置换反应D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性14关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（） A装置可用于验证Na与 H2O反应是否放热B装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C装置可用于制备并收集少量NO2D装置可制得金属锰15下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸铝与氢氧化钠溶液硫酸铝溶液与氨水碳酸氢钙溶

8、液与澄清石灰水碘化亚铁溶液与氯水A B C D16将 SO2气体通入 BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体 可能是下列气体中的( ) NO2CO2Cl2HClNH3A B C D17. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 25， pH=13的 NaOH 溶液中含有OH-的数目为 0.1 NAB.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NA 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -

9、 - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - 4 D.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和 0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA18下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入lmol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L 稀硫酸反应B. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗然后放入CuSO4溶液中不反应 说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

10、D工业制玻璃的主要反应之一：高温下 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2. 该反应原理可用较强酸H2CO3制较弱酸H2SiO3来解释19.Al 、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C Fe2O3与 Fe3O4互为同素异形体D常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象20下列离子方程式中正确的是( ) A铜与浓硝酸反应：3Cu8H 2NO3=3Cu22NO 4H2O B向 FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClC AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3D Ca(HC

11、O3)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2 OHHCO3=CaCO3H2O 21下列叙述中正确的是（）A. B 的阳离子氧化性比A 的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应22已知 Fe3O4可表示成 (FeOFe2O3) ，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2O23O2xOH=Fe3O4S4O262H2O ，下列说法中不正确的是( ) A每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol BFe2和 S2O2

12、3都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的 O2的物质的量为1/3 mol Dx4 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - 5 23研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生的沉淀的物质的量(mol) 的关系如图所示。下列说法不正确的是(

13、 ) AOC段离子反应方程式：HOH=H2O B溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al3C溶液中n(NH4) 0.012 mol D欲测定F 点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量24. 某溶液可能含有Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀. 由此可知原溶液中（）A.至少存在5 种离子B. Cl-一定存在，且 c (Cl-) 0.4mol/

14、L C. SO42-、NH4+、一定存在， Cl-可能不存在D. CO32-、Al3+定不存在， K+可能存在25甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它们有如图的转化关系 ( 部分产物及反应条件已略去 ) ，下列判断正确的是( ) A X元素可能为Al B X元素不一定为非金属元素C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应第 II卷（共 50 分）二、填空题 ( 本题含 4 小题，共 50 分，答案写在答题卡上。) 26 （10 分） A 、B、D 、E 、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示( 部分物质略去 ) 。名师资料总结 - - -精品资料

15、欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - 6 I 若 A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置。（2）实验室制取B的化学方程式。（3）D和 CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式。II 若 A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10 电子粒子，常温下X是无色气体。（4）A与 X反应的化学方程式。（5）将一定量的气体X通入 B的溶液中，

16、在 所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl 物质的量的关系如图所示 ( 忽略气体的溶解和HCl 的挥发 ) 。O点溶液中所含溶质的化学式为 _。27、 （14 分）某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461 产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量 ( 以 I 计）2050mg/kg 分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶

17、液与I2反应的离子方程式是。某学生设计回收四氯化碳的操作为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量 Na2SO3稀溶液； c. 分离出下层液体d. 将分名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - 7 液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是，上述操作正确的顺序是：（填序号）（3）已知： I2 2S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a.准确称取wg 食盐，加适量蒸馏

18、水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 103molL1的 Na2S2O3溶液 10.0mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是。b 中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。28 （14 分）硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5） 已知装置图1中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反

19、应为Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）装置 I 是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 , 如果想控制反应速度，图2 中可选用的发生装置是（填写字母）（2）装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是（3）装置用于处理尾气，可选用的最佳试剂是（填序号）a、饱和食盐水b、NaOH 溶液c、浓硫酸d、饱和 NaHSO3溶液（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠, 检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）（已知 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）酸性高锰酸钾品

20、红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH 稀硫酸（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - 8 葡萄酒样品20.00mL馏分溶液出现蓝色且30s 内不褪色（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液 25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2

21、计算）为 gL129 （12 分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程： KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相似。A75% 酒精 B 双氧水C苯酚 D “84”消毒液（ NaClO溶液） 铋酸钠（ NaBiO3， 不溶于水） 用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋元素的还原产物为Bi3+，Mn元素的氧化产物为MnO4-） ，写出反应的离子方程式：。 写出 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：。 向 K2MnO4溶液中通入CO2以制备 KMnO4，该反应中的还原剂是。 上述流程中可以循环使

22、用的物质有石灰、CO2、KOH和（写化学式）。 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得mol KMnO4。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - 9 安溪一中、养正中学、惠安一中2014 级高三上学期期中考试联考试卷化学答题卡一、选择题 ( 每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在答题卡上)题序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案题

23、序14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案二、填空题 ( 本题含 4 小题，共 50 分，答案写在答题卡上。) 26 （10 分）I （1）。（2）。（3）。II （4）。（5）。27、 （14 分）（1） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O （2）。，（填序号）（3）。 mol。 mg/kg。28 （14 分）（1） , （填写字母）（2）（3）（填序号）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 -

24、- - - - - - - - 10 （4）（5）（填编号）（6） gL129 （12 分）。（写化学式）。mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 11 安溪一中、养正中学、惠安一中2014 级高三上学期期中考试联考试卷化学参考答案一、选择题 ( 每小题 2 分，共 50 分。 )1-5 CBADB 6-10 CCACC 11-15 ABDCD 16-20 ABBDD 21-25 DCBBD 二、填空题 (

25、本题含 4 小题，共 50 分。 ) 26. (10分）（1）第2周期第 A族 (2分）（2）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (2分）（3）2CO + 2NO = N2 + 2CO2 (2 分）（4）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 (2 分）（5）Na2CO3 NaOH (2 分）27.(14分) （1）1、5、3、3、3、3(2 分）（2） I2SO32H2O=2ISO422H(2 分）检 查是否漏水； (2 分） abdc(2分）（3）溶液由蓝色恰好变为无色 (2分）1.0 10 5 (2 分）4.2 102/w(2 分）

26、28. （ 14 分）（1）Na2SO3+H2SO4（浓） =Na2SO4+SO2+H2O (2 分) ac (2分) （2）过滤（ 2分）（3）b（2 分）（4）S2O52+2H+=2SO2+H2O （2分）（5）或（ 2分）（6）0.84 （2分）29 （12 分） BD（2 分） 2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O（2 分）催化剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 12 2MnO2+4KOH+O2高温2K2MnO4+2H2O（2 分） K2MnO4（2 分） MnO2 （2 分） 2/3 （2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -