2022年高三化学二轮复习指导第三部分常见无机物及其应用专题二非金属单质及其化合物 .pdf

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1、1 专题二非金属单质及其化合物知识点高考考试说明对应教科书内容常见非金属元素（如H、C 、N 、O 、 Si 、 S、Cl等）根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。氯气的性质和重要应用能说出氯气的物理性质；认识氯气的主要化学性质（与金属、氢气、水、碱反应）；知道氯气在生产、生活中的重要应用必修 1 第四章第一、二节氨气的性质、制法；2N 、 NO 、2NO 、3HNO的主要化学性质能说出一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸的物理性质；认识氮气的主要化学性质（与氧气、氢气反应）；认识一氧化氮能与氧气反应的性质；认识

2、二氧化氮能与水反应的性质；初步学会氨气的实验室制法，认识氨气的主要化学性质（与氯化氢、氧气、水反应，氨水的不稳定性）；认识铵盐的主要化学性质（受热分解、与强碱反应）；认识硝酸的氧化性必修 1 第四章第三、四节二氧化硫、硫酸的主要性质能说出硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质；认识硫能与氧气反应；认识二氧化硫的主要化学性质（与水、氧气的反应，漂白性）；认识三氧化硫的主要化学性质 （与水、碱性氧化物、 碱的反应）；认识浓硫酸的脱水性和氧化性；认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响必修 1 第四章第三、四节硅及其化合物的性质能说出二氧化硅、硅酸的物理性质；认识二氧化硅能与氢氟酸、氧化钙、氢氧化钠溶液反应；认识

3、硅酸制备原理；了解硅及其化合物在材料领域中的应用必修 1 第四章第一节四种常见离子的检验了解 Cl 、24SO、23CO、4NH等常见离子的检验方法必修 1 第四章第一、二、三、四节水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及用途知道硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要成分、生产原料及其用途。知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）选修 1 第三章第三节一、知识整理1非金属元素在周期表中的位置除H位于左上方的第A族外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。非金属元素大多有可变化合价，如C ：4、2、4； S：2、4、6 ； N ：3、1、2、3、4、5 ； Cl ：1、1、3

4、、5、7 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - 2 2化学性质非金属单质：强氧化性2F 、2O 、2Cl 、2Br ；氧化性为主2N 、 S；还原性为主2H 、 C 。（1）与金属反应（表现氧化性）2O 与金属钠反应常温生成2Na O 、燃烧生成22Na O ；2O 与铁反应点燃生成34Fe O 。2Cl 、2Br 与变价金属反应生成高价金属卤化物。S与变价金属反应生成低价金属硫化物。2N 与金属 Mg 反应生成3

5、2Mg N 。（2）与水反应还原性：22CH O gCOH高温既显氧化性又显还原性：22XH OHXHXO （X为 Cl 、I、Br）（3）与盐反应（表现氧化性）22Cl2KI2KClI22323Cl2FeBr2FeCl2Br232242Na SOO2Na SO（4）与碱反应既显氧化性又显还原性：22X2OHXH O （X为 Cl 、I、Br）*22323S6OH2SSO3H O（5）与酸反应氧化性：223224ClH SOH O2HClH SO还原性：24222C2H SOCO2SO2H O浓32422S6HNOH SO6NO2H O浓（6）与氧化物反应氧化性：222COO2CO燃点还原性：

6、22CSiOSi2CO高温，22HCuOCuH O3比较非金属性强弱的方法名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - 3 元素的非金属性的本质是指元素的原子得电子的能力。这种能力的强弱取决于非金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素非金属性强弱：（1）非金属单质与氢气化合的难易程度；（2）气态氢化物的稳定性强弱；（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：（4）根据元素在周期表中的位置；（5）

7、非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性；（6）非金属间发生的相互置换；（7）与变价金属反应时，金属被氧化的程度（即金属所呈现的价态）。4非金属单质的制备（1）原理：化合态的非金属有正价或负价：e 0RRnn被原还，e 0RRnn被氧化。（2）方法分解法：如，424222KMnOK MnOMnOO，2MnO22222H O2H OO；置换法：如，2442ZnH SOZnSOH，22Cl2NaBr2NaClBr ；氧化法：如，2222MnO4HClMnClCl2H O浓；还原法：如，22CH OCOH高温，2SiO2CSi2CO高温；2222NaCl2H O2NaOHHCl解电。5非金属氢化物（1

8、）非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有HCl 为直线型；2H O 为折线型；3NH 为三角锥形；4CH 为正四面体型。它们固态时都为分子晶体。（2）常温下除水为液体，其他均为气体。（3）气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味。（4）非金属性越强其氢化物越稳定。（5）3NH 易液化极易溶于水其水溶液显碱性：HCl 极易溶于水其水溶液显酸性。6非金属氧化物（1）许多非金属低价氧化物有毒，如CO、 NO 、2NO 、2SO 等，它们不能随便排放到大气中。（2）非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之亦然，如硅酸不溶于水，所以2SiO 不与水反应。（3

9、） CO 、 NO 不溶于水，不与酸、碱反应生成盐和水。7非金属含氧酸（1）同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强，同主族非金属元素最高价含氧酸从上到下酸性减弱。（2） 氧化性：同种元素低价含氧酸强于高价含氧酸 如：3HClOHClO（稀）；2324H SOH SO （稀） 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - - 4 （ 3）对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高酸性越强（如：43HClOHClOHClO ；

10、2423H SOH SO ） 。（4）难挥发的24H SO 、34H PO 受热难分解；强氧化性的3HNO 、 HClO 见光或受热易分解；非氧化性的23H CO 、23H SO 易分解。（5）常见含氧酸的一般性质24H SO ：强酸、沸点高、不挥发、稳定；浓硫酸是无色黏稠的油状液体，具有吸水性、脱水性和强氧化性。HClO ：仅存在于溶液中、是一种弱酸、有强氧化性和漂白性、极不稳定、见光分解。3HNO：无色液体、强酸、沸点低、易挥发、不稳定、易分解、有强氧化性。23H CO ：仅存在于溶液中、弱酸、不稳定。23H SiO ：白色固体、不溶于水、弱酸、不挥发、加热时可分解。（ 6）常见酸的酸性强

11、弱：强酸有HCl 、3HNO、24H SO ；中强酸有23H SO 、34H PO ；弱酸有HF、3CH COOH 、23H CO 、 HClO 、23H SiO 。8非会属氢化物的化学性质化学性质一般规律举例稳定性元素非金属性越强， 稳定性越大；反应之非金属性越弱，稳定性越小HFHClHBrHI；222H OH SH Se；44CHSiH ；33NHPH酸碱性在元素周期表中：从左到右，酸性逐渐增强；从上到下，酸性逐渐增强（1）32NHH O 是弱碱，2H O 呈中性，HF aq 呈弱酸性。 （ 2）HCl 、HBr、HI等是强酸， 具有酸的通性还原性一般地，元素非金属性越弱，其愧对化物还原性

12、越强；非金属性越强，其氢化物还原性越弱非金属单质间的置换反应2H S、HI等为还原性酸， 可被酸化的4KMnO溶液、浓24H SO 、浓3HNO 、3Fe等氧化其他反应（1）HF与2SiO 反应；（2）加成反应；水解反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - 5 9常见非金属含氧酸的性质化学式23H SiO23H CO3HNO24H SOHClO颜色状态白色胶状只存在于溶液中无色液体无色黏稠状液体只存在于溶液中水溶性不

13、溶可溶与水互溶，24H SO 溶于水放出大量的热挥发性易挥发易挥发不挥发稳定性易分解易分解见 光 或 受 热分解稳定见光易分解其他3HNO （浓、稀）、浓24H SO 、 HClO 为强氧化性酸；浓24H SO 有脱水性、吸水性、强腐蚀性10非金属氧化物的性质与制法2SO3SONO2NOCO2CO2SiO色态味无 色 刺 激性气体无色晶体无色气体红 棕 色 气体无 色 无 味的气体无 色 无 味的气体无 色 固 体熔点高水溶性易溶剧烈反应不溶与水反应不溶可溶不溶酸性酸性氧化物的通性， （与碱、碱性氧化物反应，与水反应）与2H O 歧化 为NO和3HNO酸性氧化物的通性（与碱、碱性氧化物的反应，

14、与水反应，2SiO 不与水反就）氧 化 还 原性具 有 弱 氧化性，但主要 表 现 还原性有氧化性还原性（与2O 反应），氧化性（与氨气反应）较 强 氧 化性还原性（与2H O、CuO 等 反应）氧化性（与C 、Mg 等反应）氧化性（与C 反应）特性能 使 品 红溶 液 褪 色（漂白性）能 与 浓 硫酸 形 成 发烟硫酸能 与 血 红蛋白作用能 部 分 聚合成24N O分子能 现 血 红蛋白作用能 使 澄 清石 灰 水 变浑浊与HF反应，高温下与23Na CO反应实 验 室 制法23Na SO 与24H SO反应加 热 发 烟浓硫酸Cu与 稀3HNO反应Cu与 浓3HNO反应大 理 石 与稀

15、HCl反应工业制法S 或2FeS与2O 反应2SO催 化氧化3NH催 化氧化NO 氧化水煤气法煅 烧 石 灰石二、重点知识解析名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - - 6 1氯气及其化合物（1）氯气及其化合物的知识体系（2）氯气物理性质黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水化学性质与氢气反应：22ClH2HCl燃点（燃烧火焰呈苍白色）与金属反应：22NaCl2NaCl燃点（燃烧产生白烟）22CuClCuCl燃点（燃烧产生大量

16、棕黄色的烟）与水反应：22ClH OHClHClO （氯水呈浅黄绿色，具有漂白性）与碱溶液反应：22Cl2NaOHNaClNaClOH O（用于除去氯气， 防止污染）222222Cl2Ca OH=CaClCa ClO2H O 用于制造漂白粉，漂白粉的有效成分是2Ca ClO 与盐溶液反应：223Cl2FeCl2FeCl （溶液由浅绿色变为黄色）22Cl2KI2KClI （2Cl 可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝，此法可以检验氯气）（3）氯水新制备的氯水呈浅黄绿色，其中的微粒有2Cl 、2H O 、 HClO 、 Cl 、 ClO、 H、 OH，存在的多种微粒表现出氯水化学性质的多重性。提供2Cl

17、，如与KI溶液反应。提供H表现出酸性，如氯水中加入3CaCO 粉末产生气泡。提供 Cl ，如用自来水配制3AgNO，溶液时，出现白色浑浊的现象。提供 HClO ，具有强氧化性，如向氯水加入紫色石蕊试液，出现先变红后褪色的现象。（4）氯气的制备方法思路：氧化氯离子。具体方法：化学氧化法和电解法。2硫及其化合物（1）硫及其化合物的知识体系名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - - 7 （2）硫及其重要氧化物硫物理性质：黄色晶体

18、、不溶于水、易溶于二硫化碳、微溶于酒精化学性质：氧化性：22HSH SFe SFeS还原性：22SOSO燃点（在空气中燃烧火焰呈淡蓝色；在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色）二 氧 化硫物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易溶于水化学性质：具有酸性氧化物的通性与水反应：2223SOH OH SO ；233H SOHHSO（2SO 水溶液显酸性，能使石蕊试液变红）2232SO2NaOHNa SOH O（用 NaOH 溶液吸收2SO 气体）2322SOCa OHCaSOH O（2SO 气体可以使澄清的石灰水变浑）还原性：2232SOO2SO催化剂22224SOCl2H OH SO2HCl

19、（等物质的量的2SO 和2Cl 混合通入水中失去漂白性）氧化性：222SO2H S3S2H O漂白性：使品红溶液褪色（加热品红溶液恢复原色）2SO 可以用于漂白和杀菌；2SO 是大气污染物，它是形成酸雨的主要原因之一，空气中2SO主要来自化石燃料的燃烧和一些工业废气三 氧 化硫物理性质：无色晶体，熔点16.8 ，沸点 44.8 （常温下不是气体）化学性质：3224SOH OH SO （三氧化硫溶于水放出大量的热）（3）浓硫酸浓硫酸的特性是具有吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性：干燥剂（用于干燥氯气、二氧化硫等气体；浓硫酸敞口放置在空气中会吸水增重）。脱水性：使蔗糖炭化；在乙醇制乙烯的反应中浓硫酸

20、作催化剂和脱水剂。强氧化性：a浓硫酸在常温下使铁、铝钝化。b浓硫酸在加热条件下与铁反应产生二氧化硫，当变为稀硫酸时与铁反应产生氢气。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - 8 c242H SO （浓）442CuCuSOSO2H O（浓硫酸在反应中表现强氧化性和酸性）d242H SO （浓）422CSOCO2H O（浓硫酸在反应中只表现强氧化性）（4）24SO的检验方法先加盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液产生白色沉淀证明有24

21、SO离子存在。（5）臭氧和过氧化氢3O ：具有强氧化性，用于漂白、消毒。空气中含量超过510 % 有害，高空臭氧层吸收紫外线保护地球生物，氟氯烃、氮的氧化物等能破坏臭氧层。22H O ：具有强氧化性，其水溶液称为双氧水，3的双氧水用作消毒剂，10 的双氧水用作漂白剂。实验室可利用22H O 与2MnO的反应制2O ，其中2MnO作催化剂。3氮气及其化合物（1）氮气及其化合物的知识体系（2）氮气及氮的重要氧化物氮气分子结构：2N 的结构式为NN ， 其中 NN 键牢固，所以2N 分子稳定（2N常用作焊接金属的保护气，填充灯泡）化学性质：氧化性223N3H2NH高、高催化温压剂；2323MgNMg

22、 N燃点还原性22NO2NO放电（2N 参加的反应均有较高的条件）自然界中氮的循环：一方面是含氮化合物最终被细菌分解成2N ；另一方面是大气中的2N 转化为化合态的氮，后者称为氮的固定，通常氮的固定有人工固氮（合成氨）和自然界固氮（雷电生成NO ） 、豆科植物的根瘤菌固氮。一氧化氮物理性质：无色、有毒、不溶于水的气体化学性质：222NOO2NO（无色气体遇空气变成红棕色）2234NO3O2H O4HNO （ NO 、2O 和2H O 反应的总方程式）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - -

23、 - - 第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - - 9 二氧化氮物理性质：红棕色、具有刺激性气味的气体，溶于水与水反应化学性质：2242NON O（红棕色）（无色）2233NOH O2HNONO （红棕色气体溶于水变成无色）22234NOO2H O4HNO（2NO 、2O 和2H O 反应的总方程式）2NO 是光化学烟雾的主要形成原因，也是酸雨形成的原因之一（3）氨和铵盐氨气分子结构：三角锥形物理性质：无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化（液氨百作制冷剂；计算氨水的质量分数时溶质按3NH计算）。化学性质：与水反应：32324NHH ONHH ONHO

24、H（氨水显碱性，3NH是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）氨水中存在的微粒有：32NHH O 、3NH 、2H O 、4NH、 OH 、 H与酸反应：34NHHClNH Cl（氨气与氯化氢相遇产生白烟）还原性：3224NH5O4NO6H O催化剂（该反应是放热反应，是工业制3HNO 的重要反应）32428NH3Cl6NH ClN3NH用于制氮肥（尿素、碳铵等）、3HNO、铵盐、纯碱等铵盐受热分解：43NH ClHClNH（可用于分离4NH Cl 和 NaCl 固体混合物）433NH HCOHClNH与碱的反应：432222NH ClCa OH2NHCaCl2H O（实验室制3NH根据此原理

25、进行，装置可采用固、固加热型）432NH ClNaOHNHH ONaCl水解反应：4232NHH ONHH OH4NH的检验方法名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 16 页 - - - - - - - - - 10 取样加入 NaOH 溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝（4）硝酸具有挥发性：具有强酸性：33HNOHNO 。不稳定性：32224HNO2H O4NOO或光照（浓3HNO 放在棕色瓶中保存并放在冷暗处）。强氧化性：与金属反应（3HNO 能

26、氧化除 Pt 、 Au 等以外的金属，浓3HNO与浓 HCl 体积比 1 3 的混合物称王水，能溶解 Au 、 Pt等金属）。34HNO （稀）323FeFe NONO2H O （硝酸过量）38HNO （稀）3223Fe3Fe NO2NO4H O （铁过量）34HNO （浓）3222CuCu NO2NO2H O38HNO （稀）3223Cu3Cu NO2NO4H O（在上述反应中3HNO表现强氧化性和酸性；氧化性：浓3HNO 稀3HNO）Al、 Fe在冷的浓3HNO 中发生钝化，即在金属表面生成致密的氧化膜，所以可以用铝槽车装运浓3HNO 。与非金属反应：34HNO （浓）222CCO4NO2

27、H O（反应中3HNO 只表现强氧化性）使蛋白质变黄 （浓3HNO 能使皮肤变黄， 有强烈的腐蚀性，不慎将浓3HNO 弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3NaHCO 稀溶液或肥皂洗涤） 。4碳、硅及其化合物（1）碳、硅及其化合物的知识体系（2）碳、硅及其化合物的重要知识石墨、60C是碳的同素异形体。 Si 在地壳中的含量排在第二位，自然界中没有游离态的硅，硅以2SiO 、硅酸盐等形式存在，是构成矿物和岩石的主要成分。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 16

28、 页 - - - - - - - - - 11 si 的化学性质不活泼，常温下能与2F 、HF、 NaOH 反应，与2Cl 、2O 、24H SO 、3HNO 等不反应。有关 Si 、2SiO 、23H SiO 和硅酸盐的重要反应：22SiOSiO；2SiO2CSi2CO高温；23SiOCaOCaSiO高温；2232SiO2NaOHNa SiOH O；223232SiONa CONa SiOCO高温；2332SiOCaCOCaSiOCO高温；23222323Na SiOCOH ONa COH SiO；2322H SiOSiOH O。天然2SiO 也叫硅石，石英的主要成分也是2SiO ，透明的石

29、英晶体就是水晶，玛瑙是含杂质的石英晶体。2SiO 是光导纤维的主要原料，石英玻璃可制成耐高温的化学仪器和光学仪器。高温结构陶瓷有氧化铝（人造刚玉）、氮化硅、碳化硼等。三、典型例题解析【例 l 】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应2323Cl2NHN6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了2Cl 的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成21 mol N有 6 mol 电子转移【知识点】氯气的氧化性，氨气的还原性和碱性，化学反应分类，氧化还原反应原理。【能力层次】理解【答案】 C【思路解析】 这是一道以工业生产中检查氯气管道是否漏气所涉及的

30、反应2323Cl2NHN6HCl为载体，综合考查相关物质的性质、反应类型和分析电子转移数目的综合性试题。题中涉及的反应是2Cl ，将3NH氧化成2N ，体现了2Cl 的强氧化性，同时产生的氯化氢与氨气相遇生成氯化铵产生白烟；分析电子转移从化合价人手，根据反应中3价 N 转变成 0 价 N 即可推出生成2l mol N有 6 mol 电子转移；根据反应中物质的类别就可判断出该反应是一个置换反应。【例 2】请根据二氧化硫的性质回答下列问题：（1）2SO 气体通人2BaCl 溶液是否有白色沉淀产生_，原因是 _；若分别再加入氯水或稀氨水，是否有沉淀产生_，原因是 _。（2）若将等物质的量的2SO 和

31、2Cl 这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 16 页 - - - - - - - - - 12 _，原因是 _ 。【知识点】二氧化硫的氧化性、还原性。【能力层次】综合应用【答案】（1）否2SO气体通人2BaCl 溶液首先与水反应生成亚硫酸，但亚硫酸不与2BaCl 溶液反应有氯气可以把亚硫酸氧化成硫酸，氨水与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，它们分别与2BaCl 溶液反应生成不溶于水的硫酸钡和亚硫酸钡沉淀（2）不

32、褪色因为发生22224SOCl2H O2HClH SO 反应，生成的盐酸和硫酸并无漂白性【思路解析】本题重点考查的是二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸钡和硫酸钡的性质。2SO 气体通人2BaCl 溶液首先形成亚硫酸，亚硫酸不与2BaCl 溶液反应， 因为亚硫酸钡溶于盐酸，所以无沉淀产生。氯气可以把亚硫酸氧化成硫酸，氨水与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，它们分别与BaCl2 溶液反应生成不溶于水的硫酸钡和亚硫酸钡。2SO 和2Cl 均能使潮湿的红色布条褪色，但二者混合后，同时作用于潮湿的红色布条就不褪色了， 原因是发生了反应22224SOCl2H O2HClH SO ， 生成的盐酸和硫酸并无漂白性。【例 3】汽车

33、尾气（含有烃类、CO、2SO 与 NO 等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它的特点是使CO 和 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及2SO 的转化。（ 1）请写出使NO 、2NO分别与CO 反应生成参与大气生态循环的无毒气体反应的化学方程式_ 。（ 2 ）“ 催 化 转 换 器 ” 的 缺 点 是 在 一 定 程 度 上 提 高 空 气 的 酸 度 ， 其 原 因 是_ 。（3）控制城市空气污染源的方法可以有_ 。A开发氢能源B使用电动车C植树造林D戴上呼吸面具【知识点】二氧化硫氮氧化物氧化还原反应【能力层次】综

34、合应用【答案】（1）222CO2NO2CON催化剂；2224CO2NO4CON催化剂（2）2SO 在催化剂作用下转化为3SO 并与空气中的水蒸气结合形成酸雾（3）A、B【思路解析】根据题给信息：NO 、2NO 分别与 CO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使2SO 的转化。分析NO 、2NO分别与 CO 反应生成的无毒气体只能是2N 和2CO 。 NO 、2NO 转变成无毒的2N 发生的是还原反应，NO 、2NO 在反应中作氧化剂，CO 转变成无毒的2CO 发生的是氧化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -

35、名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 16 页 - - - - - - - - - 13 反应， 在反应中 CO 作还原剂，然后根据氧化还原的规律即可完成相应的化学方程式；结合2SO 的催化氧化，推知2SO 在催化剂作用下可转化为3SO ，并在空气中与水蒸气结合形成硫酸酸雾；关于“控制城市空气污染源的方法”应考虑与污染源产生有关的选项，如汽车尾气、清洁能源等。【例4】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为101 mol L和10.4 mol L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A 2 4 gB 3 2 g C 6 4 gD 9 6 g【

36、知识点】硝酸的性质，硫酸的性质，金属铜的性质，离子方程式。【能力层次】理解【答案】 D 【思路解析】解此题如果使用常规方法按化学方程式进行求解就会比较繁琐，若抓住反应的实质，根据离子方程式进行求解就比较快捷和准确。H0.1mol0.8mol0.9moln23238H2NO3Cu2NO4H OCu364 g8 mol2 molCum0.9 mol0.1molCu9.6 gm四、反馈练习1下列物质转化在给定条件下能实现的是（）2NaOH aqCO2323Al ONaAlOaqAl OH22O /H O324SSOH SO燃点饱和32NH, CO323NaCl aqNaHCONa COHCl aq2

37、33Fe OFeClaq水F无3FeCl22MgClaqMg OHMgO石灰乳煅烧ABCD2往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀3HNO，充分反应后，剩余金属1gm，再向其中加，一定量的稀硫酸，充分震荡后，余下金属2gm，则1m 与2m 之间的关系为（）A12mm B12mmC12mm D无法确定名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 16 页 - - - - - - - - - 14 3下列画有横线的反应物在反应中不可能被完全消耗的是（）A将含少量2C

38、O 、 CO 和水蒸气的混合气通过盛有足量22Na O 的试管，并用电火花不断引燃B向含有等物质的量的干冰和CaO 的密闭容器中加几滴水C将 1mol Cu 置于含242 mol H SO 的浓硫酸中加热D在强光持续照射下，向过量的2Ca ClO溶液中通入少量2CO4下列叙述正确的是（）A加入盐酸产生白色沉淀，则原溶液一定有AgB加入2BaCl 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有24SOC湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D加入稀盐酸产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有23CO或23SO5第 A族元素，下列叙述中不正确的是（）A2SiO 和2CO

39、 中， Si 和 O ， C 和 O 之间都是共价键B C、 Si 和 Ge 的最外层电子数都是4C2CO 和2SiO 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器6 “ XYn”表示不同卤素之问靠共用电子对形成的卤素互化物（非金属性：XY） ，其化学性质和卤素单质相似，已知BrCl 能发生下列反应：2BrClH OHClHBrO ，BrCl2MMClMBrnnn（M为n价金属），以下推理不正确的（）A某温度，液态5IF 电离：5462IFIFIF，则46IFIRcc是一个常数B BrCl 与水反应时，BrCl 既是氧化剂又是还原剂C将 BrCl

40、与 NaOH 溶液反应时可生成NaCl 和 NaBrO ）两种盐D BrCl 与M反应时， BrCl 只做氧化剂7下列各组物质中，不是按（ “”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项物质A B C D a Fe2SiO3Al OH3HNOB 3FeCl23Na SiO2NaAlONOc 2FeCl23H SiO23Al O2NO名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 16 页 - - - - - - - - - 15 8在一定浓度的2BaCl 溶液中通人2SO

41、气体，禾见沉淀生成，看先通人另一种气体，冉通入2SO ，则口则可生成白色沉淀，另一种气体是（）A2C1B3NHCHCl D2CO9四位学生设计下列四个方案确证溶液中含有24SO，你认为合理的是（）A试液2BaCl溶液白色沉淀足量酸盐沉淀不溶解B试液足量酸盐无沉淀2BaCl溶液白色沉淀C试液3HNO足量稀无沉淀32Ba NO溶液白色沉淀D试液足量酸盐无沉淀32Ba NO溶液白色沉淀10用右图所示实验装置（部分夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A上下移动中铜丝可控制2SO 的量B中选用品红溶液验证2SO 的生成C中选用：NaOH 溶液吸收多余的2SOD为确认4CuS

42、O 生成，向中加水，观察颜色11把2SO 通入3 3Fe(NO ) 溶液中， 溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入2BaCl 溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A2SO B2FeC3FeD3NO12实验室制取少量氮气可以把2NaNO 和4NH Cl 放入烧瓶中加热，除生成2N 外，还有 NaCl 和2H O 生成。如果制得5 6 L（标况）2N ，则被氧化的N 是（）A 0 25 molB 0 50 molC 1 75 gD 7 g13 （2011 天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称

43、磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 16 页 - - - - - - - - - 16 回答下列问题：（ 1 ） 组 成 单 质Y的 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是 _ ；M中 存 在 的 化 学 键 类 型 为_；R的化学式是 _ 。（2）一定条件下，Z与2H 反应转化为4ZH。4ZH的电子式为 _。（3）已知A与 l mol Al 反应转化为X时（所有物质均为固体），放出 a kJ 热量，

44、写出该反应的热化学方程式 _ 。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G 的离子方程式 _。（5）向含 4 mol D 的稀溶液中，逐渐加入x 粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出2Xn随Xn变化的示意图，并标出2Xn的最大值。【反馈练习答案】1A 2 A 3 C 4 C 5 D 6 B 7 C 8 AB 9 B 10 D 11 D 12 A 13 （1）第二财期第A族离子键、共价键23H SiO （或44H SiO ）（2）HH Si HH（3）34238Al s3Fe Os9Fe s4Al Os8akJ/molH（4）334323Fe O28HNO9FeNO14H O（5）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 16 页 - - - - - - - - -