2022年高中化学第三章水溶液中的离子平衡课时达标训练水的电离溶液的酸碱性新人教版选修 .pdf

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1、1 课时达标训练 (十二) 水的电离溶液的酸碱性一、选择题1将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性2喷墨打印机墨汁的pH为 7.5 9.0 。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( ) 墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性AB C D 3一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA ，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是 (Kw表示水的离子积，Ka表示 HA的电离常数 )( ) AKw B.cKa C.cc Dc(O

2、H) 4在 25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为 1.0 1013mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是( ) A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是 1 D该溶液的pH不可能为 13 525 时，水的电离达到平衡：H2OHH0，下列叙述正确的是 ( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH) 降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H) 增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH ，平衡逆向移动，c(H) 降低D将水加热，Kw增大， pH不变6常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( ) 1 mol/L 的盐酸0.1 mol/L的盐酸0.01

3、 mol/L的 NaOH A110100 B0112C141312 D14132名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 2 7关于 pH的测定下列说法正确的是( ) ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用 pH试纸测得某盐酸的pH 2.3 C利用酸碱指示剂可以测溶液的pH DpH计是精确测定溶液pH的仪器825 的下列溶液中，碱性最强的是( ) Ac(OH) 10 3mol/L 的溶液Bc(OH) 0.01 mol/L的

4、溶液C1 L 溶液中含有 4 g NaOH 的溶液Dc(H) 11010 mol/L的溶液9用 pH试纸测定某溶液的pH，如果将 pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH8。则此溶液的实际pH( ) A大于 8 B小于 8 C等于 8 D小于 7 10双选 在某温度时，水的离子积常数为1.0 1012(mol/L)2，若该温度下某溶液中c(H) 为 1.0 107 mol/L ，则该溶液 ( ) A呈碱性 B呈酸性C呈中性 Dc(OH) 100c(H) 11在由水电离的c(H) 1014 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) AK、Fe2、SO23

5、、MnO4BNa、Cl、NO3、SO24CAl3、 NH4、Cl、SO24DNa、AlO2、Br、Cl12 双选 下列说法中正确的是( ) A在25 的纯水中，c(H) c(OH) 107 mol/L ，呈中性B某溶液中若c(H)10 7 mol/L ，则一定有c(H)c(OH) ，溶液呈酸性C水溶液中c(H) 越大，则 pH 越小，溶液的酸性越强DpH0 的溶液中，只有H而无 OH二、非选择题13有同学为探究Kw的影响因素，做了以下实验：(1) 查阅资料，不同温度下水的离子积常数如表所示。t/ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10140.134 0.292 0.681

6、1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 由此推出：随着温度的升高，Kw的值 _；水的电离程度_；水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2) 取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH ，并完成表格内容：综上所述，可得出如下结论：温度、 _、_均能影响水的电离平衡。Kw只受 _的影响，而与其他因素无关。14已知水在25 和

7、100 时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_( 填“A”或“ B”) ，请说明理由_ 。(2) 下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H) c(OH) 的是 _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 4 A向纯水中投入少量Na2O2固体B将水加热至煮沸C向水中通入CO2D向水中加入NaCl 1525 时，欲使水电离产生的c(H) 1013 mol/L ，配制 1 L 溶液，应向其中加入5

8、.0 mol/L 的盐酸溶液 _L 或加入 NaOH 晶体 _g。 能力提升 16在某温度下的水溶液中，c(H)10 xmol/L ，c(OH) 10ymol/L ，x与y的关系如图所示：(1) 该温度下，水的离子积为_。(2) 该温度下， 0.01 mol/L NaOH溶液中c(H) 为_。17有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1) 该学生的操作_( 填“正确”或“错误” ) ，其理由是_ 。(2) 该操作是否一定有误差？_ 。(3) 若用此方法分别测定c(OH) 相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是

9、 _ 。(4) 只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L硫酸溶液和0.01 mol/L硫酸溶液？ _，简述操作过程：_ 。试剂：A.紫色石蕊试液B酚酞试液C甲基橙溶液D蒸馏水E 氯化钡溶液FpH试纸课时达标训练 (十二 ) 1解析：选D 水电离吸热，升温使电离平衡正向移动，水的离子积变大，pH变小，但c(H) c(OH) ，故呈中性。2解析：选A 常温下 pH7的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性，故A正确。3解析：选D 温度不变，Kw不变， A不合题意；根据Kaccc，推出cKaccnn，加水稀释时， HA电离程度增大，n

10、(HA)减小，n(A) 增大，则nn减小， B 、C不合题意；加水稀释HA电离程度增大，但是c(H) 减小，因Kw不变，可知c(OH) 增大， D符合题意。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 5 4解析：选A 由水电离产生的c(H) 1.0 1013 mol/L ，则由水电离产生的c(OH) 1.0 1013 mol/L 。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时pH1，显碱性时pH13，故 A正确。5解析：选B

11、 A项，NH3H2O NH4OH，使c(OH) 增大，平衡逆向移动，错误；B项， NaHSO4=NaHSO24，使c(H) 增大，但温度不变，Kw不变，正确； C项，CH33COOH，使c(H) 增大，平衡逆向移动，错误；D项，升温，Kw增大，c(H) 增大， pH减小，错误。6解析：选A 中c(H) 1 mol/L ，由水电离出的c水(H) 1014 mol/L ，中c(H) 0.1 mol/L，由水电离出的c水(H) 1013 mol/L ，中c(OH) 0.01 mol/L ，由水电离出的c水(H) 10 12 mol/L ，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：10 14101310 1

12、2110100。7解析：选D pH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的c(H) 发生变化，造成误差，故A项错误； pH试纸可以识别的pH差值为 1，所以用pH试纸测的是整数，故 B项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故 C项错误； pH计可以精确测定溶液的pH，可以精确到0.1 个 pH单位，故 D项正确。8解析：选 C C项中c(OH) 4 g40 g/mol1 L0.1 mol/L ，D项中c(OH)10141010104mol/L ，溶液中c(OH) 越大，其碱性越强。9解析：选A 稀释后 pH 8，呈碱性，则稀释前一定呈碱性，且溶液的碱性比稀释

13、后的碱性强，即稀释前pH8 。10 解析：选 A、 D 根据Kw可进行c(H) 和c(OH) 的互算。此题中c(H)1.0 107 mol/L ，则c(OH) 1.0 10121.0 107 mol/L 1.0 105 mol/L ，可见c(H)107 mol/L ，则不一定有c(H)c(OH) ，B错； pH 0 的溶液中，c(H) 1 mol/L ，c(OH) Kw1 mol/L，D错。13解析：水的电离是吸热的，在升高温度时，Kw增大，在向水中加入酸或碱时，c(H) 或c(OH)增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，Kw不变。答案： (1) 增大增大右吸热(2) 减小减小向左向左1.

14、0 1014101014酸碱温度14解析：(1) 水的电离是吸热过程，当温度升高时， 促进水的电离， 水的离子积常数增大，水中c(H) 、c(OH) 都增大，结合图像中A、B曲线变化情况及c(H) 、c(OH) 可以判断 25 时水的电离平衡曲线应为A。(2) 影响水电离平衡的因素很多。A生成 NaOH ，使c(OH) c(H) ；B可促进水的电离，但c(H) c(OH) ；D对水的电离无影响；C可与水反应生成H2CO3，抑制水的电离，但H2CO3HCO3，使c(H) c(OH) 。答案： (1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H) 、c(OH) 小(2)C 15解析：水电离

15、的c(H) 107 mol/L ，是外界加入酸或碱抑制水的电离，温度不变，离子积不变，利用水的离子积计算出溶液的c(H) 或c(OH) ，然后再根据总物质的量进行计名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 6 算。水电离的c(H) 1013 mol/L ，若为酸溶液，溶液中c(OH) 10 13 mol/L ，由Kwc(H) c(OH)，得c(H) 101mol/L 。同理若为碱溶液，溶液中c(OH) 101mol/L 。

16、则 1 L101mol/L V5.0 mol/L ，则V0.02 L；1 L101mol/L m(NaOH) 40 g/mol ，则m(NaOH) 4 g 。答案： 0.02 4 16 解析：(1) 选取图像中的一点， 如当x 5时，y 10， 故水的离子积Kw 10510101015。 (2)0.01 mol/L NaOH 溶液中c(OH) 102 mol/L， 故c(H) Kwc1015102 1013 mol/L 。答案： (1)1015(2)1013 mol/L 17解析： (1) 用 pH试纸测量溶液时， pH 试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然

17、会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。(4) 分别测定这两种硫酸溶液的pH ，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。答案： (1) 错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH (2) 该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差(3) 氢氧化钠溶液稀释过程中， NH3H2O继续电离产生OH，减弱了因稀释OH浓度减小的程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4) 能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 mol/L 的硫酸溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -