2022年高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡教学设计 2.pdf

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1、1 化学反应速率和化学平衡（六）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（六）拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3能够通 过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。2、过程与方法： 、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感

2、性知识进行初步加工和记忆。课型讲授习题复习讨论其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】( 七) 平衡移动原理1定义： 如果改变平衡系统的条件之一，如温度、压强或浓度，平衡就向减弱这个改变的方向移动。例1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A. 用排饱和食盐水法收集Cl2 B.温度控制在 500有利于合成氨反应C. 加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度, 使 K成蒸气从反应混合物中分离出来2. 下列事实不能勒夏特列原理来解释的是（）教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容名师资料

3、总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 2 、新制氯水在光照条件下颜色变浅 B、在 H2CO3溶液中加放碱时， CO32-的量增多C、氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D 、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变 深【综合练习】1. Fe3+和 I在水溶液中的反应如下：2I+2Fe3+2Fe2+I2（水溶液）该反应的平衡常数K的表达式为： K= 当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取 I2，且温度不变，上述平衡移动（选填：向右

4、、向左、不）。上述反应的正向反应速度和I、Fe3+的浓度关系为：=CmI-CnFe3（为常数）CI（mol/L ）CFe3+(mol/L) v(mol/L s ) （1）0.20 0.80 0.032 （2）0.60 0.40 0.144 （3）0.80 0.20 0.128 通过所给的数据计算得知：在=CmI-CnFe3中。 m 、n 的值为2. 某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物 A的浓度（ mol/L ）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验 1， 反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(L min)

5、 。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20 分钟就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是。（3）设实验 3 的反应速率为V3，实验 1 的反应速率为V1，则 V3 V1（填名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 3 、） ，且 C3 1.0mol/L（填、）（ 4）比较实验4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热） 。理由是3. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g

6、）CO（g） H2O（g） ，其化学平衡常数K和温度 t 的关系如 下表：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为K。（ 2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。（ a）容器中压强不变（b）混合气体中 c （CO ）不变（ c）v正（H2）v逆（H2O ）（d）c（CO2） c（CO ）（ 4）某温度下， 平衡浓度符合下式： c （CO2） c（H2）c（CO ） c（H2O ） ，试判断此时的温度为。4 钾是种活泼的金属，工业上通常用

7、金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l ） KCl（l ）NaCl（l ）K（g）一 Q 该反应的平衡常数可表示为：KC （K） ，各物质的沸点与压强的关系见右表。（ 1） 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。（ 2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。（ 3）常压下，当反应温度升高900时，该反应的平衡常数可表示为：K名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 4 因材施教：教学后记：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -