2022年高中化学教案《化学反应的速率和限度》 2.pdf

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1、1 高中化学教案 |化学反应的速率和限度欢迎来到 福建教师招考信息网，福建 中公教育 考试网提供真实可靠的福建教师招聘、教师资格证考试最新资讯，包括招考公告、考录进程、考试培训、面试辅导、资料下载等。我们在福建教师招考信息网等着你回来。小编推荐 教师考试面试备考指导|13 个学科教案【汇总篇】（下载后按住 ctrl点击查看）人教版高中必修2 第二章化学反应与能量第三节一、教学目标【知识与技能目标】认识化学反应的速率的定义，会表示化学反应的速率;知道影响化学反应的因素。【过程与方法目标】通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力;通过实验探究

2、，培养获取、分析并处理信息 的能力。【情感态度与价值观 目标】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。二、教学重难点【重点】 化学反应速率 的概念及影响化学反应速率的因素。【难点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。三、 教学过程环节一：创设情境，导入新课展示图片1：飞机、汽车、自行车。描述：根据物理知识和常识，假设要花费最短的时间从北京到海南，我们会选择以下交通工具中的飞机，因为它们之中飞机的速度最快。展示图片2：爆炸、面包久置发霉、溶洞 。中公教育提供名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -

3、 - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 2 引入：与我们衡量物体运动快慢类似，化学反应也有快慢，这就是我们这节课要学习的化学反应速率。环节二：实验探究，新课讲授1.化学反应的速率展示图片3：初中阶段学过的不同金属单质与稀盐酸的反应。请学生对比图片2 和图片 3，想一想可以得出什么信息?根据图片 2 的实验现象， 说说你是如何判断这四种金属与酸反应的快慢? 归纳并讲解：化学反应的快慢是相对而言的。化学反应速率 常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物溶度的增加量来表示。化学反应速率的单位mol/(L min)或者 mol/(L

4、s)。请学生思考： 例如某反应的反应物的浓度在5 分钟内由 20 mol/L 变成了 10 mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是多少? 讲解：根据化学反应的速率V=C/T，则这段时间内的平均反应速率为2 mol/(L min)。课堂练习： 中公教育 提供讲解：表示化学反应速率的注意事项：反应速率要指明具体的物质并取正值;表示气体或溶液的反应速率;指的是该反应的平均速率 。2.影响化学反应速率的因素名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2

5、 页，共 5 页 - - - - - - - - - 3 提问：不同的金属单质如镁和铁，它们与稀盐酸 反应的快慢并不相同，这说明什么? 得出结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。展示面包的标签，提出问题：为什么保质期的时间不只一个呢? 学生分组进行探究实验1：取两支试管，分别装入2-3 mL 约 5 %的 H2O2 溶液，滴入1-2 滴 1 mol/L FeCl3 溶液。待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别放入盛有冷水、热水的烧杯中，观察现象并记录，用带火星的火柴梗检验生成的气体。得出结论：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，温度越低化学反应速率越慢。学生分组进

6、行探究实验2：取 3 支大小相同的试管中各装入2-3 mL 5% 的 H2O2 溶液，向其中两支分别加入少量MnO2 粉末、 1-2滴 1mol/L FeCl3 溶液。对比观察现象并记录。中公教育 提供得出结论：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率。请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率? (1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。(3)工业 合成氨 ，通常在的压强下进行。(4)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。得出结论： 固体表面积 、反应物的状态、压强、反应

7、物的浓度等会影响化学反应的速率。归纳：影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质;外因：温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、压强等。(1)温度：通常温度越高，化学反应速率 越快。(2)催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 4 (3)固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。(4)反应物状态：通常气相

8、或液相反应 比固相反应 的反应速率大。(5)反应物的浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率越快。(6)压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。环节三：课堂小结，布置作业小结：这节课我们学习了化学反应快慢的表示和影响因素。请大家说一说如何表示?表示时要注意哪些?哪些因素会影响化学反应速率呢? 作业：在一个容积为3 L 的密闭容器内发生如下反应：反应开始时，n(N2)=1.5 mol ，n(H2)=4.4 mol;2 min后 n(H2)=0.8 mol 。试分别用H2、N2 和 NH3 的浓度变化来表示该反应的反应速率，你能否归纳出用反应体系中不同物质

9、表示的该反应的速率与化学计量数的关系 ?并思考上述在 合成氨 反应中，温度和压强是否越高越好? 四、板书设计五、教学反思查看更多教案，推荐您阅读：面试备考指导 |13 个学科教案【汇总篇】（按住 ctrl 点击查看）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 5 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -