2022年高中常见物质的物理性质及化学性 .pdf

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1、高中常见物质的物理性质及化学性质, 高中化学常见物质物理性质归纳1颜色的规律1常见物质颜色 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等. 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液. 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等. 棕红色： Fe(OH)3固体、 Fe(OH)3水溶胶体等 . 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2) 等. 溶于水的FeCl3 、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等 . 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液 ,还有黄磷、 Na2O2、氟气 . 棕黄色：铜在

2、氯气中燃烧生成CuCl2的烟 . 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2 固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH 试纸与弱碱变蓝等. 浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰蓝色易受干扰. 以绿色为色的物质浅绿色： Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O. 绿色：浓CuCl2溶液、 pH试纸在约pH=8 时的颜色 . 深黑绿色： K2MnO4. 黄绿色： Cl2 及其 CCl4的萃取液 . 以紫色为基色的物质KMnO4 为深紫色、其溶液为

3、红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH 试纸的颜色、 K离子的焰色等 . 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S) 、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O). 浅黑色：铁粉 . 棕黑色：二氧化锰. 白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4 ；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3 等

4、； 微溶于水的： CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O ；不完全反应的：MgO. 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒有时灰红色、锗等 . 2离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的：Fe2：浅绿色；Cu2：蓝色；Fe3：浅紫色呈黄色因有 FeCl4(H2O)2 2-；MnO4- ：紫色：血红色；：

5、苯酚与FeCl3的反应开成的紫色. 主族元素在水溶液中的离子包括含氧酸根无色. 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色. 3主族金属单质颜色的特殊性A,A, A,A 的金属大多数是银白色. 铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色4其他金属单质的颜色铜呈紫红色或红,金为黄色 ,其他金属多为银白色,少数为灰白色如锗. 5非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体金钢石外,均有色 . 2物质气味的规律常见气体、挥发物气味 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO, 稀有气体 ,甲烷 ,乙炔 . 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF

6、,SO2,NO2,NH3?HNO3( 浓液 )、乙醛 (液). 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛 ,冰醋酸 . 稀有气味： C2H2. 臭鸡蛋味： H2S. 特殊气味：苯(液)、甲苯 (液)、苯酚 (液)、石油 (液)、煤焦油 (液)、白磷 . 特殊气味：乙醇(液)、低级酯 . 芳香 (果香 )气味：低级酯(液). 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有 H2S,PH3等). 3熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关凝固点不固定. 非晶体物质 ,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软 ,渐变流动性软化过程直至液体,没有熔点 . 沸点指液体饱和蒸气压与外界压

7、强相同时的温度,外压力为标准压(1.01 105Pa)时 ,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低 ,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态. 1由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊 ,即 C,Si,Ge,Sn越向下 ,熔点越低 ,与金属族相似 .还有 A 族的镓熔点比铟、铊低,A族的锡熔点比铅低. 2同周期中的几个区域的熔点规律 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高 .金刚石和石墨的熔点最高大于3550,金属元素名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - -

8、- - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨3410. 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有 IA 的氢气 .其中稀有气体熔、 沸点均为同周期的最低者 ,而氦是熔点272.2,26 105Pa 、沸点 268.9最低 . 金属的低熔点区有两处：IA、B 族 Zn,Cd,Hg及A 族中 Al,Ge,Th；A 族的 Sn,Pb ； A 族的 Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(38.87),近常温呈液态的镓 29.78铯28.4

9、,体温即能使其熔化. 3从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大但也有低的. 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高 .判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是： 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大 ,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等. 相对分子质量相同,化学式也相同的物质同分异构体 ,一般烃中支链越多,熔沸点越低 .烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔

10、点越低 .如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态. 上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF 比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多主要因为有氢键. 4某些物质熔沸点高、低的规律性 同周期主族短周期金属熔点.如LiNaI. 4物质溶解性规律1气体的溶解性 常温极易溶解的NH31(水):700(气 ) HCl(1:500) 还有 HF,HBr,HI, 甲醛 40%水溶液 福尔马林 . 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) 微溶于水的O2,O3,C2H2等 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H

11、2,NO,CO等. 2液体的溶解性 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸. 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯. 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃. 3固体的水溶性无机物略名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大 ,则水溶性越差,反而易 I溶于有机溶剂中 .如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因COOH 比例过少反而不溶于水而溶于 CCl

12、4, 汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯. 4从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4 、CS2等. 5白磷、硫易溶于CS2 6常见水溶性很大的无机物如： KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过 200g).KNO3在 20溶解度为 31.6g,在 100 溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl. 7难溶于水和一般溶剂的物质 原子晶体与溶剂不相似.如： C,Si,SiO2,SiC 等.其中 ,少量碳溶于熔化的铁. 有机高分子： 纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟 NaOH 作用后

13、的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂. 5常见的有毒物质1剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢HCN及氰化物NaCN,KCN等砒霜 As2O3 、硝基苯等 . CO与血红蛋白结合,Cl2,Br2(气),F2(气),HF, 氢氟酸等 . 2毒性物质NO与血红蛋白结合,NO2,CH3OH,H2S. 苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等. 这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2 ；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小 ,此外铍化合物也有相当的毒性. 钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯

14、乙烯制品含增塑剂不宜盛放食品等 . 高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。 SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：AgNO3 第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括： 可溶性硅酸盐SiO32- ，离子方程式为：SiO32-2H+H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯

15、酚浑浊液。 S2O32- 离子方程式：S2O32- 2H+SSO2 H2O 一些胶体如Fe(OH)3 先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。假设加 HI 溶液，最终会氧化得到 I2。 AlO2 - 离子方程式： AlO2- H+ H2O=Al(OH)3当然， 假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与Cu反应 强氧化性、酸性 实验室制取乙烯催化性、脱水性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -

16、 - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂 酯化反应 催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸 吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是： 醛； 甲酸； 甲酸盐； 甲酸酯； 葡萄糖； 麦芽糖 (均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质： 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 弱酸的酸式盐：NaHS 、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 假设题目不指定强碱是NaOH，则用 Ba(OH)2，

17、 Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的气体：F2、HF、 Cl2、H2S、SO2、CO 、 NO2、NO、 Br2g 、HCN。8、常温下不能共存的气体：H2S和 SO2、H2S和 Cl2、HI 和 Cl2、NH3 和 HCl、NO 和 O2、 F2和 H2。9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2g 。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2 有水时 和 SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2 常用淀粉碘化钾试纸，Cl2 能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：

18、CO2和 SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2g 、NO2、O2、O3；具有强或较强复原性的气体：H2S、H2、CO 、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中 H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和 N2 既具有氧化性又具有复原性，。13、与水可反应的气体：Cl2、 F2、NO2、Br2g 、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2g与水的反应属于氧化复原反应而且都是歧化反应，只有 F2与水剧烈反应产生O2。14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2g 、O3。15、能使溴水和酸性高

19、锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体：SO2 ；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2 等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃俗称氟利昂和NO 等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和 CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和 NO。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。19、被称做地球保护伞的气体：O3。 20、用做自来水消毒的气体：Cl2 21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反

20、应；Cu 与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化复原反应。比方同素异形体之间的转变。24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、 单质的复原性越弱， 则其阳离子的氧化性不一定越强， 如 Cu的复原性弱于铁的,而 Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合 :X2+H2OHX+HXO类型 ? F2 与水反应方程式应是: 2F2+2H2O4HF+O2 27、 AgF,AgCl,AgBr,AgI 见光一定分解,有感光性 ?不一定 :AgF稳定 ,见光不分解 ? 28

21、、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定 ,F在化合物中只能显负价,不显名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 正价 ? 29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定 ,氢氟酸却为弱酸? 30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定 :I2 与铁反应只生成FeI2? 31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定 :NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性 ? 3

22、2、 一般地说 ,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定 :这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如 Mg 与 HNO3 或浓 H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外 ,冷的浓硫酸或浓HNO3 能使铁 ?铝钝化 ? 33、酸与酸一定不发生反应?不一定 :强氧化性的酸 (如浓H2SO4) 与强复原性的酸(如氢硫酸 )可以发生氧化复原反应: H2S+H2SO4( 浓)SO2 +S+2H2O 34、碱与碱一定不发生反应?不一定 :具有两性的Al(OH)3 与 NaOH 溶液可以发生反应? 35、 H+OH-H2O 能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一

23、定 :氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4 +2H2O ，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O的反应。36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定 :如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。37、 阴离子一定只具有复原性?不一定 :Na2O2 中的过氧根离子、 ClO- 既有氧化性又有复原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性? 38、阳离子不一定只具有氧化

24、性?Fe2+就具有复原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的H2SO4。39、 盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定 :酸式盐与碱反应一般生成正盐和水 ?如:NaHCO3+NaOHNa2CO3 +H2O 40、 质子总数相同 ,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne 与 HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子? 41、 金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定 :铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为 : 2FeCl3+Fe 3FeCl2 Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2 42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一

25、定 :CaCO3 ，BaSO3 为难溶强电解质 ,但在离子方程式中仍写成分子的形式43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小? 44、 N2(气)+3H2(气)2NH3(气)为可逆反应 ,到达平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应 ),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定 :体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向逆移动? 45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定 :稀有气体为单原子分子,臭氧 (O3)为三原子分子 ? 46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定 :醛还可以继续被氧化成酸? 47、醇一

26、定能氧化成醛?不一定 :羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸? 48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯 ?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物 ? 49、但凡叫 “ 酸” 的都一定是酸类物质?不一定 :石炭酸叫 “ 酸 ”,但它不属于有机酸类,而属于酚类? 50、一般弱酸盐,除它们的钾 ?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定 :有机物醋酸盐一般都溶于水? 51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定 :乙炔和苯不是同一种烃? 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理

27、 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定 :水?苯酚都符合上述要求 ,但它们都不能使指示剂变色? 54、离子的核外都一定有电子?不一定 :H+的核外没有电子? 55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定 :也有例外 ,如铝铁合金 ,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝外表有Al2O3 簿膜起了保护作用的结果。56、 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2 能溶于氢氟酸 )，但能与碱反应。57、 用 1molAl 与足量 NaOH 溶液或足量盐酸反

28、应，均有3mol 电子发生转移。58、 与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。59、 能与 NaOH 反应的： COOH 、 、 、-X。60、 能与 NaHCO3反应的： COOH 61、 能与 Na反应的： COOH 、 、 OH 62、 能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。63、 能发生银镜反应的物质：但凡分子中有醛基CHO的物质均能发生银镜反应。1 所有的醛 RCHO ；2 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 Cu(OH)2 反应的 除以上物质外， 还有酸性较强的酸如甲酸、 乙酸、 丙酸、盐酸、

29、硫酸、氢氟酸等，发生中和反应。64、 能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一有机： 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等； 不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等 石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等； 苯酚及其同系物因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀 含醛基的化合物二无机： 2 价硫 H2S及硫化物； 4 价硫 SO2、H2SO3及亚硫酸盐 ； 2 价铁：6FeSO4 3Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl2 3Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI23Br22FeBr32I2 Zn、Mg 等单质如 MgBr2H2O=MgBr2 (此外，其中亦有Mg 与

30、H+、Mg 与 HBrO 的反应 ) 1 价的碘氢碘酸及碘化物变色 NaOH 等强碱： Br22OH=Br BrO H2O AgNO3 65、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机： 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等； 苯的同系物； 不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等； 含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等； 石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等； 煤产品煤焦油 ；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - -

31、 - - - - - 天然橡胶聚异戊二烯。二无机： 2 价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物 ； 4 价硫的化合物SO2 、H2SO3及亚硫酸盐 ； 双氧水 H2O2，其中氧为 1 价66、 最简式相同的有机物 CH：C2H2和 C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 CnH2nO：饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛 C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O2最简式相同的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2

32、量。67、 n+1 个碳原子的一元醇与n 个碳原子的一元酸相对分子量相同。68、 有机推断题中常用的反应条件： 光照，烷烃卤代，产物可能有多种； 浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；NaOH 水溶液加热，卤代烃或酯水解；NaOH 醇溶液，卤代烃消去成烯； NaHCO3 有气体，一定含羧基； 新制 Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸；铜或银 /O2 加热，一定是醇氧化； 浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应； 浓溴水，可能含有酚羟基。69、 羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应70、 分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有

33、3 个的结构有2 种71、 常温下， pH=11 的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的 10-4 倍72、 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5 种73、 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素74、 酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚75、 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4 、焦炉气等都能使溴水褪色76、 有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。77、 误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。78、 误认为碳原子数超过4 的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外， 沸

34、点 9.5，气体。79、 误认为聚乙烯是纯洁物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。80、 误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。81、 误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难别离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。82、 误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。83、 误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。84、 误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓

35、溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能到达目的。85、 误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。86、 误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如 2丙醇。87、 误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。88、 误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。89、 误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。乙烯与环丙烷。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -