2022年高中化学前两章测试新人教版选修 .pdf

《2022年高中化学前两章测试新人教版选修 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学前两章测试新人教版选修 .pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 - 第一、二章测试一、选择题（每小题仅一个正确选项）1下列过程中 H 0 的是（）A 氯酸钾分解制氧气 B 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与 NaOH溶液反应2已知：C(s) O2(g)=CO2(g) H1 393.5 kJ/mol CO(g)12O2(g)=CO2(g) H2 283.0 kJ/mol 对于反应C(s) 12O2(g)=CO(g) ，H3应为 ( ) A 110.5 kJ/mol B110.5 kJ/mol C 221.0 kJ/mol D221.0 kJ/mol 3下列说法正确的是( ) A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 任何

2、放热反应在常温条件下一定能发生反应C 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D 吸热反应只有在加热条件下才能发生反应4反应 4NH3(g)+5O2（g）4NO （g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1 分钟后， NH3减少了012 mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( ) ANO 0. 001 molL 1 BH2O 0.002 molL 1CNH3 0.002 molL1 DO2 0.0025 molL15一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态的标志是 ( ) A . A、B、C的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N

3、2，同时生成amolNH3C. 每断裂 1molN N,同时断裂3molHH D. 每生成 1mol NN,同时生成6molNH 6已知两个热化学方程式： C(s) O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol 现有 0.2mol 炭粉和 H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与 H2的物质的量之比是（）A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -

4、- - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 2 - 7反应： xA( 气)+yB( 气) zC( 气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是（） Ax+yz B平衡向右移动 CB的转化率升高 DC的体积分数降低8 在一个 6 L 的密闭容器中放入3 L X气体和 2 L Y气体，在一定条件下发生反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g) 当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5% ，X的浓度减小31，则该反

5、应式中n的值为 ( ) A3 B4 C5 D6 9反应： A(气) 3B(气)2C(气) ； H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( ) A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动10一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z （g） ，若 X、Y、Z 起始浓度分别为c1、c2、 c3（均不为 0） ， 当达到平衡时X、 Y、 Z 的浓度分别为0.1 molL-1、 0.3 molL-1、 0.08 m

6、olL-1，则下列判断不合理的是( ) Ac1 ：c2=1 ：3 B平衡时， Y和 Z 的生成速率之比为3：2 CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14 molL-1二、填空题：11、 （1）对于 A+2B(g)nC(g) ，H0 。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：A量的增减，平衡不移动，则A为_态。增压，平衡不移动，当n=2 时， A为_态；当 n=3 时， A为_态。若 A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_。升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。（ 2）1L1mol/LH2SO4溶液与 2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ

7、 的热量，由此推知H2SO4与 NaOH 发生中和反应的中和热为，表示该中和热的热化学方程式为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 3 - (3) 向 1L1mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：浓H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的大小关系为。(4) 已知下列反应的反应热: CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) H=-870.3kJ

8、 molC(S) + O2 (g)= CO2(g) H=-393.5kJ mol2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) H= -488.3kJ mol请写出 H2燃烧热的热化学方程式。12对于反应2A(g) + B(g) 2C(g) 在反应过程中C 的质量分数随温度变化如图所示，试确定：（ 1） T0对应的 V （正）与 V （逆）的关系是。（ 2）正反应为热反应。（ 3）A、B两点正反应速率的大小关系。（ 4）温度 TT0时， Wc逐渐增大的原因是13.（1） 在一体积为10L 的容器中，通人一定量的CO和 H2O， 在 850时发生如下反应： CO(g)十

9、 H2O(g) CO2(g) 十 H2 (g) H 0 CO 和H2O 浓 度 变 化 如 下 图 ， 则04min的 平 均 反 应 速 率v(CO) _ （2） t( 高于 850) 时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3min4min 之间反应处于 _状态； C1数值 _0.08 mol L ( 填大于、小于或等于) 。反应在4min5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_( 单选 ) ，表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_( 单选 ) 。 a 增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度名师资料总结 - - -精品资料欢迎

10、下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 4 - 14（ 1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3，如果 2min 内 SO2的浓度由6 mol/L下降为 2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为 4mol/L ，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2) 为 0.5mol/( Lmin)，那么2min 时 SO2的浓度为 _ （2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是；b c 过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd 处. v 0 a b c d V正V正V正V逆V逆V逆名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -