2022年高中化学必修期中测试题 .pdf

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1、. . . . 1 / 10 期中测试题第卷一、选择题1以下说法不正确的是( )。A太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能BSiO2可用于制造光导纤维CNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂与黏胶剂D建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2简单原子的原子结构可用以下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则以下有关的表达中，正确的是( )。A为同素异形体B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数3关于原子结构的表达正确的是( )。A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8 个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数

2、都是2 4以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。AH2O BCaCl2CKOH DNH35随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。AI2、Br、Cl2、F2BF2、Cl2、Br2、I2CF、Cl、Br、IDLi 、Na、K、Rb 6以下元素中，原子半径最大的是( )。ALi BNa CF DCl 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - . . . . 2 / 10 7以下有关化学用语表达不正确的是(

3、 )。A氮气的电子式：N NBCO2分子的结构式：OCO CNa的原子结构示意图：D钙离子的电子式：Ca2+8以下递变规律正确的是( )。AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa 、Mg 、Al、Si 的金属性逐渐增强CHF 、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9以下各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH 溶液反应的是 ( )。A元素 X：它的原子中M层比 L 层少 2 个电子B元素 Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素 Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D元素 W ：它的焰色反应颜色

4、呈黄色10以下装置能构成原电池的是( )。A B C D 11在 N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L ，在此时间用 NH3表示的反应速率为0.30mol/(Ls) 。则此一段时间是( )。A1 秒 B2 秒 C0.44 秒 D1.33 秒12A、B、C都是金属： B中混有 C时，只有 C能被盐酸溶解；A与 B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。AABC BACB CCBA DBCA 催化剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -

5、 - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - . . . . 3 / 10 13已知可逆反应2SO2O22SO3是放热反应，以下说确的是( )。A2molSO2与 1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2molSO2与 1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C2molSO2与 1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2molSO2与 1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率14据报道，氢燃料电池公交

6、汽车已经驶上街头，以下说法中，正确的是( )。A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15以下说法中，正确的是( )。A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低16根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断以下变化是化学变化的是( )。A固体氯化钠溶于水 B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C冰经

7、加热变成水蒸气D氯化氢溶于水17关于金属钾的表达中，错误的是( )。A与水反应时，比钠还剧烈 B它的原子半径比钠的原子半径小C密度比钠小D它可以作还原剂18人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是 ( )。A化学变化都是放热的B化学变化都是吸热的C反应物所含能量等于生成物所含能量名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - -

8、- - . . . . 4 / 10 D化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化19对于可逆反应M NQ 达到平衡时，以下说法中，正确的是( )。AM 、N、Q三种物质的浓度一定相等BM 、N全部变成了Q C反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止20电子数相等的粒子叫做等电子体，以下各组粒子属于等电子体的是( )。ACO和 CO2BNO和 NO2CCH4和 NH3DCO2和 SO221X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和 Y两元素形成的化合物为R ，则以下关于R的表达正确的是( )。AR 一定是共价化合物BR一定是离子化合物

9、CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是液态物质，也可能是固态物质22以下变化过程中，原物质分子共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )。A盐酸与氢氧化钠溶液反应 B氯化氢溶于水C氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D 锌与稀硫酸反应23在离子 ROn3中, 共有x个核外电子， R 原子的质量数为A，则 R原子核含有的中子数目是 ( )。AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn24 第卷二、填空题24(1) 在11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有 _种元素， _种原子，中子数最多的是_。(2)射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它

10、带有2 个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有 _个质子， _个中子。25原电池是一种 _装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为 Zn和 Ag2O，电解质溶液为KOH ，其电极反应式为：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - . . . . 5 / 10 Zn2OH2eZnO H2O Ag2OH2O 2e2Ag2OH电池的负极是 _，正极发生的是 _反应 ( 填反应类型 )，总反应式为_ 。26下表列出了

11、九种元素在周期表中的位置：A 1 A A A A A A 2 3 请按要求回答以下问题。(1) 元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_性( 填“氧化性”或“还原性”)。(2) 按 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 由 弱 到 强 的 顺 序 排 列 ， 的 氢 化 物 稳 定 性 ：_( 写氢化物的化学式) 。(3) 元素的原子结构示意图是_。(4) 写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这一反应是 _( 填“吸热”或“放热”)反应。(5) 用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。27有 A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到

12、 D 依次增大，已知A 和 B原子有相同的电子层数，且A的 L 层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应， 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上表达回答：(1) 元素名称 : A _ B _ C _ D _。(2) 写出 AB2的电子式为 _。(3) 用电子式表示化合物C2D的形成过程 _ 。三、实验题28为验证 Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：( 可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl 溶液、 NaBr 溶液、酒精、四氯化碳) 实验步骤如以下图，填写图中的空白。A 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

13、- - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - . . . . 6 / 10 2 mL 试剂；加入少量试剂；再加入试剂；现象： 。可以证明 Cl2的氧化性 _( 填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_ 。四、计算题29同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是 A2O ，11.6gB 的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L 盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：(1)B 的相对原子质量是多少？原子

14、序数是多少？(2)A 和 C各是什么元素？(3)A 、B 、C的单质各 1mol 分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少? 参考答案第卷一、选择题1D 解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。2B 解析：表示1H，表示2H，表示3H；三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。3B 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - . . . . 7 / 10 解析： A有的原

15、子核没有中子，如1H；C大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为 2，如 He；D 原子的次外层电子数可以是8，如 Na。4C 解析：考查化学键的类型。5B 解析： C 、D两组微粒都只表达还原性。6B 解析：电子层数越多， 原子半径越大； 电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。7A 解析：氮气的电子式为：。8A 解析： BNa 、Mg 、Al 金属性逐渐减弱，Si 表达非金属性；CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；DKOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。9C 解析：依题意该元素为Al，X为 S；Y为 Ca ；Z 为 Al；W为 N

16、a。10B 解析：考查原电池的构成条件。11B 解析：t0.6 mol/L0.30 mol/(Ls) 2 s 。12C 解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属， B为 H后金属；原电池的负极材料较正极材料活泼。13B 解析：考查可逆反应的特点与温度对化学反应速率的影响。14C 解析： A电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法；B发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题；D氢燃料电池把化学能转化为电能。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7

17、页，共 10 页 - - - - - - - - - . . . . 8 / 10 15D 解析： A在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B 非金属性最强的元素是F，它没有正价；C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。16B 解析：此题实际上是让学生寻找化学变化。17B 解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。18D 解析：考查能量守恒定律。19C 解析：考查达到化学平衡标志。20C 解析：从分子的组成上可以很快排除A、B、D；CH4和 NH3所含电子数均为10。21C 解析：最高正价+最低负价8，又最高正价最低负价6，所以最高正价7 价，最

18、低负价1 价。 R一定为 A族元素， X可以是 H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物；R可能是气态物质，也可能是固态物质。22C 解析：依题意去寻找反应物由分子构成、生成物为离子化合物的反应。23B 解析： R 原子的质子数为xn24，中子数质量数A质子数。第卷二、填空题24(1)366529Cu (2) 22 解析：考查原子的组成与表示方法。25将化学能转化成电能的Zn 还原反应 ZnAg2O 2AgZnO 解析：考查原电池的基本原理。26(1) 氧第二周期 A族氧化性(2)PH3H2SH2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -

19、 - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - . . . . 9 / 10 (3) (4)2Na O2Na2O2放热(5) 解析：此题综合考查元素周期表、周期律的应用元素位、构、性的关系。27(1) 碳氧钠硫(2) (3) 解析：破题点：淡黄色固体D单质为硫、化合物为Na2O2，则 C为钠， B为氧气。 A的 L层电子数是K层电子数的两倍，即为碳。三、实验题28NaBr溶液氯水四氯化碳分成两层上层无色、下层棕色( 或橙色 ) 强于 Cl22Br2ClBr2解析：此题通过卤族元素之间的相互置换，考

20、查非金属单质的氧化性强弱。四、计算题29(1)2412 (2)A ：Na，C：Al (3)Al33.6L 解析： (1) B(OH)2 2HCl M g 2 mol 11.6g2mol/L 0.2 L 0.4 mol M58 B 的相对原子质量582(16 1) 24 又 B原子核中质子数与中子数相等，所以B的原子序数为12，为镁元素。(2) 结合题意知： A为 Na ，C为 Al。(3) 由 2NaH2Mg H22Al 3H2知， 1molAl 产生 H2最多。 2 mol 67.2 L 1mol33.6L 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - . . . . 10 / 10 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -