2022年高中化学离子共存问题. 2.pdf
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1、化学离子共存问题发生复分解反应、有气体产生。H+与 CO32、 HCO3、 SO32、 HSO3、 S2、 HS等不能共存如 CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-2H+CO2 H2O、 HS-H+H2S 。、有沉淀生成。SO42与 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;CO32与 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、 Cu2+、 Zn2+等不能共存;S2与 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;OH 与 Mg2+、Al3+、 Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存;AlO2与 HCO3不能大
2、量共存:AlO2+HCO3+H2O=Al ( OH)3 +CO32Mg2+不能与 SO42-大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3 、Ca2+SO42-CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为 Cu2+2OH-Cu(OH)2 ,Fe3+3OH-Fe(OH)3 等。、有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与 H+不能大量共存 ,主要是由于OH-H+H2O、CH3COO- H+CH3COOH ;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为 HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42- OH-PO43-H2O、NH4+O
3、H-=NH3 H2O 等。、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、 Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“ 双水解 ” 反应。如 3AlO2-3Al3+ 6H2O=4Al(OH)3 等。(二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存H+与 OH 、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO 、C6H5O等不能大量共存;OH 与 H+、NH4+、HCO3、 HSO3、 HS 、 H2PO4、
4、HPO42等不能大量共存;若是酸性溶液, 所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。 在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有:OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO- 、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等;若是碱性溶液,则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是:H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、 Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO
5、42-、H2PO4-、 HSO3-、HS-、 HOOC- COO- 等。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - 、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。(1)在酸性条件下NO3与 I 、 Br、 Fe2+、S2、 HS 、 SO32、 HSO3等不能共存;S2与 SO32等
6、不能共存;(碱性条件下可以共存)MnO4与 I 、 Br 、 Cl、 S2、 HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存;ClO与 Fe2+、I 、 S2、 HS 、 SO32、 HSO3等不能共存;(2) Fe2+与 S2、 HS 、 SO32、 HSO3、 I等不能共存;如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S 3H2O 反应不能存在。(三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存( 1)Fe3+和 SCN-、C6H5O-不能共存;(2) Ag+与 NH
7、4+在碱性条件下不能共存。如 Fe3+与 SCN-不共存; Ag+与 NH3 H2O 分子不共存; Ag+与 CN-不共存。由于 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例: Al3和 HCO3-,Al3和 S等双水解(1)Al3+与 AlO2、 HCO3、 CO32、 HS 、 S2、 SO32、HSO3、 SiO32、ClO、C6H5O等不能共存;(2) Fe3+与 AlO2、 HCO3、 CO32、 SiO32、ClO等不能共存;(3) NH4+与 AlO2、 SiO32等不能共存;Al3+与 CO32-
8、、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存;AlO2-与 Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存;SiO32-与 NH4+不共存。(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与 HCO3-虽然均属于弱酸根离子,水溶液因水解呈碱性,但H3AlO3的酸性太弱, AlO2-的水解能力太强,含有AlO2-的水溶液中OH-较大,能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和 CO32-。故 AlO2-与 HCO3-不能共存于同一溶液中。与其类似的还有AlO2-与 HSO3-、HS-、 H2PO4-、HPO42-等。(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子
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