2022年高中化学选修检测题及答案 2.pdf

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1、高中化学选修3 检测试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32一、单项选择题（ 31648）1、Li 、Be、B原子各失去一个电子，所需要的能量相差并不是很大，但最难失去第二电子的原子估计是（）A、Li B、Be C、B D、相差不大2、下列说法正确的是（）A、某微粒核外电子排布为 2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B、最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D、原子核外 2p原子轨道上有 2个未成对电子的元素一定是氧元素3、当镁原子由 1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以

2、下认识正确的是（）A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C、转化后位于位于 p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4、下列说法正确的是（）AH 与 D，16O 与18O 互为同位素； H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在 SiO2晶体中， 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键CHI 的相对分子质量大于HF，所以 HI 的沸点高于 HF D由A 族和 A 族元素形成的原子个数比为11、电子总数为 3

3、8 的化合物，是含有共价键的离子型化合物5、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 （）A、键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数B、通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C、键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定D、同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键双键单键6、根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）A、白磷（ P4）易溶于 CS2，但难溶于水B、NaCl 易溶于水，也易溶于CCl4 C、碘易溶于苯，微溶于水D、卤化氢易溶于水，难溶于CCl4 7、下列说法正确的是（）A、原子晶体中只存在非极性共价键B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体C、干冰升

4、华时分子内共价键会发生断裂D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 8、下列说法正确的是： ( ) A 有机物 CH2=CH-CH3中杂化类型有 sp3和 sp2，其中两个 键，7 个 键。B 分子 CO 和 N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。C Na+的电子排布式为 1s22s22p63s1 D CO2分子的结构按 VSEPR 模型则一定是直线型。9、a、

5、b、c、d 是四种短周期元素。 a、b、d 同周期， c、d 同主族。 a 的原子结构示意图为，b 与 c 形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（）A原子半径： acdb B电负性 abdc C最高价含氧酸的酸性cdaD原子序数： dacb 10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号A B C D E 原子半径 (nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074 主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 则 X可能的数值为（）A0.069 B0.102 C0.145 D0.184 11、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）A以 Mg2+为

6、中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用BFe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素CAg（NH3）2+是化学镀银的有效成分D向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+12、X、Y、Z 均为第三周期元素， X 的第一电离能在同周期中最小，Y 的电负性在同周期中最大， Z 的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z 叙述中不正确的是（）A序数和原子半径大小顺序均为：XYZ B元素 X 与元素 Y 能形成离子化合物C元素 Z 最高价氧化物对应水化物具有两性D元素 Y 形成的气态氢化物水溶液呈强酸性13、下列关于丙烯（CH3 CH =CH2）的说法正确的是（）A、丙烯分子有7 个键， 1 个键。B

7、、丙烯分子中3 个碳原子都是sp3杂化。C、丙烯分子中3 个碳原子在同一直线上。D、丙烯分子存在非极性键。x 4x 2x+7x 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 14、下列化合物中含有2 个手性碳原子的是（）A、OHCCHCH2OH B、OHCCHCHCl C、HOOCCHCCHCl D、CH3CHCCH2CH3 15、下列原子序数所对应的元素中，两者可形成离子键的是( ) A、1 和 17 B、12 和 9 C、

8、14和 6 D、15 和 8 16、 化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成 （或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能 （kJ mol1） PP：198 PO： 360 O=O：498 则反应 P4（白磷） +3O2P4O6的能量变化为（）A、释放 1638kJ 的能量B、吸收 1638kJ的能量C、释放 126kJ 的能量D、吸收 126kJ 的能量二、非选择题（共52 分）17、 （16 分）不同元素的气态原子失去最外层第1 个电子成为 +1价阳离子所需要的能量称为第 1 电离能（ E1） ； +

9、1 价阳离子再失去1 个电子所需要的能量称为第2 电离能（ E2） 。下表是第二周期元素及钠、钾的第1 电离能数据：元素Li Be B C N O F Ne Na K E1（KJ/mol ）520 900 801 1086 1402 1314 1681 2080 496 419 分析表中数据回答下列问题：（1）同主族不同元素的E1变化规律是。（2）同周期内随核电荷数的增加，不同元素的E1值呈逐渐的趋势，这种趋势体 现 了 元 素 性 质 的变 化 规 律 。 引 起 这 种 变 化 的 原 因是。（3）从表中数据可判断镁元素的第1 电离能数据的最小范围是： E1（Mg ） 、 、=）18、 （

10、18 分）下表为元素周期表的一部分，a、 b、c为部分元素。回答下列问题：a f h i bej cdgkl （1） 、请写出 d 在元素周期表中的位置；（2） 、 请写出 j 的单质与 a、 h 形成的化合物发生反应的化学方程式；（3） 、请写出上述元素k 的核外电子排布式；（4） 、请比较 b、e、j 三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号） ；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号） ；（5） 、g、e 两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e 元素最高价氧 化 物 对 应 的 水 合 物 与a、 c 、 h三 种 元 素 形 成 的 化 合 物 反 应

11、的 离 子 方 程式；（6） 、j、k、l 三种元素之间能以原子个数比11 两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l 的互化物的电子式，它是由键形成的化合物（填“离子”或“共价”） 。19、 （18 分） X、Y、Z 三种元素的原子序数依次增大，且位于第三周期，价子数之和为10。它们的最高价氧化物对应的水化物之间任意两种都能反应生成盐和水。（1） 写出 X、 Y、 Z 的元素符号： X 、 Y 、 Z。（2）X 单质跟水反应的离子方程式：（3）这三种元素的原子半径的大小顺序是，简单离子半径的大小顺序是。（4）X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间两两反应生成盐

12、和水的离子方程式为、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 高中化学选修3检测试卷及答案一、单项选择题（ 31648）1、A 2 、C 3 、A 4 、D 5 、C 6 、B 7 、B 8 、B 9 、C 10 、C 11 、D 12 、A 13 、D 14 、B 15 、B 16 、A 二、非选择题（共52 分）17、 （16 分）（1）随着电子层数的增加，E1逐渐减小；（2）增大，周期性，原子结构周期性变化（最外层电

13、子数与原子半径）；（3）496， 900 ；（4）氖最外层电子达到了稳定结构；（5）大于18、 （18 分）（1） 、第四周期第族（2） 、Cl2H2OHCl HClO （3） 、1s22s22p63s23p63d104s24p5（4） 、ClAl Mg ClMg Al （5） 、Al(OH)3OHAlO22H2O （6） 、: I : Br :共价19 、 （ 18 分 ）X Na 、Y Al 、ZS （写名称也给分） 。 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Na Al S，S2 - Na+ Al3 + 略名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -