2022年高安中学高一化学下学期期中试题创新班 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载江西省高安中学20152016 年度下学期期中考试高一年级化学试卷（创新）可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 Fe 56 Al 27 S 32 N 14 一、选择题 ( 每小题只一个答案，每题3 分，共 48 分) 1下列基本实验操作正确的是（）A用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面最低处保持水平B稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌C用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁D检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可。2某溶液中含有Mg2+、3Al、Ag、2Cu，分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：通入2

2、H S；通入2CO；加 HCl 溶液；加NaOH溶液 4 个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是（）A、B、C、D、3、下列说法正确的是（）A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B120.012kg C中所含的碳原子数为ANC物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D1mol 任何物质都含有约236.0210个原子4把 200ml43NH HCO和23Na CO的混合溶液分成两等份, 取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反应完全; 取另一份加入含b molHCL的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中()c Na为（）A1)510(Lmola

3、b B1)2(Lmolab C1)2010(LmolabD1)255(Lmolab5下列叙述正确的是（）ANaHSO4、Na2O2中的阴、阳离子个数比均为12B离子化合物中一定不含共价键名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载C某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m nR D元素周期表中L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L 层电子数相等6下列相关反应的离子方程式书写

4、正确的是（）A将少量醋酸加入2NaAlO溶液中：32233()CH COOHAlOH OCH COOAl OHB将钠粒投入4CuSO溶液中：222NaCuCuNaC将4NaHSO溶液滴加到含有酚酞的2()Ba OH溶液中，溶液由红色变成无色：22442BaOHHSOBaSOH OD硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：232SFeFeS7已知离子方程式：NOSOAsONOOHSAs24343232( 未配平 ) ，下列说法错误的是（）A配平后水的化学计量数为4 B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28 D氧化产物为34AsO和24SO8某溶液中可能含有H、4NH、2Mg、3

5、Al、3Fe、23CO、24SO、3NO中的几种。若加入锌粒， 产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀， 且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）A溶液中的阳离子只有H、2Mg、3AlB溶液中4()n NH=0.2mol C溶液中一定不含23CO，可能含有24SO和3NOD32() : (): ()1:1:1n Hn Aln Mg9在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）ACu+H2SO4（浓） BFeO+H2SO4（浓）CBa（OH ）2+H2SO4 DC+H2SO4（浓）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

6、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载10锌与 10015.18LmolmL的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解， 同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1 。下列叙述不正确的是（）A反应中共消耗1.8mol 24H SOB气体甲中2SO与2H的体积比为4：1 C反应中共消耗97.5g Zn D反应中共转移3mol 电子11如图所示， a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有10 个电子的共价化合物， 且分子中所含原子个数：de

7、， f 为离子化合物。 则下列说法错误的是 （）A常温下，单质a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性： de Df 受热易分解为d 和 e 12原子顺序依次递增的4 种短周期元素可形成简单2W、X、3Y、2Z离子，下列说法不正确的是（）A工业上常采用电解法冶炼Y单质B气态氢化物的稳定性：2H W强于2H ZC离子半径由大到小：2Z、X、3Y、2WD、W 、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：2 13X、Y、Z、M 、N代表五种金属，有以下反应：Y与 M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；M 、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；2ZH O（冷气）2

8、2()Z OHH水溶液中， X+Y2+ X2+Y则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AZXYM N BZYXM N CZXYN M DX YM NZ 14 某 合 作 学 习 小 组 的 同 学 利 用 下 列 氧 化 还 原 反 应 设 计 原 电 池 ：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载4424424 3242210825()8KMnOFeSOH SOMnSOFeSOK SOH O，盐桥中

9、装有饱和24K SO溶液，下列叙述中正确的是（）A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的24SO移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a 到 b 15在恒容密闭容器中，可以作为)(22gNO)()(22gOgNO达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmol2O的同时生成2n mol2NO单位时间内生成nmol2O的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体中NO与2O的物质的量之比保持恒定。混合气体中NO与2NO的物质的量之比保持恒定（）ABCD16根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部

10、分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价2 3 2 6、 2 2 A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQ CM与 T 形成的化合物具有两性 DL2与 R2的核外电子数相等二非选择题（52 分）17 （ 12 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W ，其中X、Z、W与氢元素可分别组成3XH、2H Z和 HW 三种共价化合物；Y与氧元素可组成2Y O和22Y O离子化合物。（1）写出22Y O的电子式：其中含有的化学键是（2）用电子式表示2Y O的形成

11、过程：（3） X 、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中, 稀溶液氧化性最强的是（填化学式）（4）3XH、2H Z和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填化学式）（5）由 X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8 电子稳定结构，该化合物遇名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：18. （ 10

12、 分）将 CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒) 持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。完成下列问题：（1）电源的负极为 _ (填 A或 B) ，OH-由 _ 移动。 AB端移向 A端 B A 端移向 B端(2)0 V22.4L 时，电池总反应的化学方程式为：_(3)V=33.6L时，溶液中的溶质为_，物质的量之比是_19 （ 10 分）工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：333HSOIOHSOI3324第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘请回答下列

13、各小题：（1）第二步发生反应的离子方程式是_（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第二步和第一步反应中的用量之比为_ 。（3）配平下列离子方程式：_Fe（OH ）3+_ClO-+_OH-_FeO4n-+_Cl-+_H2O 已知有3.21gFe （OH ）3参加了反应，共转移了5.418 1022个电子，则n=_根据（ 1） 、 （2）推测 FeO4n-能和下列 _（填序号）物质反应AKMnO4 BSO2CH2S DO220 （ 10 分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Li+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、

14、NO3-、CO32-、X中的一种。已知E是 LiCl （ 1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_ 和_ （2）物质 C 中含有离子X为了确定X ，现将（ 1）中的两种物质记为A和 B ，当 C与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则 X为_ （填字母）A Br- BSO42- C CH3COO- DHCO3-（3）将 19.2g Cu 投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - -

15、- - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_ ，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 _ 21 （10 分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的 10 电子阳离子。 B有一种核素没有中子，A元素原子的核内质子数比E的少 1，D、E位于同主族。用甲进行如下实验: 取少量甲的固体溶于蒸馏水配成溶液。取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。另取少量甲

16、溶液于试管中，逐滴滴入NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热。回答下列问题: (1)C 的元素符号是，D在元素周期表中位于。(2) 经测定甲固体的摩尔质量为453 g/mol ，其中阳离子和阴离子的物质的量之比为11，则甲的化学式为。(3) 实验中根据图像得V(Oa)V(ab) V(bc)= 。(4) 实验中发生反应的离子方程式是。江西省高安中学20152016 年度下学期期中考试高一年级化学（创新）答题卡一、选择题 ( 每小题只一个答案，每题3 分，共 48 分) 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号

17、9 10 11 12 13 14 15 16 答案二非选择题（52 分）座位号名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载17 （ 12 分）（1） _ _ （2） _ （3） _ （4） _ （5） _ 18 （ 10 分）（1） _ _ （2） _ （3） _ _ 19 （ 10 分）（1） _ （2） _ （3） _Fe（OH ）3+_ClO-+_OH-_FeO4n-+_Cl-+_H2O _ _ 20

18、 （ 10 分）（1） _ _ （2） _ （3） _ _ 21 （ 10 分）（1） _ _ （2） _ （3） _ （4） _ 化学创新班答案1-5 AABAD 610 ACBDB 11 16 CCADAC 17 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载18（1） A A （2） CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O (3)K2CO3和 KHCO3 1:2 （） 5 I-+IO3-+6H+=3 I2 +3H2O （）：（） 2 Fe （OH ）3 +（5-n ）ClO-+2n OH-=2 FeO4n-+（5-n ） Cl-+（3+n） H2O （1）K2CO3 Ba(OH)2 (2) B 21(1)Al 第 3 周期 A族(2)NH4Al(SO4)212H2O (3)3 11(4)+Al3+5OH-NH3+-+H2O 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -