2022年高中化学一 .pdf

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1、高中化学一、选择题1几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（） A可能属于同一种元素B一定是同一种元素C彼此之间一定是同位素D核外电子个数一定相等2直接燃烧下列哪种燃料对环境污染最严重：（）A 煤B柴油C天然气D酒精3在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是（）A(A) = 0.5mol/(L s) B(B) = 0.3 mol/(L s) C(C) = 0.8mol/(L s) D(D)= 1 mol/(L s) 4元素 X 的原子核外M 电子层有 3 个电子，元素Y2 离子核外共有18 个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y2 5下列有关卤族

2、元素的说法中，正确的是：（） A单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低B单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深C单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强6保护环境已成为当前和未来全球性的重大课题之一，为了消除对大气污染，有科学家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，使一些燃烧产物重新变成燃料，下列物质中有可能合成的燃料是（） ACO2 BCH3OH CN2 DH2O 7下列说法中错误的是（）A质量数相同的原子，其化学性质不一定相同B质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同C金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子8下列说法正确

3、的是（）A 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应9有一种碘和氧的化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种价态，则这种化合物的化学式是 : （氯酸钾的化学式为KClO3 ）（） A I2O4 B I3O5 C I4O7 DI4O9 10原电池中，正极是（）A发生氧化反应的电极B电子流出的电极C发生还原反应的电极D与负极相比较，金属性较活泼的一极11一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g ) 在 10L 的密闭容器中进行，测得2min

4、内， N2 的物质的量由20mol减小到 8mol，则 2min 内 N2 的反应速率为 ( ) A1.2mol(Lmin) B1mol(L min) C0.6mol(L min) D0.4mol(Lmin) 12有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是( ) AHF B H3OCNaH D H2O2 13、下列试剂中：氧化铜粉末；石灰石块；锌粒；试剂瓶中的盐酸。其中可以用镊子夹取的是（）A 、B、C、D、都可以14、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa） ：41022213 ()()4()5()2 CHgOgCOgHOl2

5、878/HKJmol2014 全国一级建造师资格考试备考资料真题集锦建筑工程经济建筑工程 项 目 管 理 建 筑 工 程 法 规 专 业 工 程 管 理 与 实 务 41022213 ()()4()5()2 CHgOgCOgHOg2658/HKJmol1746/HKJmol410229 ()()4()5()2 CHgOgCOgHOg1526/HKJmol由此判断，正丁烷的燃烧热是（） A2878/KJmolB. 2658/KJmolC.1746/KJmolD.1526/KJmol 15、下列有关化学研究的正确说法是（）A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反

6、应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散素分为溶液、胶体与浊液D从 HF、HCl 、HBr 、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律16、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）w_w w. k#s5_u.c A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下， H2（g） Cl2（g） 2HCl （g）在光照和点燃条件下的H 不同 二、填空题17在 11H，21H，31H，2312Mg，2412Mg，168O，178O，188O

7、中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是。 D218 O 的相对分子质量是_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 18人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二级能源”的（两种）是_ _ _ 属于“不再生能源”的（三种）是_ _。 19化学电池是_ _的装置，其反应的基础是_ 。写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：正极，负极。20.反应 A +

8、3B = 2C + 2D 。在四种不同的情况下的反应速率分别为： （A） =0.15mol/(L s) (B)=0.6mol/(L s) (C)=0.4mol/(L s) (D)=0.45mol/(L s) 该反应进行的快慢顺序为_ 。21下图是六种物质的相互转化关系已知E 是固态单质，六种物质中均含有构成E 的元素(1) 写出各物质的化学式: A: B: C: D: E: F: (2) 写出的化学方程式 : 22化学反应的限度是当_ _和_相等，反应物和生成物的_ _保持不变时， 所达到的一种看似的“平衡状态”。23R2-的 M 电子层与 L 电子层的电子数目相等，元素R 应处于周期表的 _

9、周期 _族24A、B、C 三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A 和 C 处于同主族，两者间隔一周期，A 元素和 B 元素的原子两者核电荷数之差为5， B 原子核外第3 电子层比第2 电子层少两个电子，则 B 的原子结构示意图为_；A 离子的结构示意图为_；B 与 C 形成化合物的化学式是_，它的电子式是它属于化合物（填“离子”或“共价” ） ；A 与 B 形成化合物的化学式是， 它的电子式是，它属于化合物。25 W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。 Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素

10、质子数之和的3 倍。由此可知：写出元素符号：W 为_ _，X 为_ _，Y 为_ _，Z 为_ _。W2Z 是由极性 _键组成的分子，其电子式为_。由 Y、X、W 组成的物质中有_ _键和 _ _ 键组成的 _ _化合物。26.短周期元素X、Y、Z 在周期表中位置关系如下图所示。X 元素的单质分子式是。若 X 核内中子数与质子数相等，X 单质的摩尔质量是。 Y单质的电子式是。Y 单质与水反应的化学方程式：。 Z 与钙形成的化合物的电子式是四、计算题27在2L 的密闭容器中放入4molN2O5 ，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) 。反应 5min 后，测得N2O5 转

11、化了 20%，求：（1）（ NO2) 、(O2）分别为多少？（2）5min 时， N2O5 占混合气体总体积的百分比是多少？题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案A A B C B D B A 题号 9 10 11 11 12 14 15 16 答案D C C C C A B C 17 _3_，_8_ _22_。18 _电能 _、_水煤气 _ _ _； _石油 _、 煤碳、 天然气_。19 化学能转化成电能_ 氧化还原反应 _ 。极Zn 2e- = Zn2+ ，负极2H+ + 2e- = H2_ 。 20. _ =。21_正反应速率 _和 逆反应速率 _ _浓度 _，静止 _ 28. ； ；

12、 H2S，共价；Na2S ，离子 。 29. 3 A 30.（8 分） A: Na2SO3 B: H2SO4 C: SO2 D: H2S E: S F: SO3 SO22NaOH= Na2SO3+H2O Cu+2 H2SO4( 浓) CuSO4SO2 H2O 19 .W 为_H_，X 为_O_，Y 为_Na_，Z 为_S_极性 _， Na+ _:S:2-Na+ _ 。 _ 离 子 _ 键_ 共 价 _ 键_ 离 子 _ 化 合 物 。22 He 。4g/mol 。2F2 + 2H2O = 4HF + O2 。 Ca + :S: Ca2+:S:2- 。23 （1）（ NO2)=0 .16mol/

13、 （Lmin）(O2）=0.O4 mol/ （Lmin）（2）615% 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 1 选修 4 重难点知识常考点一、有关反应热 （涵义及盖斯定律）1. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4 完全燃烧生成CO2 和水时放出445KJ 热量 .下列有关热化学 方 程 式 正 确 的 是 （ C ）A 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H=+890

14、KJ/mol B CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H=+890KJ/mol C CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H=-890KJ/mol D 1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);H=-890KJ/mol 2. 已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s); H= 351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2(g)= HgO(s) H= 90.7KJ/mol, 由此可知：Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的H 为（D ） A 441.8

15、KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.260.4KJ/mol 二、原电池及电解池1.下列关于铜电极的叙述正确的是( C ) A铜锌原电池中，铜是负极B用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极2.银锌电池（钮扣式电池） 的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn2OH 2e-ZnOH2O；Ag2OH2O 2e- 2Ag2OH ；总反应为：Ag2O Zn2AgZnO，下列判断正确的是（BC ）A、锌为正极， Ag2O 为负极B、锌为负极， A

16、g2O 为正极C、原电池工作时，负极区 PH 减小D、原电池工作时，负极区PH 增大3、新近研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用 ZnBr2 溶液作电解液， 现有四个电极反应：Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分 别依 次 为 （ A ）A 、 B 、 C 、 D、4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水， 能使溶液和电解前相同的是（ C ） AAgNO3 BHCl CNaOH DNaCl 5.在盛有饱和Na2CO3 溶液的烧杯中

17、插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则 （ C ）A 溶液的 pH 增大B 溶液的浓度增大， 有一定量的晶体析出C 溶液的浓度不变，有晶体析出D溶液的pH 减小6如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入 CuSO4 溶液。经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈）。A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜产生上述现象的原因是。答案 D （3 分） Fe 和 Ag 形成原电池， Fe极 Fe溶解，Ag 极析出 Cu 增重。 （3 分）2014 全国一级建造师资格考试备考资料真题集

18、锦建筑工程经济建筑工程项目管理建筑工程法规专业工程管理与实务2 三、有关化学反应的方向、速率及限度1下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（ A ） A 2CO(g)=2 C(s)+ O2(g) B 2CuO(s) =Cu2O(s)+1/2O2(g) C MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g) D SnO2(s)+C(s) =Sn(s)+ CO2 (g) 2反应： A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为：v0.15molLminA11 v0.6molLminB11 v0.4molLminC11 v0.45molLminD11 该反应进行得最快的是

19、（B ） ABCD3已知反应： 3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用V(A) 、 V(B) 、 V(C) 、 V(D) mol/(L min) 表示，则正确的关系是 （B ） 。A V(A) 1/3V(C) B V(B) 4/3V(A) C V(C) 4V(B) D V(D) 1/2V(C) 4对于反应N2 + O2 2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率 （温度不变）（ CD ） 。 A缩少体积使压强增大B体积不变充入N2 使压强增大C体积不变充入He 使压强增大D减少压强使体积增大 5下列哪种说法可以证明N2 3H2 2NH3 已达平衡状态

20、（C ） A1个 NN 键断裂的同时，有2 个 NH 键断裂B1 个 NN 键断裂的同时，有3 个 HH 键断名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 裂C 1个N N键 断 裂 的 同 时 ， 有6个N H键 断 裂D1 个 NN 键断裂的同时， 有 6 个 NH 键生成6对可逆反应： A(气) + B( 气)3C(气) + Q，根据右图，从 a 反应历程改变为b 反应历程，所采取的措施是（C ） A增大 B的浓度B升高

21、温度C加入催化剂D增大压强7在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O2 2SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol, 若反应进行到2min 时，容器中n(SO2)为（D ） A16mol B.1.2mol C.大于 1.6mol D.小于 1.2mol 8CO2 和 H2 的混凝土合气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H20 （g）,在该温度下 ,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1), 则原混合气体中CO2 和 H2 的分子数之比是( D ) A.1:1 B.1:5 C.1:10 D.9:1 9在水溶

22、液中橙红色的C2O72-与黄色的CO42-有下列平衡关系 . C2O72-H2O 2CO42-2H+ ，把 2C2O7 溶于水配成稀溶液是橙色。（1） 向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈 _色，因为 _。（ 2）向已加入 NaOH 溶液的 (1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 _色，因为_。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2 溶液 (已知 BCO4 为黄色沉淀 )则平衡_，溶液颜色将 _。（答案黄； 中和 H+ 平衡向正反应方向移动橙红色； 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动正反应移动；变浅）3 10.（12 分）两只密闭容器A 和 B，A 能保持恒压， B 能保持恒容。起始时向容积

23、相等的A、B中分别通入体积比为21 的等量的 SO2 和 O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填 、 =、 ； 左、右；增大、减小、不变）。达到平衡所需要的时间：t(A) t(B) ，SO2 的转化率： a(A) a (B) 起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B) ，反应过程中的反应速率： v(A) v(B) 。 达到平衡时， 在两容器中分别通入等量的AV 气。A 中的化学平衡向反应方向移动， B 中的化学反应速率。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中SO2 的百分含量，B 容器中 SO2 的百分含量答案 =、 逆、不变不变、

24、增大11.反应 2A（g）+ B（g）3C（g）,起始时按 5：2 的体积比把A、B 两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C 的体积分数为 60%。 （已知 A、B 的相对分子质量分别为a、 b）求：（1）A、B 的转化率（ 2）平衡时混合气体的平均相对分子质量。（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？答案(1)56%,70%(2)(5a+2b)/7 mol/l(3) 相等四、电解质在水溶液中的行为1下列物质的稀溶液中，溶质的阴、 阳离子个数之比为12 的是( B ) A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S

25、 2pH11 的 NaOH 溶液和 pH3 的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中cNa+cCHCOO 的正确关系是( C ) A. cNa+cCHCOO B. cNa+cCHCOO C. cNa+cCHCOO D. 不能确定3.关于小苏打水溶液的表述正确的是（ AD ） A c(Na+) = c(HCO3 )+ c(CO32)+ c(H2CO3) Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32 )+ c(OH ) CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在 的 电 离 有 ： NaHCO3 = Na+ + HCO3 ， HCO3H+ + CO32 ，H2O H+ + O

26、H 4 下列各组离子， 在指定环境中能大量共存的是（AC ）A. 在 pH7的溶液中，NaSKAlO、 、 、22 B. 在 pH1 的溶液中，SOS KNH3224、 、 、C. 在 pH7 的溶液中， FeCu ClNO323、 、 、D. 在 pH0 的溶液中， FeClONaSO242、 、 、5某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知 XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是(AD ) A. cNH4+cClcOHcH+B. cNH4+ cClcOHcH+C. cClcNH4+cH+cOH名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -

27、 - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - D. cNH4+cH+cCl cOH6.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH 值等于7，则此时( D ) A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和C. 氢氧化钠过量D. 醋酸有剩余4 7下列各组物质能一起混合施用的是 B A铵态氮肥和草木灰含 K2CO3混合施用B化肥和农家肥如绿肥混合施用C重钙施入碱性土壤中D复合肥如磷酸氢二铵和生石灰一起施用8水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与 NH4Cl 溶液接触时，会很快凝结。原

28、因是（NH4Cl 溶液因 NH4 发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2 与 H+ 结合生成硅酸胶体而凝结。）9Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S 溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。(因为 Na2S 水解生成的 H2S 有毒，可杀虫；水解是吸热反应，热水溶解Na2S 时促使平衡右移动，增大H2S 的浓度。有关化学方程式为Na2S H2O NaHS NaOH，NaHS H2O NaOH H2S ) 10已知 pH2 的高碘酸 (H3IO5) 溶液与 pHl2 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性

29、, 0.01mol/L 的碘酸 (HIO3) 或高锰酸 (HMnO4) 溶液与 pHl2 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题：(1) 高碘酸是 _(填写“强酸”或“弱酸”)，原因是_ _ 。 (2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是_，反应的离子方程式为_ _ 。答案（ 1）弱酸（ 2 分） ，由于高碘酸溶液的c(H+)与 NaOH 溶液的 c(OH )相等，二者等体积混合后，混合液显酸性， 说明酸过量， 原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。 （2 分） （2）高碘酸（ 2 分）5H3IO5 2Mn2+ 2MnO4 5IO3 2H2O11H+ (2 分) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -