2022年高考化学一轮复习专题《电解质溶液》《水的电离溶液的pH》苏教版含解析 .pdf

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1、课时25 水的电离液的pH 1(2015 淮安期中 )25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的是() A. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大， Kw不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C. 增加水的量，平衡正向移动D. 将水加热， Kw增大， pH不变【答案】A 【解析】向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变， A正确；向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，C错误；将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢

2、离子浓度增大，pH减小， D错误。2(2015 安徽二模 )水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是() A. 图中五点 Kw间的关系： BCA=D=E B. 若从 A点到 D点，可采用在水中加入少量酸的方法C. 若从 A点到 C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D. 若处在 B点时，将 pH=2的硫酸与 pH=10的KOH 溶液等体积混合，溶液显中性【答案】C 【解析】温度升高， Kw增大，故五点间Kw间的关系： BCA=D=E，A正确；加酸，c(H+)变大， c(OH-)变小，但温度不变，Kw不变， B正确；若从 A点到 C点， c(H+)变大， c(OH-)变大， Kw增

3、大，应升高温度，C错误； B点Kw=1 10-12，pH=2的硫酸中 c(H+)=10-2mol L-1，pH=10的KOH中 c(OH-)=10-2 mol L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，D正确。3(2015 淮安模拟 )下列叙述正确的是() A. 95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - B. 常温下， pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后 pH=4 C. 常温下，

4、 0.2 molL-1盐酸与等体积水混合后pH=1 D. 常温下， pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 【答案】C 【解析】水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c(H+)增大， pH减小，但仍存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，A错；醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至 10倍后， 3pH4，B错；将 0.2 mol L-1盐酸与等体积水混合，c(H+)=0.1 molL-1，则 pH=1，C正确； pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液中：c(H+)=c(OH-)=1 10-3 mol L-1，但醋酸为弱酸，不完全电离，

5、醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pHc(CH3COO-)c(CH3COOH) c(H+)c(OH-) B. 点所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+ c(OH-) C. 点所示溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D. 在整个滴定过程中：溶液中3-3(CH)(CHO )(H )cCOOHcCOc始终不变名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 14 页 - - -

6、 - - - - - - 【答案】D 【解析】点所示溶液中含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由于溶液呈酸性，故CH3COOH 的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故 c(CH3COO-)c(Na+)，A错误； B项考查溶液中的电荷守恒式，该式子中多了c(CH3COOH) ，B错误；点所示溶液显碱性，c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒，则c(Na+)c(CH3COO-)，C错误； D项中的式子是CH3COOH的电离平衡常数的倒数，由于温度在滴定过程中未变，CH3COOH 的电离常数不变，故该比值不变，D正确。6(2015 南通三模 )常温下，用 0.10 mol L-1Na

7、OH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol L-1的 CH3COOH溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 () A. 点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) C. 点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)- c(CH3COOH) D. 点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+) 【答案】C 【解析】由两条图像起点的纵坐标可知，酸性：CH3COOHHCN ，在点溶液中相当于含有等物质的量的 HCN 和NaCN ， 由于该点所示溶液显碱性

8、，故CN-的水解程度大于HCN的电离程度，故 c(Na+)c(CN-)，在点溶液中相当于含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，该点溶液显酸 性 ， 故 CH3COOH 的 电 离 程 度 大 于 CH3COO-的 水 解 程 度 ， 故 c(Na+)c(CN-)，A项错误；点溶液pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，点溶液中加入的 NaOH溶液恰好与 CH3COOH 反应生成 CH3COONa，溶液中 c(CH3COO-)c(OH-)，B项错误；根据两种酸的体积和浓度可知，在滴定过程中始终有n(HCN)+ n(CN-)=n(CH3COOH)+ n(CH3COO-)=2 1

9、0-3 mol，两点加入了等体积的NaOH溶液，则所得溶液体积相等，故c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= c(CN-)+c(HCN) ，C项正确；根据电荷守恒可 知 ， 在 两 点 溶 液 中 都 有 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) ， 点 溶 液 中c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH) ，则 c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+ c(H+)，D项错误。7. (2015常州期末 )下列溶液一定呈中性的是() 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -

10、 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - A. pH=7 的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol L-1的溶液C. 使酚酞试液呈无色的溶液D. 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液【答案】B 【解析】pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是1 10-14，溶液中 c(H+)、c(OH-)不一定相等，A错误；溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定显中性，B正确； 酚酞的变色范围是8.210.0，酚酞显示无色，溶液有可能显酸性、中性或碱性，C错

11、误；强酸与强碱物质的量相等，但氢离子与氢氧根离子的物质的量不一定相等，反应后溶液不一定显中性，D错误。8用0.2 molL-1盐酸滴定 0.2 mol L-1 NaOH ，如果到达滴定终点时不慎多加了1滴盐酸 (1滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至100 mL，所得溶液的pH是() A. 4B. 1C. 10D. 3.3 【答案】A 【解析】终点时不慎多加了1滴盐酸，即0.05 mL ，继续加水至100 mL ，反应后溶液中c(H+)=0.05100 0.2 molL-1=10-4 mol L-1，pH=-lg c(H+)=4，故选 A。9.(2015新课标卷 )浓度均为 0.10

12、 molL-1、体积均为 V0的MOH 和ROH溶液，分别加水稀释至体积 V，pH随lg0VV的变化如右图所示，下列叙述错误的是() A. MOH 的碱性强于 ROH的碱性B. ROH 的电离程度：b点大于 a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - D. 当lg0VV=2时，若两溶液同时升高温度，则(M )(R )cc增大【答案】D 【解析】c(MOH)=0.10 mo

13、lL-1，pH=13，说明 MOH 是强碱， c(ROH)=0.10 molL-1，pHC. 若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：D. 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的 pH： 【答案】 B【解析】四种溶液中酸、碱产生的c(H+)或 c(OH-)相等，对水的电离抑制程度相同，A正确；等体积等 pH的醋酸和盐酸，前者物质的量大于后者，分别与足量铝粉反应，前者生成气体多于后者， B错误；若将等体积等pH的盐酸和氨水混合，氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，C正确；将溶液稀释100倍后， 2pH4， pH=4， 10pH， D正确。14. (2015

14、如 皋 模 拟 ) 水 的 电 离 过 程 为 H2OH+OH-， 在 不 同 温 度 下 其 平 衡 常 数 为Kw(25 )=1.0 10-14，Kw(35 )=2.1 10-14。则下列叙述正确的是() A. 水的电离是一个放热过程B. 35 时， c(H+)c(OH-) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - C. 25 时， pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)=1.0 10-3 mol L-1 D.

15、25 时，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变【答案】 D【解析】温度升高，水的离子积常数变大，即水的电离平衡向右移动，说明水的电离吸热，A错误；无论在什么温度下，水永远显中性，即c(H+)=c(OH-)，B错误；酸的存在抑制水的电离，故 pH=3的盐酸中， c(H+)=10-3 mol L-1几乎全部来自于酸的电离，而c(OH-)=10-11 mol L-1全部来自于水的电离，故由水电离产生的c(OH-)=1.0 10-11mol L-1，C错误；向水中加入氨水，c(OH-)增大，水的电离平衡向左移动，但Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变， D正确。15. (2015常州期中 )用标

16、准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列操作会造成测定结果偏高的是() A. 未用标准液润洗碱式滴定管B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【答案】 AD【解析】c(待测 )=c() V()V()标准标准待测，未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度偏小，滴定时消耗的 NaOH 偏多，则造成 V( 标准 )偏大， c(待测 )偏高， A正确；滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，造成V( 标准 )偏小， c(待测 )偏小， B错误；锥形瓶未用待测液润洗，不影响测定结果，C

17、错误；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则滴加的标准溶液偏多，造成 V( 标准 )偏大， c(待测 )偏高， D正确。16. (2015无锡模拟 )25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是() A. 将纯水加热到95 时， Kw变大， pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大， Kw变小C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小， Kw不变，影响水的电离平衡D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变【答案】 C【解析】水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)均增大但仍相等，因

18、此 Kw变大， pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - 中 c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变， C正确；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离， D错。17. (2015连云港模拟 )25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H0，下列叙

19、述正确的是 () A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大， Kw不变C. 升高温度， Kw变大，水显酸性D. 向水中加入少量氢氧化钠，c(OH-)增大， 25 时 Kw增大【答案】 B【解析】A项，加入稀氨水后 c(OH-)增大， 平衡逆向移动； B项，NaHSO4溶于水， 电离使 c(H+)增大，由于温度不变，故Kw不变； C项，升高温度，促进水的电离，但是c(H+)=c(OH-)，水依然显中性； D项，向水中加入少量氢氧化钠，c(OH-)增大， Kw保持不变。18. (2015 安徽高考 )25 时，在 10 mL 浓度均为

20、0.1 mol L-1的NaOH和NH3 H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是() A. 未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)=c(NH3 H2O) B. 加入 10 mL盐酸时： c(N4H)+c(H+)=c(OH-) C. 加入盐酸至溶液pH=7 时： c(Cl-)=c(Na+) D. 加入 20 mL盐酸时： c(Cl-)=c(N4H)+c(Na+)【答案】 B【解析】NaOH和NH3 H2O混合溶液中， NaOH完全电离， NH3 H2O部分电离， 因此 c(OH-)0.1 mol L-1，c(Na+)=0.1 molL-1，c(NH3 H2

21、O)c(Na+)c(NH3 H2O)，A错；在此混合溶液中加入10 mL盐酸，溶液中电荷守恒：c(N4H)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于等体积等浓度混合，故c(Na+)=c(Cl-)，即 c(N4H)+c(H+)=c(OH-)， B正确；加入盐酸至pH=7，溶液呈中性，即 c(H+)=c(OH-)，则 c(N4H)+c(Na+)=c(Cl-)，即c(Cl-)c(Na+)，C错；加入 20 mL盐酸时，此 时 溶 液 恰 好 为 氯 化 钠 与 氯 化 铵 的 混 合 溶 液 ， 此 时 溶 液 呈 酸 性 ， 即 c(H+)c(OH-) ， 则c(N4H)+c(N

22、a+)c(Na+)=c(A-)c(H+)=c(OH-) C. 实验反应后的溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) D. 实验反应后的溶液中：c(OH-)-c(H+)-c(HA)=0.05 molL-1【答案】 AD【解析】实验中两者恰好完全反应生成NaA，因为溶液的pH=9，显碱性，故HA 是弱酸，反应后 c(HA)c(OH-)=w-9K1 10mol L-1，A正确；当溶液的pH=7时，溶液显中性，故酸稍过量，故 c(Na+)=c(A-)c(HA) ，B错误；实验中得到等物质的量的NaA和HA ，因为溶液显酸性，故HA 的 电 离 程 度 大 于 A-的 水 解 程 度 ，

23、c(Na+)c(HA) ， 结 合 电 荷 守 恒 式 可 知 ，c(HA)+c(H+)7，下列说法正确的是() A. 混合前一元酸HA 的c(H+)=0.1 molL-1 B. 该混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) C. HA 在水溶液中的电离方程式：HAH+A- D. 该混合溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1 molL-1【答案】 B名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - 【解析】常温下，

24、等物质的量的HA 和NaOH混合时二者恰好反应生成NaA，混合溶液 pH7，说明 NaA为强碱弱酸盐，则HA 为弱酸，在溶液中部分电离，所以混合前一元酸HA 的c(H+)c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)c(A-)，盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)， B正确；HA 是弱电解质，在水溶液中部分电离： HAH+A-，C错误；等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半，所以该混合溶液中：c(A-)+c(HA)=0.05 molL-1，D错误。21. 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+S2-4O。某温度下，向

25、pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述不正确的是() A. 该温度高于 25B. 由水电离出的H+浓度是 1.0 10-12mol L-1 C. 加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离D. 该溶液与等体积pH=10的 NaOH溶液恰好反应【答案】 B【解析】25 时蒸馏水的 pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T25 ， A正确； pH=6，水的离子积常数为1 10-12，故由水电离出的c(H+)=1 10-10 mol L-1，B错误； NaHSO4电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C正确； Kw=1 10-12

26、，pH=2的硫酸氢钠溶液中 c(H+)和pH=10的氢氧化钠溶液中c(OH-)相等， 且两种溶液的体积相等，则n(H+)=n(OH-)，所以酸和碱恰好反应，D正确。22. (2015南京模拟 )常温下，用 0.10 molL-1 KOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL-1 H2C2O4(二元弱酸 )溶液所得滴定曲线如下图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是 () A. 点所示溶液中：-()()c Hc OH=1012 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -

27、- - - - - 第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - B. 点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2-4O)+c(C22-4O)+c(OH-) C. 点所示溶液中：c(K+)c(HC2-4O)c(C22-4O)c(H+)c(OH-) D. 点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2-4O)+c(C22-4O)=0.10 molL-1【答案】 D【解析】0.10 mol L-1 H2C2O4(二元弱酸 )不能完全电离，点pH1，则-c(H )c(OH )1012，故 A项错误；点为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2-4

28、O)+2c(C22-4O)+c(OH-)，故 B项错误；点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4， HC2-4O电离程度大于水解程度，则c(K+)c(HC2-4O)c(H+)c(C22-4O)c(OH-) ， 故 C 项 错 误 ； 由 物 料 守 恒 可 知 ，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2-4O)+c(C22-4O)=0.10 molL-1，故 D项正确。23. (2014泰兴模拟 )下列叙述正确的是() A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的 pH=b，则 ab B. pH = 4.5 的番茄汁中 c(H+)是pH = 6.5的牛奶中 c(H+)的 10

29、0倍C. 1.010-3mol L-1盐酸的 pH=3.0，1.0 10-8mol L-1盐酸的 pH=8.0 D. 相同温度下，1mol L-1氨水与 0.5mol L-1氨水中， c(OH-)之比是 21【答案】 B【解析】醋酸稀释 pH变大， A项错误； B项正确；极稀的酸溶液pH接近 7，但永远小于7，C项错误；氨水的浓度越小，电离度越大，D项错误。24. 如下图，曲线 a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A. 盐酸的物质的量浓度为1mol L-1 B. P点时恰好完全中和，溶液呈中性C. 曲线 a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D. 酚酞不能用作本实验

30、的指示剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - 【答案】 B【解析】由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1mol L-1，A项错误； P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线 a对应的溶液起点的 pH等于 1，故曲线 a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。25. (1) 现有浓度

31、均为0.1mol L-1的下列溶液：氢氧化钡；醋酸；氢氧化钠；盐酸，四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是(填序号 )。(2)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液 pH=b，已知 a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V( 酸)和碱溶液体积V( 碱)的比值为。(3)已知 100时 Kw=10-12， 若将此温度下 pH=8的Ba(OH)2溶液与 pH=5的稀盐酸混合， 并保持 100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则 Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为。【答案】 (1) =(2) 1100(3) 29 【解析】(1) 浓度均为 0.1 mol L-1的下列溶液：氢氧化钡中氢氧根离

32、子浓度最大；醋酸电离产生的氢离子的浓度最小；氢氧化钠和盐酸中氢氧根离子和氢离子浓度相等，所以四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是=。 (2) 强酸溶液pH=a，则 c(H+)=10-amol L-1，强碱溶液 pH=b，则 c(OH-)=10b-14 mol L-1，酸碱溶液混合pH=7，则说明 n(H+)=n(OH-)，则有： V(酸) 10-a mol L-1=V( 碱) 10b-14 mol L-1，又 a+b=12，V(酸)V(碱)=1100。(3) pH=8 的Ba(OH)2溶液中 c(OH-)=10-4 mol L-1， pH=5的稀盐酸中 c(H+)=10-5 mol L

33、-1，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100 的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，c(OH-)=-4-510 x-10 yxy=10-5mol L-1，解得 xy=29。26. 某温度 (T )下的溶液中， c(H+)=10-x mol L-1，c(OH-)=10-y mol L-1，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - (1)此温度下，水的离子积Kw为，则该温度

34、 T(填“ ”、“ (2) 410-7(3) 中Ba2+OH-+H+S2-4OBaSO4+H2O11 【解析】(1) Kw=c(H+) c(OH-)=10-x 10-y=10-(x+y)，根据图示可知当x=12时， y=0，当 y=12时，x=0， 故Kw=1 10-12；根据温度越高水的电离程度越大，Kw也随之越大， 可知此时的 T25 。(2) 此条件下， pH=6时，溶液呈中性， 根据表中实验的数据可得c(OH-)=10-4 mol L-1，根据表中实验的数据有 22.00 10-3 L 10-4 mol L-1=22.00 10-3 L 10-a mol L-1，可得 a=4；实验中，

35、所得溶液pH=7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由水电离产生的c(OH-)等于由水电离产生的c(H+)，即由水电离产生的 c(OH-)=10-7 mol L-1。(3) 按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的 OH-与NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性。 按乙方式混合时，反应前： n(Ba2+)=10-3 mol，n(OH-)=2 10-3 mol，n(H+)=n(S2-4O)=10-3mol，实际反应的Ba2+、OH-、H+、S2-4O均为 10-3mol，故反应的离子方程式为 Ba2+OH-+H+S2-4OBaSO4 +H2O。按甲方式混合时，OH-过量，反应后溶液中c(OH-)

36、=-1-3-1-3-30. 1mol L2 10 10 L-0.1mol L5 10 L(105) 10 L=0.1 molL-1，c(H+)=10-11 mol L-1，溶名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 14 页 - - - - - - - - - 液的 pH=11。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - -